安徽省马鞍山市高一下学期化学期末考试试卷

安徽省马鞍山市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2020·河北模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）
A . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C . 乙酰胺（）与甘氨酸的化学性质相同
D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列表示正确的是（）
A . HClO的结构式:H-Cl-O
B . 硫原子的结构示意图:
C . 二氧化碳的比例模型:
D . 硝基苯的结构简式:
3. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。

下列说法正确的是（）
A . ①加入的是CCl4 ，②加入的是汽油，③加入的是酒精
B . ①加入的是酒精，②加入的是CCl4 ，③加入的是汽油
C . ①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
D . ①加入的是汽油，②加入的是CCl4 ，③加入的是酒精
4. （2分）(2019·台州模拟) 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。

下列说法错误的是（）
X
Y Z
A . W、X、Q的原子半径依次减小
B . Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C . W和Z可能形成化合物W3Z8
D . Q、X、Z可能形成离子化合物
5. （2分） (2016高一下·荆州期中) 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验．下列说法不正确的是（）
装置
现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体发生
A . 装置甲中W作原电池负极
B . 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e﹣=Cu
C . 装置丙中溶液的pH减小
D . 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
6. （2分）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）
A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料
B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素
C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D . 用食醋除去热水壶中的水垢
7. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是（）
A . N2→NO
B . HNO3→NO
C . BaCl2→BaSO4
D . Fe2+→Fe3+
8. （2分）(2017·成都模拟) 设NA 表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA
C . 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D . 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
9. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B . 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH﹣═H2O
C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D . 碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑
10. （2分）铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A . 16：25
B . 1：7
C . 1：6
D . 2：11
11. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A . Y的能量一定高于N
B . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
12. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列物质中属于离子化合物的是（）
A . HCl
B . NH3
C . NaOH
D . H2
13. （2分） (2018高二上·公安月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A . 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
B . 密闭容器中气体的总物质的量改变
C . 密闭容器中混合气体的密度不变
D . 2v正(NH3)＝v逆(CO2)
14. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是（）
A B C D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水热水中
实验
目的
探究温度对平衡
2NO2 N2O4的影响
验证FeCl3对H2O2分解
反应有催化作用
除去CO2气体中混有的
SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3
的酸性强弱
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）
A . 既能发生取代反应，也能发生加成反应
B . 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C . 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D . 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
16. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列原子或原子团不属于官能团的是（）
A . —CH3
B . —F
C . —OH
D .
二、综合题 (共6题；共22分)
17. （4分） (2018高一下·百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D 位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

D
A B C E
回答下列问题：
（1） C元素在周期表中的位置是________；E元素的名称是________。

（2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是________，该化合物含有的化学键类型是________。

（3） B原子结构示意图是________，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是________。

（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是________（用化学方程式表示）。

（5） A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是________（填写离子符号）。

（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是________，正极反应式是
________。

18. （2分） (2018高三上·重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：
（1） NaCN中C的化合价为________；写出NaCN的电子式：________；
（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 Na[Au(CN)2]（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。

“粉碎”的目的是________；“浸取”反应的氧化剂是________；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为________。

（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：________。

19. （5分） (2019高二下·上海期中) 已知可简写为。

现有某化合物W的分子结构可表示
为：。

（1） W的分子式为________；
（2） W的一氯代物有________种。

（3）下列有关W的说法不正确是________(填编号)。

a. 能发生还原反应
b. 能发生氧化反应
c. 能发生加聚反应
d. 等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（4）写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式________，该聚合反应的化学方程式为
________。

（5） W属于________(填编号)。

a. 芳香烃
b. 环烃
c. 不饱和烃
d. 炔烃
20. （5分）(2019·宣城模拟)
（1）Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：
阴极反应式为________。

（2）精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是________。

（3）Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。

精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”，流程如下：
定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中
c(Fe3+)=________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

（4）“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法________。

（6）写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：________。

21. （2分） (2018高一下·包头期末) 如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：
（1）丁的结构简式是________。

（2）上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。

向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是________。

（3）写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。

（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2 ，当n=6时，该有机物有________种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________、________。

（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为________。

22. （4分） (2018高二下·朝阳期末) 卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。

若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
已知2：几种难溶电解质的溶解度（20℃）
（已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。

①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。

说明漂液具有的性质是________。

②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因________。

③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是________。

④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为________。

（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为________，目的是________。

（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3 ，发生反应的离子方程式为________。

（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
二、综合题 (共6题；共22分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、答案：17-6、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、
答案：18-3、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、
答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、
答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、。