江西高一高中化学月考试卷带答案解析

江西高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列关于浓HNO 3与浓H 2SO 4的叙述正确的是 A ．常温下都可用锌制容器贮存 B ．常温下都能与铜较快反应
C ．露置于空气中，溶液质量均减轻
D ．露置于空气中，溶液浓度均降低
2.向200 mL 2 mol·L －
1 HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe 2+)随
n(Fe)变化如右图所示。

下列有关说法正确的是
A ．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L
B ．向c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C ．图中a=1.5、b =1.5
D ．当加入铁粉n mol 时(0.1＜n ＜0.15)，溶液中n(Fe 3+
)=(0.3-2n)mol
3.下列说法不正确的是（ ）
A ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量
C ．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
D ．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质
4.下列化合物的用途叙述正确的是（ ）
A ．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池使用的材枓主要是SiO 2
B ．用硫磺粉处理洒落的金属汞
C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D ．SO 2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
5.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )
A ．白、红、 白
B ．红、黑、红
C ．红、红、白
D ．白、黑、白
6.四支试管中分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO 2的试管是( )
7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（ ）
现象
解释
A. A
B. B
C. C
D. D
8.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液
C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液
9.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
10.设N
表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()
A
A．标准状况下，0.5molSO3的体积约为11.2L
B．3molNO2跟水完全反应，转移的电子数为2N A
C．足量Cu跟含2molH2SO4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2N A
D．标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5N A
11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+
D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-
12.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-B．S2-、Na+、NH4+、NO3-
C．K+、Cl-、SO42-、Al3+D．SO42-、K+、HCO3-、Cl-
13.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2
＋＋2ClO －
===CaSO 3↓＋2HClO
C ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2
＋＋H 2S↑
D ．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 +2OH ― = Cl ― + ClO ―
+ H 2O
14.常温下将盛有10 mL NO 2和10 mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O 2，一段时间后，试管内还剩余2 mL 气体，则通入O 2的体积可能为( ) A ．8mL B ．8.5mL C ．l0mL D ．10.5mL
15.对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( ) A ．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物
B ．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量
C ．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍
D ．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈
二、推断题
1.非金属单质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：
(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D 的化学式是________；
②在工业生产中，大量排放的B 气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。

①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。

②D 的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B 气体，请写出该反应的化学方程式______________，该反应中还原剂和氧化剂之比为_______。

2.已知A→C 必须加热，否则会发生钝化现象。

请回答下列问题：
(1)A 是________，你推断的理由是___________________。

(2)B 在酸性条件下与H 2O 2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A 与过量浓H 2SO 4反应的化学方程式：_______________________。

三、实验题
Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：
（1）装置A 中蒸馏烧瓶生成SO 2的化学方程式为： 。

（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为： 。

（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。

请回答：
（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：。

（5）下列实验不合理的是。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO
2
的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO
2
的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO
2
D．为确认CuSO
4
生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl
2溶液 c．Ba(NO
3
)
2
溶液 d．Na
2
CO
3
溶液
四、计算题
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO
2
气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？
江西高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列关于浓HNO
3与浓H
2
SO
4
的叙述正确的是
A．常温下都可用锌制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低【答案】D
【解析】浓HNO
3与浓H
2
SO
4
常温下都能和锌反应，选项A不正确；浓硫酸和铜反应需要加热，B选项不正确；
浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。

【考点】浓硝酸与浓硫酸的物理性质和化学性质的比较与应用
2.向200 mL 2 mol·L－1 HNO
3
溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随
n(Fe)变化如右图所示。

下列有关说法正确的是
A ．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L
B ．向c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象
C ．图中a=1.5、b =1.5
D ．当加入铁粉n mol 时(0.1＜n ＜0.15)，溶液中n(Fe 3+
)=(0.3-2n)mol
【答案】D
【解析】A.硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO 和水，不生成氢气，A 项错误；B.c 点处的溶液是硝酸亚铁，若加入盐
酸，H ＋
、NO 3-和Fe 2＋发生氧化还原反应生成Fe 3＋,溶液变为黄色，B 项错误；C.向硝酸中加入铁粉发生的反应为Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O ，硝酸的物质的量为0.4mol ，则消耗铁的物质的量为0.1mol ，b=0.1mol ，生成硝酸铁0.1mol ，随后发生反应2Fe(NO 3)3+Fe=3Fe(NO 3)2，生成硝酸亚铁为0.15mol ，则a=0.15，C 项错误；D.根据上述分析，当加入铁粉n mol 时(0.1＜n ＜0.15)，发生反应为2Fe(NO 3)3+Fe=3Fe(NO 3)2，参加该反应的铁为n-0.1，消耗硝酸铁为2（n-0.1），则溶液中n(Fe 3+)=(0.3-2n)mol ，D 项正确；答案选D 。

