广东省2021年高二下学期化学期中考试试卷A卷

广东省2021年高二下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共60题；共128分)
1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化
B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化
C . 汽油、煤油、柴油是纯净物
D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷
2. （2分） (2017高二上·东台月考) 反应SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅．该反应属于（）
A . 化合反应
B . 复分解反应
C . 置换反应
D . 分解反应
3. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（）
A . 硫酸，硫酸钡
B . NH3 ，氢氧化钠
C . 盐酸，醋酸
D . 食盐，酒精
4. （2分）下列不属于盐的是（）
A . NH4Cl
B . MgO
C . Fe2（SO4）3
D . NaHCO3
5. （2分） (2016高一下·晋江期中) 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）
A . 一种阳离子和一种阴离子
B . 一种单质分子和一种化合物分子
C . 两种原子
D . 一种原子和一种分子
6. （2分）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：
其中不能形成合金的是（）
A . Cu和Na
B . Fe和Cu
C . Cu与Al
D . Al与Na
7. （2分）元素R的气态氢化物为RH3 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）
A . H2RO3
B . HRO4
C . H2RO4
D . H3RO4
8. （2分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）
A .
B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C . c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42﹣的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（）
A . 当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
B . 反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4
C . 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
D . 最后得到的金属单质为Cu
10. （2分）质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（）
A . b=2a
B . a=2
C . b>2a
D . b<2a
11. （2分）下列说法正确的是（）
A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
12. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 钾原子结构示意图：
B . 水的电子式：
C . CO2的比例模型：
D . 间羟基苯甲酸的结构简式：
13. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料与人类生活密切相关。

下列物品与对应的材料相匹配的是（）
A . 光导纤维——硅酸盐材料
B . 透明饮料瓶——合金材料
C . 纯棉织物——合成纤维材料
D . 橡胶轮胎——有机高分子材料
14. （2分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（）
A B C
D
A . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物
B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离
C . 原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞C
D . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C
15. （2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（）
A . 二茂铁属于分子晶体
B . 在二茂铁结构中，C5H5﹣与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C . 已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D . C5H5﹣中一定含π键
16. （2分） (2019高三上·泉州期末) 短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。

下列说法错误的是（）
A . X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱
B . 原子半径大小：Y>Z>W>X
C . X和Z可以形成一种杀菌消毒剂
D . W和Z形成的是共价化合物
17. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（）
A . 铝粉与氧化铁的反应
B . 氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应
C . 氯酸钾的分解反应
D . 盐类的水解反应
18. （2分） (2015高一上·南昌月考) 现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（）
A . 加热浓缩到原来体积的一半
B . 加入0.05mol/L的盐酸0.125V L
C . 加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L
D . 标况下通入11.2L氯化氢气体
19. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列反应属于吸热反应的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B . 氢气还原氧化铜的反应
C . 锌与稀硫酸的反应
D . 生石灰变成熟石灰的反应
20. （2分） (2016高一下·天水期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）
A . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C . X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
21. （2分）铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（）
A . 2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B . 25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Fe2+可以大量共存
C . 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
D . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
22. （2分） (2019高一上·上海期末) 十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。

