2022年上海市大团高级中学高三化学联考试卷含解析

2022年上海市大团高级中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
B．糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物
C．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
D．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料
参考答案：
C
略
2. 下列有关有机物的说法正确的是
A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应
D．可以用酒精萃取碘水中的碘
参考答案：
B
略
3. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋= 2 M 3＋+ 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
参考答案：
D 略
4. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）
A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③可制取金属锰
D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
参考答案：
B
略
5. 下列离子方程式正确的是（）
A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．在通入过量SO2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣
+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
参考答案：
C
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；
C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．
【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣
+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）
2
↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；
C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选：C．
6. 下列推断正确的是
A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近
参考答案：
A
7. 下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水分子高温下也很稳定 B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液态水的密度小 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
参考答案：
A
略
8. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As ＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；
④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
参考答案：
A
略
9. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是
参考答案：
A
略
10. A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L
层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是
A．分子晶体，是一种弱电解质 B．离子晶体，是一种强电解质
C．是一种合金 D．原子晶体，是一种非电解质
参考答案：
D
11. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce
）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受
热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是（）
A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+ Ce4+
参考答案：
A
略
12. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
参考答案：
A
略
13. 下列关于有机物的叙述中正确的是：
A、实验证实，不存在两种邻二甲苯。

所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构
B、两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体
C、等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式
D、醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定性于醛类
参考答案：
AD
14. 下列图示与对应的叙述相符的是
A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强
B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X 可能是CH4气体
D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：
C
15. 下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
A．①②④B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④￥
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。

大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

（2）操作Ⅱ的目的是___________________________________________，溶液A（溶质为共价化合物）是___________。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：__________________________________
______________________________________________________________________。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________
（5）中一般含。

试按下列提示完成含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①_________________________________________________________________；
②加入______________________________________________________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

参考答案：
略
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

某
化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，
滤渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程
式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”
或“不能”)理由是：。

（可用语言或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。

则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

参考答案：
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2
分，只
答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）
（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）
18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？
参考答案：
（1）铜、氧化铜、少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。

溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出
略
19. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝
4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程
式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子
有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式
为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色
固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积
为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）。