高一化学上册第一次月考质量检测试题1

高一第一次月考
化学试题
（根据卷面整洁和书写的规范程度可获得0～5分的加分）
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32
一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列物质属于碱的是
A．纯碱：Na2CO3 B.烧碱：NaOH C.生石灰：CaO D.碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3
2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A.Na2CO3·10H2O Na2CO3
B.盐酸液氮
C.石油冰
D.碘酒干冰
3．下列不属于氧化物的是
A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O
4．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是
A.硫酸、纯碱、食盐
B.氢氯酸、烧碱、胆矾
C.碳酸、乙醇、醋酸钠
D.磷酸、熟石灰、苛性钾
5．下列说法错误的是
A.化合反应一定是氧化还原反应
B.分解反应可能是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应
D.复分解反应一定不是氧化还原反应
6. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A. 1mol食盐含有1.204×1023个原子
B. Mg的摩尔
质量为24
C. 1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D. 1mol氖含有
1.204×1024原子
7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol NH4+所含原子数为6N A
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N A
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A
8.下列物质中属于电解质的是
A．硝酸钾 B．蔗糖 C．金属铜 D．食盐水
9.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
10．对于氧化物的叙述正确的是
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.酸性氧化物均可以跟碱反应
D.不能跟酸反应的氧化物一定能
跟碱反应
11．下列说法中，正确的是
A. KOH的摩尔质量是56g
B. 一个二氧化碳分子的质量就是其相对分子质量
C. 硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量
D. 氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质
量
12．浊液区别于其他分散系最本质的特征是
A.外观浑浊不清
B.浊液没有丁达尔现象
C.不稳定
D.分散质粒
子直径大于100nm
13．下列气体中所含分子数最多的是
A．0.1mol H2 B．标准状况下11.2L O2 C．3.06×1023个Cl2 D．17
g NH3
14．下列各组物质中分子数相同的是
A.2LCO和2LCO2
B.9gH2O和标准状况下
11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气
15．0.1 mol/L Na2SO4的溶液中Na+的物质的量浓度
A．0.1mol/L B.0.2 mol/L C.0.01 mol/L D.0.02 mol/L
16．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为A．质量为14g B.分子数为6.02×1023 C．体积为11.2L D．物质的量
为2mol
17．下列属于氧化还原反应的是
A．CO2＋H2O＝H2CO3B．H2CO3＝CO2↑＋H2O
点燃
C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2 CO2
18．下列说法正确的是
A．从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法 B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法
C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法 D．分离NaCl和AgCl 的混合物，可用蒸馏法
19.某物质经分析只含有一种元素，则该物质
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.可能是化合物
D.可能是纯净物、也可能是混合物
20．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度21．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A. x/28mol－1
B. x/14mol－1
C. 14xmol－1
D. 28xmol－1 22．在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为
A．AB2 B.AB C.A3B D.A2B3
二、填空题（本题共4小题，共31分）
23.（6分）写出下列物质的电离方程式：
HNO3 Ba(OH)2
Na3PO4
24．（9分）填空
25．（8分）6.02×1024个Mg约含mol Mg，其质量为g；49gH2SO4约含有
个H原子，共含有 _____mol原子。

26．（8分）按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应
（2）生成碱性氧化物的分解反应
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应
（4）生成沉淀的复分解反应
三、实验题（本题共2小题，共19分）
27．（8分）请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案。

1.实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。

从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。

2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线，
设计实验方案提纯硝酸钾。

实验方案：_____
__。

28．（11分）下图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收
集氧气的装置图
⑴指出图中有标号的仪器名称：
a：_______ b：_______ c：_______ d：_______
⑵实验时应注意：①实验前要检查装置的_______性，其
方法是_____ __。

②试管口要___ ____，其目的是_____
__。

③给试管加热时__ _____。

④停止加热时，先要____
___，然后___ ____。

四、计算题（本题共1小题，共6分）
29. 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓
盐酸混合加热能制取氯气：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。

现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质
不参加反应）。

计算：
（1）（3分）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）（3分）参加反应的HCl的物质的量。

参考答案
一、选择题
三、实验题
27. 1.过滤蒸发 2.（1）将样品溶于100℃的水中配成饱和溶液
（2）冷却热饱和溶液，有晶体析出（3）过滤得到晶体（4）重结晶得到更纯净的硝酸钾
28、（1）、小试管；铁架台；集气瓶；水槽。

（2）、①气密性；手捂住小试管，玻璃导管液面低于水槽液面且保持一段时间不变，则气密性良好。

②略向下；防止冷凝水倒流使试管炸
裂。

③先预热；拔掉玻璃导管；停止加热。

四、计算题
29.（1）4．48L（2）0.8mol。