高二上学期化学期末考试试题实验班、重点班(解析版)
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C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。
【详解】A.根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误；
B.生成物中水应是液态而不是气态，故B错误；
C.应生成液态水才能与ΔH＝-890.3 kJ/mol相对应，故C错误；
D.葡萄糖的燃烧热2800 kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确；
B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；
C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-)减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；
D．制备活泼金属单质Mg 电解熔融状态MgCl2，故D错误，
反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)= =0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞ =10s，故答案选C。
点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。
4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当
m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
故选D。
3.在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )
A. 等于10sB. 等于5sC. 大于10sD. 小于10s
【答案】C
【解析】
人教版高中
化学
岚县中学2019~2020学年第一学期期末考试
高二化学试题(实验班、重点班)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个符合题意的选项)
1.化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是
故选D。
2.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.31 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A. C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
A.①③⑤B.①④⑥C. ③④⑤D.①②④
【答案】C
【解析】
详解】①加NH4Cl固体铵根浓度增大，平衡逆向移动；
②加NaOH溶液氢氧根浓度增大，平衡逆向移动；
③通HCl，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；
④加CH3COOH溶液，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；
⑤加水稀释促进电离，平衡正向移动；
点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。
5.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()
A. 降低体系温度B. 减小生成物的浓度
D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误；
故答案：A。
6.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④
【答案】C
【解析】
①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。
催化剂失效D. 增大容器的体积
【答案】A
【解析】
【详解】A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故A正确；
B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故B错误；
C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故C错误；
A.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C.施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；
⑥加压不影响；③④⑤符合题意，答案选C。
7.水的电离过程为H2O H＋+ OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳元素对应的是二氧化碳，氢元素对应的是液态水。
【详解】A.根据燃烧热的定义，碳完全燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A错误；
B.生成物中水应是液态而不是气态，故B错误；
C.应生成液态水才能与ΔH＝-890.3 kJ/mol相对应，故C错误；
D.葡萄糖的燃烧热2800 kJ/mol，则0.5mol葡萄糖完全燃烧放出的热量是1400 kJ，热化学方程式书写正确，故D正确；
B．降温可降低活化分子百分数，减小有效碰撞次数，反应速率减小，故B正确；
C．“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，通过加石膏生成更难溶的碳酸钙沉淀，c(CO32-)减少，使水解平衡向逆反应方向移动，土壤碱性减弱，故C正确；
D．制备活泼金属单质Mg 电解熔融状态MgCl2，故D错误，
反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)= =0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞ =10s，故答案选C。
点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。
4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当
m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
故选D。
3.在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )
A. 等于10sB. 等于5sC. 大于10sD. 小于10s
【答案】C
【解析】
人教版高中
化学
岚县中学2019~2020学年第一学期期末考试
高二化学试题(实验班、重点班)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个符合题意的选项)
1.化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是
故选D。
2.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.31 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A. C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
A.①③⑤B.①④⑥C. ③④⑤D.①②④
【答案】C
【解析】
详解】①加NH4Cl固体铵根浓度增大，平衡逆向移动；
②加NaOH溶液氢氧根浓度增大，平衡逆向移动；
③通HCl，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；
④加CH3COOH溶液，氢离子浓度增大，消耗氢氧根，平衡正向移动；
⑤加水稀释促进电离，平衡正向移动；
点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。
5.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()
A. 降低体系温度B. 减小生成物的浓度
D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误；
故答案：A。
6.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④
【答案】C
【解析】
①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。
催化剂失效D. 增大容器的体积
【答案】A
【解析】
【详解】A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故A正确；
B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故B错误；
C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故C错误；
A.施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C.施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
D.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．铵态氮肥与草木灰混合水解互相促进，造成营养流失，故A正确；
⑥加压不影响；③④⑤符合题意，答案选C。
7.水的电离过程为H2O H＋+ OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是