【考点】考查化学计算，硝酸的性质等知识。

3.下列说法不正确的是（ ）
A ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量
C ．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
D ．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质
【答案】A
【解析】A ．pH ＜5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH 约为5.6，故A 错误；B ．燃煤除硫，应加生石灰，燃烧生成的二氧化硫与CaO 反应生成亚硫酸钙，减少污染物的排放，故B 正确； C ．雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步和水反应转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐，即雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故C 正确； D ．光化学烟雾的形成和含氮的氧化物有关，酸雨的形成和氮、硫的氧化物有关，故D 正确；故选A 。

4.下列化合物的用途叙述正确的是（ ）
A ．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si ，太阳能电池使用的材枓主要是SiO 2
B ．用硫磺粉处理洒落的金属汞
C ．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
D ．SO 2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
【答案】B
【解析】A ．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO 2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si ，为重要的半导体材料，故A 错误；B ．Hg 、S 发生化合反应生成HgS ，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B 正确；C ．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C 错误；D ．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D 错误；故选B 。

点睛：本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。

易错选项是C ，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。

5.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )
A ．白、红、 白
B ．红、黑、红
C ．红、红、白
D ．白、黑、白
【答案】D
【解析】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。

故选D 。

点睛：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。

硝酸的漂白是学生解答中的易错点。

6.四支试管中分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO 2的试管是( )
【答案】C
【解析】四种气体中,只有NH 3极易溶于盐酸,所以A 为NH 3;NO 2溶于水时发生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,所以B 为NO 2;Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小,所以C 为Cl 2;只有O 2不溶于水,所以D 为O 2。

7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验事实解释正确的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】B
【解析】A. 氯气将碘化钾氧化为碘单质，溶液变蓝色，故A 错误；B. 浓HNO 3不稳定，光照时发生分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使硝酸显黄色，故B 正确；C. 浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，故C 错误；D. 铝与冷的浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D 错误；故选B 。

8.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是( ) A ．CO 2（SO 2）：饱和酸性KMnO 4溶液 B ．Cl 2（HCl ）：饱和NaCl 溶液 C ．CO 2(HCl)：饱和NaHCO 3溶液 D ．SO 2（HCl ）：饱和Na 2SO 3溶液
【答案】D
【解析】A.酸性KMnO 4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，方法正确，故A 不选；B. Cl 2(HCl)：饱和NaCl 溶液能够溶解氯化氢，而不能溶解氯气，方法正确，故B 不选；C. CO 2(HCl)：饱和NaHCO 3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，方法正确，故C 不选；D. SO 2能够与饱和Na 2SO 3溶液反应生成亚硫酸氢钠，方法错误，故D 选，故选D 。

9.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】A
【解析】A 、NaOH 固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A 正确；B 、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B 错误；C 、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀，故C 错误；D 、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH 3•H 2O ，电离生成OH -离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D 错误；故选A 。

点睛：本题考查氨气的性质。

本题易错点为D 项，注意氨气与NH 3•H 2O 的性质区别。

10.设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) A ．标准状况下，0.5molSO 3的体积约为11.2L B ．3molNO 2跟水完全反应，转移的电子数为2N A
C ．足量Cu 跟含2molH 2SO 4的浓硫酸反应完全反应，转移的电子数为2N A
D ．标准状况下，5.6 L NO 和5．6 LO 2混合后的气体中含有的分子数为0.5N A
【答案】B
【解析】A. 标准状况下， SO 3不是气体，无法计算体积，故A 错误；B. 3molNO 2跟水完全反应生成2mol 硝酸和1mol 一氧化氮，其中N 元素的化合价由+4价升高到+5价和降低到+2价，转移的电子数为2N A ，故B 正确；C. 足量Cu 跟含2molH 2SO 4的浓硫酸反应，随着反应的碱性，变成稀硫酸后，反应将不再进行，转移的电子数少于2N A ，故C 错误；D. 5.6 L NO 和5．6 LO 2混合后反应生成二氧化氮气体，气体的物质的量减少，故D 错误；故选B 。

