陕西省渭南市合阳中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷 含解析

2014—2015学年陕西省渭南市合阳中学高一（上)期末化学试卷
一、选择（每题只有一个正确选项，每题3分）
1．下列有关实验的做法不正确的是（）
A．从碘水中萃取碘单质，可用苯做萃取剂
B．用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒
D．氨气喷泉实验时，烧瓶必须干燥才可收集
2．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(）
A．钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3
B．金属钠燃烧时火焰为黄色
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
3．下列各项中物质的类别不正确的是(）
A B C D
Al2O3Si Na2O2水泥、玻璃、陶瓷
两性氧化物单质碱性氧化物
无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
4．常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32﹣、NO3﹣
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C．无色透明溶液:MnO4﹣、SO42﹣、K+、NO3﹣
D．强碱性的溶液：Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A．在河流入海口处易形成三角州
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．尿毒症患者做“血液透析”
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
6．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（）
A．金刚石与石墨互为同素异形体
B．11。

5 g金属钠的物质的量为0。

5 mol
C．44 g CO2在标准状况下的体积为22。

4 L
D．该反应中碳元素发生了氧化反应
7．化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是（）
A．见光易分解的AgBr常用做感光材料
B．浓硝酸可刻蚀石英制艺术品
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．浓氨水可检验氯气管道泄漏
8．配制0。

1mol•L﹣1的CuSO4溶液时，下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是（）A．定容时仰视容量瓶的刻度线 B．容量瓶没有烘干
C．托盘天平的砝码生锈D．定容时加水多后用滴管吸出
9．已知反应：KClO3+6HCl（浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）A．生成物都属于电解质
B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D．1 mol KClO3在反应中得到6 mol e﹣
10．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
11．下列化学方程式或离子方程式正确的是()
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═［Al(OH）4］﹣+H2↑
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N03﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
12．下列说法正确的是（）
A．CaCl2是中性干燥剂可以干燥NH3、SO2
B．检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3
C．氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D．雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因是因为溶解了空气中的CO2
13．雷雨时不可能生成的氮的化合物是（）
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
14．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11。

2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L．则原合金样品中镁的物质的量为（）
A．0.2mol B．0.25mol C．0.4mol D．0。

