福州市高三理综-化学三模考试试卷C卷

福州市高三理综-化学三模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共15分)
1. （2分） (2017高一下·怀远期中) 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 ．下列说法正确的是（）
A . C60是一种新型的化合物
B . C60含有离子键
C . C60和金刚石互为同位素
D . C60中的化学键只有共价键
2. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。

下列说法错误的是（）
A . CN-中碳元素的化合价为+2
B . 该反应的产物之一是无毒的N2
C . 当1mol CN－参与反应时，转移3mole-
D . 处理含0.1mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
3. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）
A . 溶液的pH增大
B . 锌片的质量减轻
C . 溶液中的SO42﹣浓度增大
D . 溶液的密度增大
4. （2分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）
A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷
B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂
C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种
D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应
5. （3分） (2016高二上·安庆期中) （多选）中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（）
A . 酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
B . 酚酞的分子式为C20H12O4
C . 1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
D . 酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色
6. （2分）已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10 ，则下列说法正确的是
A . 温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
7. （2分） (2016高一下·乐清期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是（）
A . 最高正化合价：X＜Y＜Z
B . 原子半径：X＜Y＜Z
C . 气态氢化物的热稳定性：Z＜W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
二、综合题 (共5题；共42分)
8. （5分）现将0.04mol•L﹣1的某酸（A）溶液和0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q．
（1）若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；若A为HCl，100℃时（KW=10﹣12），溶液中由水电离出的H+浓度为________mol•L﹣1；若A为H2S，Q接近中性，则HS﹣的电离能力________水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
（2）根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L﹣1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________（填序号）．
（3）用浓度为0.01mol•L﹣1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S 溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________．
9. （8分）(2018·辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 ，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14
（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为________，气体A 的化学式为________。

（2）“酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是________。

（3）“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为________。

（4）滤液D中溶质的主要成分为________，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是________。

（5）以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据________（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。

若能，写出计算结果，若不能，请说明理由________。

10. （7分） (2018高三下·潍坊开学考) 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为________。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为________；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分WO3 W2O5 WO2 W
第一阶段反应的化学方程式为________ ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。

（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝+66．0 kJ∙mol−1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝－137．9 kJ∙mol−1
则WO2(s) WO2(g)的∆H＝________。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。

下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用
b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
11. （13分）(2016·广东模拟) 倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：
（1）
基态Si原子的最外层电子排布式为________，其中成对电子之间的主要区别是________
（2）
图A分子中H的化合价为________，Si原子采用________杂化，形成的极性共价键类型为________；键的极性Si﹣H键________Si﹣O（填空“＞”、“＜”、“=”）
（3）
图A分子结构中，一个硅原子被3个________元环共有，硅的配位数为________，该分子的分子式为________（4）
氢基倍半硅氧烷为________晶体，SiO2为________晶体；
（5）
每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为________；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为________g•cm﹣3．
12. （9分） (2018高二下·湛江期末) 龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示：
（1）龙胆酸甲酯的官能团名称为________。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，错误的是（填字母）。

A . 难溶于水
B . 不能发生消去反应
C . 能与溴水反应
D . 遇FeCl3溶液能显红色
E . 能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
（3） 1摩尔龙胆酸甲酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH________ mol 。

（4） II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：
说明：不对称烯烃与卤化氢发生加成反应主要产物遵循以下规则马氏规则：通常情况下，氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧反马氏规则：在过氧化物作用下，卤原子加到含氢多的不饱和碳原子一侧
回答以下问题：
X的结构简式为________。

（5） B的系统命名是________;。

（6）写出C生成D的化学方程式________（用结构简式表示）。

（7）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生银镜反应
②能使FeCl3溶液显色
③酯类
④苯环上的一氯代物只有两种
参考答案一、单选题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共42分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、
11-2、11-3、
11-4、
11-5、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、12-6、
12-7、。