呼和浩特市高一上学期化学10月月考试卷

呼和浩特市高一上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)
1. （3分） (2019高二下·蛟河月考) 胶体区别于溶液最本质的特征是（）
A . 分散质粒子的直径大小
B . 有丁达尔效应
C . 分散质粒子因吸附而带电荷
D . 可以通过滤纸
2. （3分） (2016高三上·晋江期中) 下列说法中正确的是（）
A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D . 金属氧化物一定不能与碱发生反应
3. （3分） (2018高一上·定海期中) 已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。

下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C . 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D . 若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol
4. （3分） (2018高二上·大庆期中) 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）
A . 乙醇
B . NaOH
C . NH3
D . 盐酸
5. （3分）下列电离方程式错误的是（）
A . NaHCO3=Na++H++CO32﹣
B . NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C . H2SO4=2H++SO42﹣
D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
6. （3分）下列离子方程式，正确的是（）
A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B . 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-＋SiO2===SiO32-＋CO2↑
C . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2↑
D . 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO32-＋2H2O
7. （3分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
C . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+
D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
8. （3分） (2015高三上·聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）
A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
B . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
C . 常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D . 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+
9. （3分）下列反应是氧化还原反应的是
A . CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B . CaO＋H2O===Ca(OH)2
C . 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D . CaCO3CaO＋CO2↑
10. （3分） (2019高一上·萧山期末) 下列反应中，水只做氧化剂的是（）
A . 2H2+ O2=2H2O
B . Na2O+H2O=2NaOH
C . 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
D . Cl2+H2O=HCl+HClO
11. （3分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ①②
B . ②④
C . ①③
D . ③④
12. （3分） (2019高一上·颍上期末) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2K Cl+I2 ，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A . Fe3+＞Cl2＞I2
B . Cl2＞I2＞Fe3+
C . Cl2＞Fe3+＞I2
D . I2＞Cl2＞Fe3+
13. （3分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A . 制取氨气
B . 制取NaHCO3
C . 分离NaHCO3
D . D 干燥NaHCO3
14. （3分） (2016高一下·大同期中) 根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③
以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+ ．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）
A . D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B . B2+＞A2+＞D2+＞E2+
C . D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D . E2+＞B2+＞A2+＞D2+
15. （3分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）
A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
16. （3分）现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平，仅有这些仪器（所需化学药品可任选），不能完成的实验是（）
A . 制取氧气
B . 制取二氧化碳
C . 粗盐提纯
D . 用氯化钠晶体配制100g 5%的氯化钠溶液
17. （3分）关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）
A . 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42–
B . 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I–
C . 加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32–
D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+
18. （3分） (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法
中符合题意的（）
A . 反应中MnO2是氧化剂
B . 该反应属于复分解反应
C . KClO3在反应中失去电子
D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ，氧化剂得到2mol电子
二、填空题。

(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分)
19. （10.0分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O⑨空气⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________，
（2）⑧在水中的电离方程式为________，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸________．
向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2________．
20. （12分） (2018高一上·湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。

（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为________个。

三、实验题。

(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分)
21. （16.0分） (2018高一上·九江期中) FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A . 向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B . 加热煮沸氯化铁饱和溶液
C . 在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D . 在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式________；
（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；
A . 河流入海口处形成沙洲
B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
E . 冶金厂常用高压电除去烟尘
（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫________；
（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是________。

四、计算题。

(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分)
22. （8分）(2017·郴州模拟) 按要求填空
（1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式________；
（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________
（2）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n﹣中R元素的化合价为________，R元素的原子最外层电子有________个．
（3） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是________;
（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为________;
参考答案
一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15、答案：略
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题。

(本题有两小题，共22分) (共2题；共22分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
三、实验题。

(本题有一小题，共16分) (共1题；共16分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
四、计算题。

(本题有一小题，共8分) (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
第11 页共11 页。