5mol
15．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（）
A．Fe与FeCl3溶液B．Na2CO3溶液与HCl
C．NaOH溶液与CO2D．NaOH溶液与AlCl3溶液
16．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是（)
选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论
A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
C． Na2SO3、硫酸品红试纸褪色S O2具有漂白性
D． Cu,浓硝酸KI﹣淀粉试纸变蓝N O2为酸性气体
A．A B．B C．C D．D
17．在无土栽培中，需配制20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的营养液．营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示．若以KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三种固体为原料配制上述营养液，则需KCl、NH4Cl和（NH4)2CO3三种固体的物质的量依次为（单位为mol）()
A．2、64、24 B．64、2、24 C．64、24、2 D．16、2、24
二、解答题(共4小题，满分49分）
18．金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中．如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成．
（1）铝单质表面易形成致密的氧化膜，工业上常用碱液洗涤除氧化物，反应离子方程式为（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为．
(3）玻璃的主要成分为．玻璃易被烧碱腐蚀，原因为（用离子方程式表示）
（4）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是．
19．实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，并验证其相关性质．装置如图所示
(1）盛装亚硫酸钠的仪器名称为
(2）生成SO2的化学方程式为．如果X是氯化铁溶液，反应后现象为,说明了SO2的
性．当消耗标况下2.24LSO2时，Fe3+转移电子数为
（3)SO2和CO2的性质相似．将足量的SO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
（填字母）
A．硅酸钠溶液B．硝酸钡溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液
(4）为了防止SO2对环境的污染，X后应连接盛装（3）所列溶液的尾气吸收装置(填字母）．反应后，若生成物为单一成分时，溶质可能为（化学式）
20．A、B、C、D、E、F、G为中学常见物质．其中A、B、C常温下为气体，A是空气主要成分，B是摩尔质量最小的气体．D、E为金属单质，且D常用于国防工业，E为红色固体,（反应条件和其他生成物省略）．转化关系图如下：
(1）A、F、G的化学式分别为、、
（2）C的水溶液呈（酸性、碱性)，原因（用离子方程式表示）（3）工业上制备金属D的化学方程式为
（4）C+G→E的化学方程式
(5)E单质加入稀硫酸加热无现象，通入一定量氧气,溶液呈蓝色，用化学方程式表示反应原理．
21．铁红中含有少量氧化亚铁．测定其中铁元素的质量分数设计流程如下．
根据上面流程，回答下列问题
(1)加盐酸后溶液中铁元素的存在形态为（写离子符号），若要检验其中的低价阳离子,某学生选择了酸性高锰酸钾,请你帮助该同学完成下列反应:
MnO+Fe2++=Mn2++
Fe3++
(2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还必须有（填仪器名称）．
(3）请写出加入溴水时发生反应的离子方程式
（4）红棕色固体为（填名称）
（5）若蒸发皿的质量是a1g，蒸发皿与灼烧后固体的总质量是a2g，则样品中铁元素的质量分数是．
2014—2015学年陕西省渭南市合阳中学高一（上）期末
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择（每题只有一个正确选项，每题3分）
1．下列有关实验的做法不正确的是(）
A．从碘水中萃取碘单质，可用苯做萃取剂
B．用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,只需使用1次玻璃棒
D．氨气喷泉实验时，烧瓶必须干燥才可收集
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质检验鉴别题；化学实验基本操作．
【分析】A．苯与水不互溶，且碘不易溶于水,易溶于苯;
B．加热碳酸氢钠分解；
C．配制溶液，溶解时需要玻璃棒搅拌，转移液体需要玻璃棒引流；
D．因氨气极易溶于水，烧瓶必须干燥才可收集．
【解答】解：A．苯与水不互溶,且碘不易溶于水,易溶于苯，则从碘水中萃取碘单质，可用苯做萃取剂,故A正确;
B．加热碳酸氢钠分解，而碳酸钠不分解，则用加热分解的方法可以区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故B正确；
C．配制溶液，溶解时需要玻璃棒搅拌,转移液体需要玻璃棒引流,则需要2次玻璃棒，故C 错误；
D．因氨气极易溶于水,烧瓶必须干燥才可收集,可使烧瓶收集满氨气，故D正确;
故选C．
【点评】本题考查物质的鉴别、混合物分离提纯及喷泉实验等，为高考中常见的冷拼凑试题,把握物质的性质、混合物分离提纯实验、性质实验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
2．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）
A．钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3
B．金属钠燃烧时火焰为黄色
