山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《从实验学化学》含答案

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山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《从实验学化
学》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()
A．等于2c mol·L－1
B．大于2c mol·L－1
C．小于2c mol·L－1
D．在c～2c mol·L－1之间
2.下列操作中仪器使用不正确的是()
A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液
B．用铁坩埚灼烧烧碱
C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水
D．加热蒸发皿时不用石棉网
3.在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为()
A． 1∶1∶1
B． 5∶5∶4
C． 1∶2∶3
D． 1∶1∶2
4.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()
A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N A
B． 1.0 L的0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
C．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4 L的苯中含有的苯分子数为N A
5.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子
B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―
C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子
D． 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
6.设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()
A．
B．
C．
D．
7.室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的数值)()
A．气体生成物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04g
C．生成物中含有0.01N A个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH
8.N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A． 60克SiO2含有2N A个Si－O共价键
B． 1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
C． 8.2 g Na218O2与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N A
D．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO )＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()
A． 0.15 mol·L－1
B． 0.2 mol·L－1
C． 0.3 mol·L－1
D． 0.4 mol·L－1
10.下列图示与对应的叙述不相符的是（）
A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．如图表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强
11.下列实验操作过程能引起结果偏高的是()
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗。

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数。

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线。

④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数。

A．③④
B．②③
C．①④
D．①②
12.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)
的关系，则X气体可能是()
A． C2H4
B． CH4
C． CO2
D． NO
13.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D． 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A 14.N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )
A．所含共用电子对数目为(a/7+1)N A
B．所含碳氢键数目为aN A/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L
D．所含原子总数为aN A/14
15.下列说法正确的是()
A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗
B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
16.下列说法正确的是()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤
B．④⑥
C．③④⑥
D．②④⑥
17.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A
B． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
D． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣
18.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是()
A． 10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液
B． 5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液
C． 10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液
D． 10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液
19.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
20.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是()
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A
B． 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。

可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：
(1)若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________________，制取该气体利用了B的性质有________________、________________。

(2)通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。

若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________________；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→________________→________________→d(填接口代号)。

22.(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A________，B________，C________，D________。

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________g。

(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：
A________________________________________________________________________；
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________。

23.下列有关实验的叙述中，合理的有________(填字母)。

A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
24.干燥管在不同情况下常具有多种功能。

下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。

请回答有关问题：
(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是()
(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。

例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________(填化学式)，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是__________________________________________。

答案解析
1.【答案】B
【解析】由溶质质量不变，可得ρ1V1·a%＝ρ2V2·2a%，
＝2·>2，再由溶质物质的量不变可推出B正确。

2.【答案】A
【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，A不正确；灼烧时烧碱、纯碱能与瓷坩埚中的二氧化硅反应，因而不能用瓷坩埚，一般使用铁坩埚，B、C均正确；蒸发皿可以直接加热，D正确。

3.【答案】A
【解析】氨气、氯化氢极易溶于水,水充满整个烧瓶,二氧化氮和水发生反应,即3NO2+H2O====2HNO3+NO。

设烧瓶的容积为 1 L,c(NH3)=c(HCl)=÷1=,c(HNO3)=×÷=
,故所得溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1。

4.【答案】C
【解析】A项，合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，错误；B项，因S2－离子会水解，使其数目小于0.1N A，错误；C项，2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成＋1价的Na ＋，都失去0.1 mol电子，正确。

D项，标准状况下苯是液态，错误。

5.【答案】A
【解析】A正确，NO2物质的量是0.5 mol，含有N A个氧原子。

B错误，NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，OH－的物质的量小于0.1N A。

C错误，常温常压下，CCl4是液体，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算。

D错误，Fe2+被氧化，产物是Fe3+，1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子。

6.【答案】D
【解析】解法一公式法：
双原子分子的物质的量＝mol
双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1
所以b g气体在标准状况下的体积为
×22.4 L·mol－1＝L
解法二比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为N
a g～p
b g～N
则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为L。

7.【答案】B
【解析】NH3与HCl反应生成固体NH4Cl，A项错误；生成物NH4Cl是离子化合物，不存在分子，B项错误；生成物NH4Cl，考虑NH水解，故完全溶于水后所得溶液中含有NH数要小于0.01N A。