”下列行为一般不会引起环境污染的是（）
A . 冬季燃煤供暖
B . 废电池深埋降解
C . 利用风能、太阳能发电
D . 节日燃放烟花爆竹
23. （2分） (2018高一上·苏州期末) 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是
A . 溶液
B . 盐酸
C . 胶体
D . 溶液
24. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
A . ①③④⑤
B . ②③⑤⑥
C . ①②③④
D . ②④⑤⑥
25. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ④⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
26. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法正确的是（）
A . 聚乳酸是一种纯净物
B . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOH
D . 聚乳酸的链节为n
27. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）
A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应
B . 乙炔和氯气的加成反应
C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D . 乙烯与水的加成反应
28. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）
A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B . CCl4可用于鉴别溴水和碘水
C . 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张
D . 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大
29. （2分）下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）
A . 液氨常被用作制冷剂
B . 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板
C . 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中
D . 已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气
30. （2分）橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是（）
A . LiFePO4中铁元素的化合价为+2价
B . LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素
C . 能与稀硝酸发生氧化还原反应
D . LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素
31. （2分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B . 操作②中需加入氧化剂
C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
32. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOH
B . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C . NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOH
D . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO4
33. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）
X Y
Z W Q
A . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2
B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C . 氧化物对应水化物的酸性：Q＞W
D . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同
34. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）
A . 将湿衣服放在太阳下晒干
B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁
C . 铁制栏杆喷涂油漆
D . 将食盐密封好，防止吸潮结块
35. （2分） (2017高二上·孝感期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3﹣
C . =1012的水溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D . c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
36. （2分）化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）
A . 选用适宜的催化剂
B . 采用高压
C . 采用高温
D . 增大反应物浓度
37. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
A . ①②③④⑤⑥
B . ②④⑤⑥
C . ①②③⑤
D . ③④⑤⑥
38. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）
A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质
B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液
C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出
D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质
39. （2分） (2016高二上·广州期末) 当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）
A . 冶炼厂的白色烟尘
B . 石灰窑的白色粉未
C . 聚乙烯等塑料垃圾
D . 白色建筑材料
40. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）
图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电
池
A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
41. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）
A . 与氢气反应生成乙烷
B . 与氧气反应生成二氧化碳和水
C . 与溴水反应使之褪色
D . 与水反应生成乙醇
42. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）
A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行
43. （2分） (2016高一上·新疆期末) 对下列事实的解释错误的是（）
A . 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B . 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C . 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D . 氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
44. （2分） (2016高一下·习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（）
A . 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C . 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
45. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
46. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 锌能提高脑神经的兴奋性
B . 钙能促进骨骼的生长发育
C . 缺氟能使人甲状腺肿大
D . 缺铁能使人贫血
47. （2分）化学与生产、生活密不可分，下列说法正确的是（）
A . 采用步行、骑自行车等外出是较为低碳的出行方式
B . 防止“白色污染”，将废弃塑料集中到野外焚烧
C . 熟石灰可以改良酸性土壤，又能和硫酸铵混合使用
D . 微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂
48. （2分）下列关于药物的使用说法正确的是
（）
A . 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B . 使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射
C . 长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D . 我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院
49. （2分）下列措施中能减慢食品的腐败,延长其保质期的是（）
①降温冷冻②用食盐腌制③加热烘干④适当地使用防腐剂
A . ①②
B . ④
C . ①②④
D . ①②③④
50. （2分）所有的废塑料﹣﹣废餐盒、食品袋、编织袋、软包装盒等都可以回炼为燃油．1吨废塑料至少能回炼600千克汽油和柴油，所以有人称回收废塑料为开发“第二油田”．由废塑料变为汽油和柴油是（）
A . 由混合物变为纯净物
B . 高分子化合物变为低碳烃
C . 高分子化合物之间的转化
D . 由高聚物变成其单体
51. （2分） (2017高一下·郑州期末) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：（）
下列说法正确的是（）
A . PPV 是聚苯乙烯
B . PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
C . 属于芳香烃
D . 1mol 最多可与5molH2发生反应
52. （3分）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）
A . Al
B . Al2O3
C . Na2CO3
D . NaHCO3
53. （3分）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）
A . 该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4
B . 该物质可以溶于水
C . 波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D . 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOHi
54. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . 加入催化剂，减小了反应的热效应
B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C . H2O2分解的热效应△H＜0
D . 反应物的总能量高于生成物的总能量
55. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列过程属于化学变化的是（）
A . SO2使品红溶液褪色
B . 氯水使有色布条褪色
C . 活性炭使红墨水褪色
D . 用浓硫酸干燥CO2
56. （3分）下列高分子化合物的认识不正确的是（）
A . 有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而得到的
B . 有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂
C . 对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的．
D . 材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
57. （2分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753
沸点/℃58.7676.8215~217
下列说法错误的是（）
A . 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e—
C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
58. （3分） (2015高一上·石柱期末) 氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）
A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B . 上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子
C . AlN中氮元素的化合价为﹣3
D . AlN的摩尔质量为41g
59. （3分） (2015高一上·启东月考) 对于相同质量的CO和CO2 ，下列说法中正确的是（）
A . 分子数之比为1：1
B . 原子总数之比为11：7
C . 氧元素的质量比为11：14
D . 碳元素的质量比为11：7
60. （3分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（）
A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
B . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
C . NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL
参考答案一、单选题 (共60题；共128分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、41-1、42-1、43-1、44-1、45-1、46-1、47-1、48-1、49-1、50-1、51-1、52-1、
54-1、55-1、56-1、57-1、58-1、59-1、60-1、。