2019年学年高二化学上学期期中试题

2018——2019学年第一学期高二年级期中考试
化学试题
时间：90分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 P—31 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
Cu 64 Fe56 S32
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.下列说法正确的是
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B.25℃时，PH=12的氢氧化钠溶液与0.01 mol·L-1的盐酸中水的电离度不同
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等
2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：
C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，
平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为P B、P C、P D，则P C＝P D>P B
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质
的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应
速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓
度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
4.下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D. K w、K a、K b、K sp等常数都与温度有关，且随着温度的升高而增大。

5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
6.相同温度下，可逆反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

在体积相等
的三个恒容密闭容器中发生。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A.热量关系：a＝b
B.①②③反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数：①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向
滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是
A.Mg(OH)2
B.MgCO3
C.MgSO4·5Mg(OH)2·3H2O
D.MgO
8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是
①二氧化硫溶于水形成的溶液②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
10. 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。

关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
11.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增
加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的看法是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
12.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液
所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏
水再进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
14.下列叙述正确的是
A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp变大
C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体
D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8
15.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。

所得产物的主要成分是
A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2
16.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C.可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃时，K sp(AgCl)> K sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
17.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 m ol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完
成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2”的是
二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18.(11分)已知H2A在水中存在以下平衡： H2A H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－。

回答以下问题：
⑴NaHA溶液_______(填字母。

“A.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)，原
因是_________________________________________________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时
溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14 mol2·L－2
B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋)
D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。

①温度升高时，K sp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是：加浓盐酸发生反应________________ (用文字和离子
方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：
__________________________________________________。

19.(10分)在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生
如下反应： 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高
温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1)化学计量数a的值为________。

(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。

(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。

A.容器内压强一定
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定
D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=_____，Y的平衡浓度为_____mol·L-1(均用含Q、Q1的代数式表示)；
(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后
放出的热量仍为Q1 kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。

A.2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar
B.a mol Z，1 mol W
C.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W
D.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z
20.(8分) 25℃时，有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液，②NaOH溶液。

(1)溶液②与溶液①的pH之差 12 (填“>“‘=”或“<”)，
(2)将等体积①和②混合，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。

原因是 (用离子方程式表示)。

(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液)，下列关系正确
的是 (填选项序号)。

a．c(H+)>c(OH-) b．c(Na+)<c(CH3COO-)
c．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) d．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)
21.(8分)偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合
时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热．已知0.1mol 偏二甲肼与
N2O4完全反应时，放出526.65kJ的热量．
(1)写出该反应的热化学方程式：C2H8N2(l) + 2N2O4(l) ═ _____________ 。

(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4(g)2NO2(g) ，当温度升高时，气体
颜色变深，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。

现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示
意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。

若在相同温度下，上述反应在体积为1 L的恒容密闭容器中进行， 30 s后NO2的物
质的量为1.0 mol，且不再变化。

则该反应的平衡常数K= ________ 。

22.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙(含有少量
Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～
103.0%)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、
Fe3+。

已知Fe(OH)3的K SP=2.6×10-39mol4· L-4，当溶液当PH=8时，残留的c(Fe3+)=_________________。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；
②防止溶液吸收空气中CO2；
③________________________。

(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定
容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至
终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。

③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差
可忽略)，其可能原因是__________________________________________ ；
_______________________________________。

2018——2019学年第一学期高二化学期中月考试题
时间：90分钟，总分：100分
18 (1) ， .
(2) (3) ① . ②。

，
.
(4) .
19. (1) . (2) . (3) .
(4) , (5)
20. (1) ，。

(2) ，。

(3) .
21. (1) C2H8N2(l) + 2N2O4(l) ═。

(2) (3) 、。

22. (1)
.
(2) .
(3)①,② .
③ .
2018——2019学年第一学期高二化学期中试题答案
1．C2.C3. C。

4. B。

5. D。

6. C。

7. C。

8. A。

9. D。

10. D。

11. D。

12. D。

13. A。

14. C。

15. B。

16. D。

17.A。

18.答案：(1)D，不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小。

(2)B、C (3)①增大②增大加浓盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大 (4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)
19.答案：(1)1 (2)
()()
()()
2
c Z c W
c X c Y
(3)A、C
(4)Q1/Q 1-Q1/Q(5)A
20.答案：(1)＞，醋酸是若电解质，不完全电离
(2)碱性，恰好生成的是强碱弱酸盐，强碱弱酸盐的溶液因水解显碱性。

(3)a b d
21.答案：(1) C2H8N2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4 H2O(g) △H=-5266.5 kJ•mol-1，(2)吸热 (3)a、d 2
22.答案：(1)2.6×10-21mol· L-1
(2) 防止Ca2+在蒸发时水解；
(3)①酸式滴定管②99.9%
③样品中存在少量的NaCl, 少量的CaCl2·2H2O失水。