8.【答案】C
【解析】1 mol SiO2中有4 mol Si－O共价键，A错误；NaAlO2水溶液中溶剂水也有氧原子，B错误；8.2 g Na218O2的物质的量是0.1 mol，与足量的CO2和H2O(g)的混合气体充分反应后转移电子数为0.1 mol，C正确；氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，也就无法计算质量，D错误。

9.【答案】C
【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以：c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol/L－3×0.4 mol/L－0.1 mol/L＝0.3 mol/L。

故选择C选项。

10.【答案】C
【解析】曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，A 错误；反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，B错误；0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，C 正确；对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，D错误。

11.【答案】C
【解析】未用标准液润洗，消耗标准液的体积偏大，测量结果偏大，①符合题意；俯视刻度线量取溶液，体积偏小，②不符合题意；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，③不符合题意；仰视读取滴定管中液体体积，读数偏大，④符合题意。

12.【答案】C
【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

13.【答案】根据3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ，A项错误；pH ＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，c(H＋)＝＝10－13 mol/L，则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 ＋ 4H＋＋ 4e －===2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。

＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。

【解析】D
14.【答案】B
【解析】同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，可知14 g混合物中含有共用电子对数目，碳氢键数目分别为3N A，2N A。

a g混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)N A，
A错误。

a g混合物中含有碳氢键数目为(2a/14)N A＝aN A/7，B正确。

不知反应所处的温度，压强，无法求算反应消耗氧气的体积，C错误。

二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3aN A/14，D错误。

15.【答案】D
【解析】A项，浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，氢氧化钠溶液也具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，错误；B项，硫酸是强酸，随意倾倒会造成污染，错误；C项，当有较多晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，错误；D项，蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，正确。

16.【答案】B
【解析】①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。

17.【答案】A
【解析】16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10N A，A正确；氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为N A，B错误；标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，C错误；1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01N A，D错误；
18.【答案】D
【解析】离子的浓度与溶液的体积没有关系，1 mol·L－1NaNO3溶液中NO物质的量浓度为 1 mol·L－1。

A项NO物质的量浓度为2 mol·L－1；B项5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液NO物质的量浓度为2.4 mol·L－1；C项10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液NO物质的量浓度为2 mol·L－1；D项10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液NO物质的量浓度为1 mol·L－1。

所以D正确。

19.【答案】A
【解析】对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，若两者质量相等，则其物质的量也相等，故两者所含分子数也一定相等，A选项正确。

B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。

20.【答案】D
【解析】选项A，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。

21.【答案】(1)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热
(2)NaOH或CaO或碱石灰c b
【解析】(1)丙中的石蕊溶液变红，说明制取的是氯化氢，可将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。

(2)若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气，可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。

氨气密度小于空气，故在收集时应c口进气，b口出气。

22.【答案】(1)③⑤④⑥
(2)砝码和物品的位置放反了27.4
(3)滴管伸入试管口中了试管口向上倾斜了混合气体从短导管进入洗气瓶
【解析】(1)A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为酸式滴定管。

(2)使用托盘天平称量时，应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量＝右盘质量＋游码质量，则烧杯质量(右盘)＝30 g－2.6 g＝27.4 g，此时必须注意标尺的每个小格为0.2 g。

(3)各实验中的错误为：A中滴管伸入了试管中，B中加热固体时试管底部低于试管口部，C中进气导管和出气导管反了。

23.【答案】BDE
【解析】溴水能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管，A错误；瓷坩埚含二氧化硅，氢氧化钠或碳酸钠在灼烧条件下与二氧化硅反应，B正确；用蒸馏水湿润过的pH试纸相当于稀释了待测液，C错误；圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上，D正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后，所得溶液体积偏小，浓度偏高，E正确；浓硫酸不能在量筒内加水稀释，应在烧杯中进行，F错误。

24.【答案】(1)A(2)CO2Na2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(3)防止倒吸
【解析】本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用。

(1)甲做为干燥装置，要求固体R必须能干燥气体a，且不与a发生反应。

B中浓H2SO4是液态，C中KMnO4氧化C2H4，D中碱石灰吸收Cl2，均不适合。

(2)甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R在常温下反应，则推出：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。