2013年高考化学总复习 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时闯关(含解析) 苏教版

【高考总复习】2013年高三化学专题4：第一单元含硫化合物的性质和应用课时闯关（含解析）（苏教版）
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。

措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。

此法称为“钙基固硫”。

这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
A．CaSO4B．CaSO3
C．CaS D．SO3
解析：选A。

向煤中加入石灰后，CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。

2．(2010·高考海南卷)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是( )
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H＋浓度是SO2－3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
解析：选A。

上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2O H＋＋OH－，依据电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误；NaHSO3与NaOH不能共存，D错误。

3．(2012·沧州高三质检)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③
C．②③⑤ D．②③④
解析：选C。

①是SO2的漂白性，④是H2SO3与NaOH的中和反应，二者均不是氧化还原反应；
②、③、⑤中均是SO2被氧化成H2SO4，实质相同。

4．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下
降等。

关于SO2的叙述中，正确的是 ( )
A．SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
解析：选A。

SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；SO2不能使石蕊溶液褪色，D不正确。

5．(2012·唐山高三第一次模拟)为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是( )
A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙
B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙
C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀
D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能
解析：选A。

SO2能和品红溶液发生反应生成无色物质，而CO2不可，则甲烧瓶中试液变无色，由于甲瓶中气体量减少的多，甲瓶中的气球膨胀得比乙球大。

二者均不与BaCl2溶液反应，故只有A项正确。

6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )
A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
解析：选D。

A项中HNO3会氧化SO2－3生成SO2－4，干扰SO2－3的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2＋被HNO3氧化，处理不正确。

二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)
7.
(2012·常州高三调研)如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中。

下列说法正确的是( )
A．洗气瓶中会产生BaCO3沉淀
B．从导管Z中出来的气体中无CO2
C．在Z导管口有红棕色气体出现
D．洗气瓶中会产生BaSO4沉淀
解析：选CD。

木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，当CO2和SO2、NO2同时通入BaCl2溶液中，CO2与BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO3沉淀，CO2从导管Z中逸出，所以A、B错；NO2与水生成NO与HNO3，NO从Z导管口逸出遇空气生成的NO2为红棕色，故C对；HNO3会氧化SO2生成SO2－4，遇Ba2＋生成BaSO4沉淀，故D正确。

8．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－3＋2HClO
C．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：
3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4＋2NO↑＋H2O
D．碳酸钠溶液中通入过量SO2：
2CO2－3＋SO2＋H2O===2HCO－3＋SO2－3
解析：选AC。

B项SO2具有还原性与NaClO应发生氧化还原反应。

D项离子方程式为CO2－3＋2SO2＋H2O===2HSO－3＋CO2。

9．多硫化钠Na2S x(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16。

Na2S x在结构上与Na2O2相似。

则下列有关说法正确的是( )
A．该反应中Na2S x是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2S x含有离子键和极性共价键
C ．1 mol Na 2S x 参加反应，有32 mol 电子转移
D ．Na 2S x 中的x 数值为2
解析：选C 。

NaClO 中的氯元素化合价降低，为氧化剂，Na 2S x 中的硫元素化合价升高，为还原剂，A 错；Na 2S x 结构与Na 2O 2相似，故应含有离子键和非极性共价键，B 错；若1 mol Na 2S x 参加反应，则会有16 mol NaClO 参加反应，根据得失电子守恒，可知转移电子32 mol ，C 正确；Na 2S x 中的x 若为2，则不符合电子得失相等的原则。

10．在O 2中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO 2，把这些SO 2全部转化为H 2SO 4，这些H 2SO 4可被20 mL 0.50 mol/L 的NaOH 溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )
A ．18%
B ．36%
C ．46%
D ．53%
解析：选B 。

根据硫原子守恒列出关系式S ～SO 2～H 2SO 4～2NaOH ，n (S)＝12n (NaOH)＝12
×0.02 L×0.50 mol/L＝5×10－3mol ，S%＝5×10－3mol×32 g·mol －1
0.44 g ×100%＝36%。

三、非选择题
11．(2012·保定高三调研)为探究Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。

试填空。

(1)请你预测Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中恰好发生反应后的产物________(填写离子)。

设计简单的实验验证其中一种离子的存在________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)该化学兴趣小组的同学为制取Cl 2、SO 2气体，现采用Na 2SO 3与70%的浓硫酸为原料制取SO 2，采用MnO 2和浓盐酸为原料制取Cl 2。

在此实验中，E 仪器的作用是________________________________________________________，
发生装置B 应选择以下三种装置中的________(填序号)。

(3)上述整套装置有一处不合理，应在________装置之间(填代号)连接一装置，请在方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

解析：Cl2比SO2的溶解度小，不需防倒吸。

检验Cl－要防止Cl2中混有的HCl干扰。

答案：(1)H＋、Cl－、SO2－4取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO2－4存在(或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl－存在)
(2)防倒吸①
(3)BC 如图
12．(2011·高考北京卷)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：
操作现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕
色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭________________ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解
________________________________________________________________________。

(2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO 2具有________性。

(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________ ______________________________________。

(4)分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________________________________________________
________________________________；乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是________________________________________________________________________。

②进行实验，B 中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。

B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是____________________________________________。

解析：(1)铜与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

(2)由于沉淀不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO 4，在SO 2转化为BaSO 4的过程中发生了氧化反应，所以SO 2是还原剂。

(3)棕色气体为NO 2，所以反应为2NO ＋O 2===2NO 2。

(4)根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了除去白色酸雾。

具体操作为：甲通N 2一段时间，排除装置中的空气；乙洗气瓶D 中盛放的试剂是饱和NaHSO 3溶液。

②甲：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓，乙：2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O===2BaSO 4↓＋4H ＋。

现象不同的原因是：白雾的量远多于装置中O 2的量。

(5)综合以上可得结论：SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀。

答案：(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
(2)BaSO 4 还原 (3)2NO ＋O 2===2NO 2
(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液
②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，甲、乙现象不同的原因是：白雾的量远多于装置中O2的量
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
13．(2012·皖南八校模拟)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示。

请回答：
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu片剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入________(填写两种属于不同类别的物质)。

(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·x H2O)。

某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值：
①在他们的实验操作中至少称量________次。

②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量坩埚与晶
体总质量加热后坩埚与
固体总质量
11.7 g 22.7 g 18.6 g
根据上表数据计算判断
(3)装置乙的作用是________________________________________________________________________。

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

a．装置甲使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．酸性KMnO4溶液用于尾气处理
c．把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明无NaHSO3产生
d．把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．此装置换上其他药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气
解析：(1)随着反应的进行，浓硫酸变稀后氧化性降低，不能再与铜反应，可加入具有氧化性的物质：如Fe3＋、NO－3等。

(2)需要称量的有：开始时坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量、加热后坩埚与固体的总质量(为使数据准确，需至少称量两次)。

根据有关数据可计算出x的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。

(3)SO2在丙装置中和NaOH反应引起压强减小，装置乙就是防止装置丙中液体被倒吸进入装置甲。

(4)甲装置中有分液漏斗，不是长颈漏斗，a错；KMnO4能氧化SO2，则能用于处理尾气，b对；当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明没有SO2，则SO2与NaOH反应可以生成Na2SO3，也可以是NaHSO3，c错；把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明有SO2，则SO2过量与NaOH反应生成NaHSO3，d对；制取氯气需要用到浓盐酸，氯气中常混有氯化氢，e对。

答案：(1)稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余NaNO3、Fe2O3(其他合理答案均可)
(2)①4②偏大
(3)防止丙中液体倒吸入甲中
(4)bde。