2021年高三(上)月考化学试卷(8月份)

2021年高三（上）月考化学试卷（8月份）
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．（3分）（xx•中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．核电站泄漏的放射性碘﹣131、铯﹣137互称同位素，可使蛋白质变性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害
2．（3分）（2011•中山模拟）若以n A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n A
B．28gCO中所含的原子数为2n A
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1n A
D．标况下，22.4L苯的分子数为n A
3．（3分）（xx•佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）
A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣
B．F eSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣
C．N aAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
D．C l2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
4．（3分）（2011•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子
B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣
C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子
D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
5．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）
选项实验操作或事实实验目的或结论
A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产
生白色沉淀说明试液中一定含有SO42﹣
B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再
在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C 将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液
D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）（xx•广东）下列说法都正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
7．（3分）（xx•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共
存
C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反
应
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入
CCl4，振荡，静置下层溶液显
紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）（xx秋•正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与3mol NaOH反应
二、（请判断下列说法正误,标√或×）
9．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子．．（判断对错）
10．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子（判断对错）11．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A（判断对错）12．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 N A（判断对错）13．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子（判断对错）
14．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2N A （判断对错）
15．（xx秋•怀集县校级月考）3.4gNH3中含有电子数为0.2N A（判断对错）
16．（xx秋•怀集县校级月考）24g镁原子的最外层电子数为N A（判断对错）
17．（xx秋•怀集县校级月考）1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）
18．（xx秋•怀集县校级月考）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子（判断对错）
19．（xx秋•怀集县校级月考）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A（判断对错）
20．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A（判断对错）
21．（xx秋•怀集县校级月考）78gNa2O2中含有2N A个阴离子（判断对错）
22．（xx秋•怀集县校级月考）1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A （判断对错）
23．（xx秋•怀集县校级月考）在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A （判断对错）
24．（xx秋•怀集县校级月考）1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A（判断对错）
25．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积（判断对错）
26．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N A（判断对错）
三、简答题
27．（15分）（xx秋•怀集县校级月考）书写化学方程式．
（1）甲烷在光照时与氯气发生反应，生成气态有机产物：
（2）用乙醇为原料来制备乙醛
（3）CH3CHO发生的银镜反应
（4）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
（5）乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯：．
28．（16分）（xx秋•怀集县校级月考）Heck反应是合成C﹣C键的有效方法之一，反应如图：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C3H6O3）VⅡ
（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗molO2．
（2）化合物IV分子结构中含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式．
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是．
A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为．
（5）和也可以发生类似如图的反应，有机产物的结构简式，如图的反应类型为．
29．（15分）（xx•惠州模拟）某塑化剂（DEHP）的结构简式为：
其合成路线如下：
（1）DEHP的分子式；
（2）反应I的类型，反应IV的产物中含氧官能团的名称．
（3）M，N的结构简式分别为M、N．
（4）反应IV的化学方程式；
（5）一定条件下，1mol和足量的H2反应，最多可消耗H2mol．
（6）分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似：的反应得到，请写出该同分异构体的结构简式：．
xx届广东省肇庆市怀集县冷坑中学高三（上）月考化学试
卷（8月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
1．（3分）（xx•中山模拟）化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是（）
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．核电站泄漏的放射性碘﹣131、铯﹣137互称同位素，可使蛋白质变性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害
考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
专题：化学应用．
分析：A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢两种元素组成，属于碳氢化合物；
B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，同位素不可使蛋白质变性；
C．亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；
D．地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害；解答：解：A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物，故A正确；