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中,氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
【考点】钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．钠和空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠；
B．金属钠燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体过氧化钠；
C．根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定分析；
D．过氧化钠和二氧化碳反应中，依据元素化合价变化分析，过氧化钠中氧元素﹣1价变化为﹣2价和0价．
【解答】解:A．钠在空气中久置发生的变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 ，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，金属钠燃烧产生黄色火焰,故B正确；
C．Na最外层只有一个电子，极易失电子发生氧化反应，所以钠是强还原剂，形成的钠离子只具有弱氧化性，故C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应中,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素﹣1价变化为﹣2价和0价，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，二氧化碳中元素化合价不变,故D错误；故选B．
【点评】本题考查了钠的性质，涉及钠原子的结构、钠和氧气的反应等知识点，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题，题目难度中等．
3．下列各项中物质的类别不正确的是（）
A B C D
Al2O3Si Na2O2水泥、玻璃、陶瓷
两性氧化物单质碱性氧化物
无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物;
B．同种元素组成的纯净物为单质；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
D．水泥、陶瓷、玻璃都是硅酸盐工业产品属于无机非金属材料;
【解答】解：A．和酸碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，氧化铝和强酸强碱发生反应生成盐和水属于两性氧化物，故A正确;
B．同种元素组成的纯净物为单质，Si是同种元素组成的硅单质，故B正确；
C．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误;
D．水泥是利用黏土和石灰石共热反应得到，陶瓷是黏土制得．玻璃是石英、碳酸钠和碳酸钙混合加热得到，都是硅酸盐工业产品属于无机非金属材料，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质等知识点,主要是碱性氧化物、两性氧化物概念实质的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单．
4．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32﹣、NO3﹣
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
C．无色透明溶液：MnO4﹣、SO42﹣、K+、NO3﹣
D．强碱性的溶液：Al3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．酸性溶液中硝酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
D．铝离子、铵根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应．
【解答】解：A．SO32﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故A错误；
B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液为酸性溶液，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．MnO4﹣为有色离子,在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Al3+、NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（)
A．在河流入海口处易形成三角州
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．尿毒症患者做“血液透析”
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
【考点】胶体的应用．
【分析】A．江河中的泥沙属于胶体分散系；
B．胶体加入电解质发生聚沉;
C．血液是胶体；
D．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体．
【解答】解：A．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；
B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关,故B错误；
C．血液是胶体，能发生渗析,与胶体有关,故C错误；
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了胶体性质的应用,主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，渗析等，熟练掌握胶体性质是解题关键,较简单．
6．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（）
A．金刚石与石墨互为同素异形体
B．11。