11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A ．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-
B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-
C ．加入浓NaOH 溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+
D ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I -
【答案】C
【解析】A 、加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B 、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡白色沉淀，故B 错误；C 、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+，故C 正确；D 、某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，能证明原溶液中一定存在碘单质，不能证明是否存在I -，故D 错误；故选C 。

点睛：本题考查了常见离子的检验。

本题的易错点是B ，要注意硝酸的强氧化性，同时熟记硫酸根离子的检验方法为先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀。

12.下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A ．Fe 2+、NO 3-、Na +、Cl -
B ．S 2-、Na +
、NH 4+、NO 3-
C ．K +、Cl -、SO 42-、Al 3+
D ．SO 42-、K +、HCO 3-、Cl -
【答案】C
【解析】A.酸性溶液中 Fe 2+、NO 3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；B. 酸性条件下S 2-、NO 3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C. 酸性溶液中，K +、Cl -、SO 42-、Al 3+离子间不能发生反应，能够大量共存，故C 正确；D. 酸性溶液中HCO 3-不能大量存在，故D 错误；故选C 。

13.下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．在稀氨水中通入少量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH 4＋＋HCO 3－
B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2
＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClO
C ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2
＋＋H 2S↑
D ．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 +2OH ―
= Cl ―
+ ClO ―
+ H 2O
【答案】D
【解析】A. 在稀氨水中通入少量CO 2反应生成碳酸铵，故A 错误；B. SO 2能够被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根离子，故B 错误；C. 用稀HNO 3溶解FeS 固体，硝酸能够将生成的硫化氢氧化，故C 错误；D. 氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应的离子方程式为 Cl 2 +2OH ― = Cl ― + ClO ― + H 2O ，故D 正确；故选D 。

14.常温下将盛有10 mL NO 2和10 mL NO 的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O 2，一段时间后，试管内还剩余2 mL 气体，则通入O 2的体积可能为( ) A ．8mL B ．8.5mL C ．l0mL D ．10.5mL
【答案】B
【解析】①当剩下的气体为O 2时，10mLNO 2和10mL NO 说明完全反应生成硝酸，则： 4NO 2+O 2+2H 2O═4HNO 3，4NO+3O 2+2H 2O═4HNO 3， 4 1 4 3
10mL 2.5mL 10mL 7.5mL
所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL ；
②当剩余的气体为NO 时，可以认为10mL NO 2完全反应生成硝酸，10mLNO 中剩余2mL ，有8mL 转化成硝酸，则：
4NO 2+O 2+2H 2O═4HNO 3，4NO+3O 2+2H 2O═4HNO 3， 4 1 4 3
10mL 2.5mL 8mL 6mL
所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL ，故选B 。

点睛：本题考查了有关混合物反应的化学计算。

明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO 、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用。

15.对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( ) A ．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物
B ．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量
C ．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍
D ．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈
【答案】D
【解析】浓硫酸与金属锌反应时，浓度会逐渐减小，所以先发生反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓) ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，后发生反应：Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑，A 正确；在锌与浓、稀硫酸的反应中，金属锌与气体的计量数之比都为1∶1，B 正确；反应中的电子转移情况均为生成1 mol 气体转移2 mol 电子，C 正确；D 项，由于常温下金属铝在浓硫酸中发生钝化，D 错误．
二、推断题
1.非金属单质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：
(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D 的化学式是________；
②在工业生产中，大量排放的B 气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。

①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。

②D 的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B 气体，请写出该反应的化学方程式______________，该反应中还原剂和氧化剂之比为_______。

【答案】 H 2SO 4 酸雨 N 2 NO 2 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 3∶2
【解析】非金属单质A ，经如下图所示的过程转化为含氧酸D ，D 为强酸，B 和C 都是氧化物，则A 元素为可变价元素，符合条件的元素有S 、N 元素，则A 是氮气或硫单质。

(1)若A 在常温下为固体，则A 是S 单质，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B 是SO 2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C 是SO 3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D 是H 2SO 4，①通过以上分析知，D 是硫酸，其化学式为：H 2SO 4，故答案为：H 2SO 4；
②B 是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色气体，则A 是N 2，C 是NO 2，B 是NO ，D 是HNO 3。