B．碘﹣131、铯﹣137是质子数不同，中子数不同的原子，不是同位素，不可使蛋白质变性，故B错误；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故C错误；
D．地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均不是高分子化合物，都对人体有害，故D错误；
故选：A；
点评：本题主要考查有机物的组成、结构和用途，难度不大，根据所学知识即可完成．
2．（3分）（2011•中山模拟）若以n A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3n A
B．28gCO中所含的原子数为2n A
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32﹣数为0.1n A
D．标况下，22.4L苯的分子数为n A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、依据铁与稀盐酸反应发生置换反应，生成的是亚铁离子分析；
B、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
C、依据碳酸根离子水解分析判断；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．
解答：解：A、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2n A，故A
错误；
B、28gCO物质的量为1mmol，含原子数为2n A，故B正确；
C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在碳酸根离子的水解，含有CO32﹣数小于0.1n A，故C
错误；
D、苯在标准状况下不是气体，22.4L苯的物质的量不是1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氢离子的弱氧化性把铁氧化为亚铁离子，质量换算物质的量计算原子数，盐类水解的应用，气体摩尔体积的条件应用．
3．（3分）（xx•佛山二模）下列离子反应方程式正确的是（）
A．氨水吸收过量的SO2：OH﹣+SO2=HSO3﹣
B．F eSO4溶液被氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH﹣
C．N aAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓
D．C l2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、一水合氨属于弱电解质，离子方程式中应该写成分子式；
B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁；
C、稀硫酸过量，偏铝酸根离子生成了铝离子；
D、氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：解：A、一水合氨属于弱电解质，氨水与过量二氧化硫反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故A错误；
B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁，反应的离子方程式为
12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；
C、NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸，生成了硫酸铝和硫酸钠，反应的离子方程式为AlO2
﹣+4H+=Al3++2H2O↓，故C错误；
D、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，注意反应物的量的关系，B项容易出错，注意方程式的配平，本题难度中等．
4．（3分）（2011•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，23gNO2含有N A个氧原子
B．1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣
C．常温常压下，22.4L CCl4含有N A个CCl4分子
D．1mo1Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子；
B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．
解答：解：A、23gNO2物质的量==0.5mol，含有N A个氧原子，故A正确；
B、1L 0.1mo1•L﹣1的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故
B错误；
C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；
D、1molFe2+被过氧化氢氧化为Fe3+，电子转移1mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等．
5．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）
选项实验操作或事实实验目的或结论
A 取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产
生白色沉淀说明试液中一定含有SO42﹣
B 分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再
在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
C 将Na2CO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液
D C2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．不能排除AgCl的干扰；
B．应在同一浓度下进行比较实验；
C．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
D．C2H5Br无溴离子．
解答：解：A．不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加BaCl2检验，故A错误；
B．应在同一浓度下进行比较实验，否则没有可比性，故B正确；
C．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故C正确；
D．C2H5Br无溴离子，不能生成沉淀，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性的评价，难度不大．
6．（3分）（xx•广东）下列说法都正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
考点：胶体的重要性质；极性键和非极性键；生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
专题：化学应用．
分析：本题根据胶体的性质，带不同电荷的胶粒相遇时会形成沉淀；钢材是铁和碳的合金，比例不同所得材料性状不同；硫酸钡是一种沉淀，但哎溶液中的硫酸钡只要溶解就会完全电离，为强电解质；硅元素在元素周期表中的位置；氯气的化学键为非极性键；橡胶、淀粉等都为高分子化合物，因为分子量比较大等知识点来解题．
解答：解：①根据胶体的性质当带不同电荷的胶粒相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口出聚沉形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；
②钢材是铁和碳的合金，②正确；
③“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分
确实完全电离的③错；
④硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是处于金属与非金属的交界处，④正确；
⑤氯气是由非极性键组成的单质，⑤错；
⑥橡胶是高分子化合物，⑥正确．
故选B
点评：本题考查了胶体中胶粒是带电荷的，生活中常见物质钢铁、钡餐、橡胶的组成和成分，元素周期表中元素的位置，氯气是由非极性键组成的分子等知识点．
7．（3分）（xx•广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共
存
C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反
应
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入
CCl4，振荡，静置下层溶液显
紫红色
氧化性：Fe3+＞I2
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析．
解答：解：A．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则观察到均
冒气泡，故A正确；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，故B错误；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；
D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，涉及钠的化合物与酸反应、银氨溶液的配制、硝酸的性质及氧化还原反应等，综合性较强，题目难度不大．
