福建省莆田一中2013届高三第二次月考化学试题.pdf

（满分：100分 考试时间：120分钟）2012-9-25
命题人: 高三备课组 审核人:俞志敏
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 Pb-207
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．Na2OMgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．．．K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
A．B．C．D．A． B．pH试纸上测定其pH
C．用
D．
5．A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性
C．据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质
在溶液中加入量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
．A． A12O3B．O C．F2D．C
（）
ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）（）（）2（）澄清石灰水MgCl2溶液饱和Na2CO3溶液NaOH溶液9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
．下列离子方程式书写正确的
A．2 Fe2+ + Cl2=2 Fe3+ + 2 Cl -
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H +=CO2 + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 -=Cu2+ + 2 NO2 + 2H2O
D．溶液量溶液： NH4+ + OH=NH3·H2O
11．O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D． O2比O3质量小
12．CO2缓慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是(
)
A． c（）>c（）
B． c（）+c（）=1 mol·L-1
C．c（）＞c（）
D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）
下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．：＋CO2===Al(OH)3↓+ HCO3-
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是( )
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①④⑤
A．0.1 ( b 2a ) mol/L B．10 ( 2a b ) mol/L
C．10 ( b a ) mol/L D．10 ( b 2a ) mol/L
18．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是( )（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）
XYZ
A．NO2SO2BaCl2
B．NH3O2Al2（SO4）3
C．NH3CO2NaCl（饱和）
D．COO2Ca（OH）2
19．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mgL；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化发生的反应为：2CN－ + 8OH－+ 5Cl2=2CO2↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O 下列有关正确的是A．氧化产物只有N2B．NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离 C．若生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol
D．现取1 L含CN－1.04mgL的废水，至少4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下列有关说法正确的是A．大量的氮磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液
→BaCl2溶液→过滤后加盐酸1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHSO3 C．(OH)2 D．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法不正确的是（ ）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为
72gB．若向该溶液量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
．A．B．
C．
D．
24．Mg2+、Al3+、NH4+、逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

A．Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
B．
C．
D．Cl-)=0.75 mol·L-1
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共25分）a和1mol Mg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为 （填“””、或“=”）。

（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的
有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列
问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）l可制得上述浓盐酸。

26．（7分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。

（2）若试剂1是NaOH溶液。

X的单质与试剂1反应的离子方程式是
。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①将物质C溶于水，②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）（分）A、
B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO3－中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E 。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。

（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。

）
（1）（1分．Ⅱ．
按如下图装置的作用是N2（如右图），
反应后通入N2的目的是
______
_ 。

莆田第一中学高三第二次月考化学参考答案
一、选择题（本题包括24小题，共48分）（1）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．AlCl3
E．Ba(OH)2（2）CO32－H2OHCO3－OH－（3）③Fe2Fe3+＝3Fe2+ ④Al3+＋4OH－＝AlO2－2H2O （2分）
29、（18分）
（1）玻璃棒（分）
（2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2～3次。

（2分）
（3）4 （2分）（4）106n/（197m）×100% （分）
（）① （2分） 水和二氧化碳干燥管中。

（答案合理即可）（分）CO2全部驱入C装置的碱石灰中，减小实验误差（3分）
B
D
再称量C
处理实验数据得出结果
逐滴加入稀硫酸至过量
净化、吸收气体
称量C
称量样品
处理实验数据得出结果
加入过量BaCl2溶液
过滤出沉淀B
洗涤沉淀B
烘干称量
溶 解
称量样品
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
0
V(NaOH)/mL
n(沉淀)/mol
y
x 35 33 30 43 C A。