①通过以上分析知，A 、C 的化学式分别是：N 2、NO 2，故答案为：N 2；NO 2；②常温下，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为：3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，反应中还原剂是铜，硝酸是氧化剂和酸，其中氧化剂和酸的物质的量之比为2:6，因此 反应中还原剂和氧化剂之比为3:2，故答案为：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ；3:2。

点睛：本题考查了无机物的推断，根据A 能连续被氧化，说明A 中元素为变价元素，再结合D 为强酸来推断即可。

本题的易错点是铜和稀硝酸反应中的还原剂和氧化剂的比，要注意反应中硝酸所起的作用。

2.已知A→C 必须加热，否则会发生钝化现象。

请回答下列问题：
(1)A 是________，你推断的理由是___________________。

(2)B 在酸性条件下与H 2O 2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A 与过量浓H 2SO 4反应的化学方程式：_______________________。

【答案】 铁 A 在浓硫酸中会钝化，且A 与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同 2H ＋
＋2Fe 2＋＋H 2O 2===2H 2O ＋2Fe 3＋ 6H 2SO 4(浓)＋2Fe═Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O
【解析】已知A→C 必须加热，否则会发生钝化现象，则A 为铁或铝，根据流程图，A 与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B 能够氧化生成C ，则A 为铁B 为亚铁盐，C 为铁盐。

(1) A 在浓硫酸中会钝化，且A 与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A 是铁，故答案为：铁；A 在浓硫酸中会钝化，且A 与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；
(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H 2O 2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H ＋
＋2Fe 2＋＋H 2O 2===2H 2O ＋
2Fe 3＋，故答案为：2H ＋
＋2Fe 2＋＋H 2O 2===2H 2O ＋2Fe 3＋；
(3)铁与过量浓H 2SO 4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H 2SO 4(浓)＋2Fe═Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O ，故答案为：6H 2SO 4(浓)＋2Fe═Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。

三、实验题
Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：
（1）装置A 中蒸馏烧瓶生成SO 2的化学方程式为： 。

（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO 2具有的性质是 和 ；装置B 中发生反应的离子方程式为： 。

（3）装置D 的目的是探究SO 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。

请回答：
（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

（5）下列实验不合理的是 。

A ．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO 2的量
B ．Ⅱ中选用品红溶液验证SO 2的生成
C ．Ⅲ中可选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2
D ．为确认CuSO 4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用ag 铜片和VmL18.4mol·L －
1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a ．铁粉 b ．BaCl 2溶液 c ．Ba(NO 3)2溶液 d ．Na 2CO 3溶液 【答案】Ⅰ（1）Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)=== Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
（2）溶液褪色 、 溶液出现（淡）黄色沉淀（浑浊）、 还原性 、 氧化性 5SO 2＋2MnO 4‾＋2H 2O="==" 2Mn 2+＋5SO 42‾＋4H +
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 Ⅱ（4）Cu ＋2H 2SO 4(浓)
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （5）D
（6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②ad
【解析】Ⅰ（1）装置A 中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S 2-+SO 2+2H 2O=3S↓+4OH -，则观察到出现黄色浑浊，B 中二氧化硫中S 元素的化合价升高，表现还原性，C 中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性； 故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO 4-+5SO 2+2H 2O═2Mn 2++5SO 42-+4H +；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO 2与品红漂白作用的可逆性；
Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
（5）A ．通过抽动铜丝可以控制Cu 与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO 2的量，故A 不选； B ．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B 不选；
C ．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2，故C 不选；
D ．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D 选.
(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu 不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu 不能与稀硫酸反应；
②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe 、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad ．
【考点】考查了二氧化硫的制取和二氧化硫的性质实验及浓硫酸性质探究实验的相关知识。

四、计算题
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO 2气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）若反应后溶液体积为100mL ，则所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是多少？ （2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？ 【答案】(1)1.5mol/L (2)2.24L
【解析】(1)根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(NO 2)×1，则n(Cu)×2=n(NO 2)×1="0.3mol ，所以n(Cu)=0.15mol ，所以铜离子浓度为"
=1.5mol/L ，答：所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是1.5mol/L ；(2)根据反应：
3NO 2 +H 2O═2HNO 3+NO 0.3mol 0.1mol
故最终剩下NO 为 0.1mol ，体积为2.24L ，答：可收集到气体的体积为2.24L 。