8．（3分）（xx秋•正定县校级期末）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．不能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可与3mol NaOH反应
考点：有机物的结构和性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣、0COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答．
解答：解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；
B．含碳碳双键、﹣OH，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代和消去反应，故C错误；
D．﹣COOH、﹣COOC﹣可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大．
二、（请判断下列说法正误,标√或×）
9．（3分）（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4LCO2中含有N A个CO2分子．×．（判断对错）
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，结合n=、N=nN A判断．
解答：解：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，气体摩尔体积大于
22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物质的量小于1mol，故含有CO2分子数目小于
N A个N=nN A，故错误，故答案为：×．
点评：本题考查物质的量计算、气体摩尔体积，比较基础，注意理解气体摩尔体积的使用条件与对象．
10．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，22.4LCCl4含有个n A个CCl4分子错（判断对错）
考点：气体摩尔体积．
专题：化学用语专题．
分析：气体摩尔体积是标准状况1mol气体的体积约为22.4L，四氯化碳为液体．
解答：解：标准状况1mol气体的体积约为22.4L，标准状况四氯化碳不是气体，故上述叙述错误；
故答案为：错．
点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用，理解概念实质是关键，题目较简单．11．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N A错（判断对错）
考点：气体摩尔体积．
专题：化学用语专题．
分析：气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol．
解答：解：标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol，标准状况己烷不是气体，物质的量不是
0.1mol，故上述错误；
故答案为：错．
点评：本题考查了气体摩尔体积的条件分析判断，掌握气体摩尔体积的使用条件是关键，题目较简单．
12．（xx秋•怀集县校级月考）标准状况下，1moL 水中所含原子总数数为3 N A√（判断对错）
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：水的分子式为H2O，结合分子式进行判断．
解答：解：水的分子式为H2O，1moL 水中所含原子总数为3 N A ，
故答案为：√．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
13．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L O3中含有3n A个氧原子×（判断对错）
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．
解答：解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L O3的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于3n A，
故答案为：×．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体存在的条件是否标准状况的判断，为易错点，难度不大．
14．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中氧原子总数为2N A×（判断对错）
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．
解答：解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L SO2和O2的混合气体的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2N A，
故答案为：×．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体存在的条件是否标准状况的判断，为易错点，难度不大．
15．（xx秋•怀集县校级月考）3.4gNH3中含有电子数为0.2N A×（判断对错）
考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：每个NH3分子中含有10个电子，结合n==计算．
解答：解：n（NH3）==0.2mol，含有的电子的物质的量为0.2mol×10=2mol，则个数为2N A，故答案为：×．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．
16．（xx秋•怀集县校级月考）24g镁原子的最外层电子数为N A错（判断对错）
考点：原子构成；原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．
解答：解：n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2N A ，故错误；
故答案为：错．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，根据物质结构分析判断，题目较简单．
17．（xx秋•怀集县校级月考）1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023对（判断对错）
考点：原子构成．
专题：原子组成与结构专题．
分析：先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．
解答：解：氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，故答案为：对．
点评：本题考查了原子的构成，注意当原子失去电子后，次外层就变成了离子的最外层．
18．（xx秋•怀集县校级月考）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子错误（判断对错）
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：F e2+与足量的H2O2溶液反应，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，据此分析解答．
解答：解：过氧化氢中氧的化合价为﹣1价，Fe2+具有还原性，两者反应过氧化氢中的氧元素化合价降为﹣2价，发生反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，转移N=n×N A=N A个电子，
故答案为：错误；
点评：本题考查了过氧化氢的氧化性，过氧化氢中的氧元素化合价从﹣1价降为﹣2价为解答的关键，题目难度不大．
19．（xx秋•怀集县校级月考）1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A错误（判断对错）
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：C l2为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl2与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析，据此分析解答．
解答：解：氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl22FeCl3，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×N A=3×N A=3N A，但需1.5mol 氯气，
所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×N A=2×N A=2N A，
故答案为：错误．
点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，氯气为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，解答本题关键是足量的铁与1mol氯气反应，氯气量不足为易错点，题目难度不大．
20．（xx秋•怀集县校级月考）常温常压下，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A√（判断对错）
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，氯气完全反应，Fe有剩余，根据氯气计算转移电子数目．
解答：解：发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，1 mol Fe完全反应消耗1.5 mol Cl2，故氯气完全反应，。