5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
C．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L
D．该反应中碳元素发生了氧化反应
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】A．同素异形体是同种元素形成结构不同的单质；
B．根据n=计算11。

5g钠的物质的量；
C．根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nV m计算体积；
D．元素化合价升高发生氧化反应，元素化合价降低发生还原反应．
【解答】解：A．金刚石、石墨是由碳元素组成的结构不同的单质,二者互为同素异形体，故A正确；
B.11.5g钠的物质的量为=0。

5mol，故B正确;
C.44 g CO2的物质的量为=1mol，标况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D．反应中C元素化合价由二氧化碳中+4价降低为金刚石中0价，碳元素发生还原反应，故D错误，
故选：D．
【点评】本题考查物质的量计算、同素异形体、氧化还原反应等，比较基础,注意根据化合价理解氧化还原反应基本概念．
7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（)
A．见光易分解的AgBr常用做感光材料
B．浓硝酸可刻蚀石英制艺术品
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．浓氨水可检验氯气管道泄漏
【考点】硝酸的化学性质；卤化银；常见气体的检验．
【专题】化学应用．
【分析】A．AgBr光照下分解；
B．浓硝酸与二氧化硅不反应；
C．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
D，浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟．【解答】解：A．AgBr光照下分解生成Ag，则可用于制感光材料,故A正确;
B．浓硝酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，二氧化硅和氢氟酸反应可刻蚀石英制艺术品，故B错误;
C．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,有效成分为NaClO，故C正确；
D．浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化
铵,3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟,浓氨水可检验氯气管道漏气,故D正确;
故选B．
【点评】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键．
8．配制0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液时，下列情况会导致所配溶液的实际浓度偏高的是() A．定容时仰视容量瓶的刻度线 B．容量瓶没有烘干
C．托盘天平的砝码生锈D．定容时加水多后用滴管吸出
【考点】溶液的配制．
【专题】实验评价题．
【分析】分析不当操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解:A．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低,故A 不选；
B．容量瓶没有烘干对溶质物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B不选；
C．砝码生锈后增重，使称量的固体质量偏大,溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故C选;
D．定容时加水多后用滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故D不选;
故选：C．
【点评】本题考查了配制一定物质的浓度溶液的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键,题目难度不大．
9．已知反应:KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是() A．生成物都属于电解质
B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D．1 mol KClO3在反应中得到6 mol e﹣
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中,Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．
【解答】解：A．生成物中氯气为单质，而电解质必须为化合物，故A错误;
B．由反应可知，的HCl作酸，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KClO3比Cl2强，故C正确; D.1 mol KClO3在反应中得到5 mol e﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
10．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示,则甲、乙、丙注入的液体分别是（）
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气为黄绿色气体，能溶于水,溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,据此解答．
【解答】解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水,氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水;
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,甲和乙中,只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；
氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，
则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③;
故选：B．
【点评】本题考查了氯水的性质,明确氯水的成分是解题关键,题目难度不大．
11．下列化学方程式或离子方程式正确的是(）
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O═［Al（OH）4］﹣+H2↑
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N03﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子不守恒;
B．少量NaOH，生成氯化钠、一水合氨；
C．反应生成氯化亚铁和氢气；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
【解答】解：A．将Al条投入NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故A错误；
B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH的离子反应为NH4++OH﹣═NH3．H2O,故B错误；C．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2N03﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正确；故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大．
12．下列说法正确的是（）
A．CaCl2是中性干燥剂可以干燥NH3、SO2
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D．雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因是因为溶解了空气中的CO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的化学性质；气体的净化和干燥．
【专题】化学应用．
【分析】A．氨气能与氯化钙发生反应生成络合物(CaCl2•8NH3）；
B．胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应；
C．光化学烟雾是大气中的氮氧化物与碳氢化合物经过紫外线照射发生反应形成了光化学烟雾；
D．酸雨中亚硫酸为弱电解质,具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的pH减小．【解答】解：A．氨气能与氯化钙发生反应生成络合物(CaCl2•8NH3），因此不能使用无水氯化钙来干燥氨气，故A错误；
B．胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐，产生毒性，故B错误；
C．光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生性，故C正确; D．饱和CO2溶液的pH等于5.6，而雨水样品放置一段时间后，酸性增强的原因，是因为2H2SO3+O2═2H2SO4，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质性质的分析判断,化学知识的积累是解题关键，掌握基础是关键，题目较简单．
13．雷雨时不可能生成的氮的化合物是（)
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】元素及其化合物．
【分析】雷雨时N2转化成NO，NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3,据此解答．
【解答】解析：雷雨时N2转化成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2再与水反应生成HNO3，不可能生成的产物为氨气，
故选：A．
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氮及其化合物性质是解题关键，注意反应发生的条件，题目难度不大．
14．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11。

2L;另一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6。

72L．则原合金样品中镁的物质的量为(）
A．0.2mol B．0。

25mol C．0。

4mol D．0.5mol
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】先根据第二份中发生的2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑来计算铝的物质的量，再根据第一份中2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑来计算镁的物质的量．
【解答】解：第二份中气体的物质的量为=0.3mol，
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 0.3mol
，解得x=0.2mol，
第一份中气体的物质的量为=0。

5mol，设镁的物质的量为y，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
0。

2mol 0.3mol
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
y （0。

5mol﹣0。

3mol）
，解得y=0。

2mol
故选:A．
【点评】本题考查镁、铝与酸、碱的反应，熟悉铝与碱反应而镁不与碱反应是解答本题的关键，将气体的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答．
15．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是（)
A．Fe与FeCl3溶液B．Na2CO3溶液与HCl
C．NaOH溶液与CO2D．NaOH溶液与AlCl3溶液
【考点】铁的化学性质;钠的重要化合物．
【分析】A、铁和氯化铁溶液反应与用量无关;
B、碳酸钠溶液和盐酸反应,量不同产物不同；
C、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,量不同产物不同；
D、氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应，量不同产物不同．
【解答】解：A、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响，故A选；
B、Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故B不选；
C、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故C不选；
D、NaOH溶液与AlCl3溶液可能生成Al（OH）3和NaAlO2；A项只能生成FeCl2，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，题目难度不大．
16．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是（）
选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论
A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性
B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体
C． Na2SO3、硫酸品红试纸褪色S O2具有漂白性
D． Cu,浓硝酸KI﹣淀粉试纸变蓝N O2为酸性气体。