高一化学期中考试卷及试卷分析 人教版

高一化学期中考试卷及试卷分析
I 卷（选择题）
一. 选择题（本题共30分）每题只有一个答案，每题3分。

1. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A. +O D 3 B. +
Li C. -
OD D. -
OH
2. 下列共价键中，极性最强的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI
3. 能说明3BF 分子的4个原子在同一平面内的理由是（ ）
A. 2个B —F 键之间键角为︒120
B. B —F 键是非极性共价键
C. 3个B —F 键的键能相同
D. 3个B —F 键的键长相等 4. 用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是（ ）
① 不和碘或水起化学反应；② 能溶于水；③ 不溶于水；④ 应是极性溶剂；⑤ 应是非极性溶剂。

A. ①②⑤
B. ②③④
C. ①③⑤
D. ①③④
5. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（ ）
A. 该周期的元素都是放射性元素
B. 该周期的元素，原子序数最大为118
C. 该周期的VIIA 族元素是金属元素
D. 该周期的IIIA 族的元素的氢氧化物具有两性
6. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A. 常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C. W 的氢化物比X 的氢化物稳定
D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强
7. 已知b a ,分别为同周期的IA 和VIIA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是（ ）
A. 16+=m n
B. 6+=m n
C. 30+=m n
D. 10+=m n
8. O wgHD 16
中，含中子的物质的量为（ ）
A. mol w 19/9
B. mol w 2/
C. mol w 21/11
D. mol w 9/4
9. 已知自然界中氧的同位素有O O O 181716、、，氯的同位素有Cl Cl 37
35、，它们与H 1
构成的次氯酸分子有（ ）
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
10. 设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A. O molH 21分子中存在的H —O 键数为A N 2
B. 228gN 中含有的化学键总数为A N 2
C. 标准状况下L 48.4HCl 溶于水，所得溶液中含有的HCl 数为A N 2.0
D. 326.10CO gNa 与足量的硫酸反应产生2CO 分子数为A N
二. 选择题（本题共20分）每题有1~2个正确答案，每题4分。

正确答案只有一个选项的，多
选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确的给2分，一对一错不给分。

11. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A. 62Cl Al B. O H 2 C. 4SiCl D. 4XeF
12. 下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂的反应是（ ） A. ↑+↑∆
HCl NH Cl
NH 34
B. 34223HCO NH O H CO NH =++
C. O H NaClO NaCl Cl NaOH 222++=+
D. 232222222O CO Na CO O Na +=+
13. 下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ） A. 酸性强弱：HF HCl HBr HI >>> B. 离子半径大小：O Na >+-
->F 2
C. 碱性强弱：32)()(OH Al OH Ca RbOH >>
D. 还原性强弱：-
-->>I Cl F
14. 只有在化合物中才存在的化学键是（ ）
A. 离子键
B. 共价键
C. 非极性键
D. 极性键 15. 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最大的是（ ） A. CsI B. LiI C. CsF D. NaF
II 卷（非选择题）
三. 填空题（共43分） 16.
（1）写出下列粒子的电子式：① 2N ；② -
F ；③ 3PH ；④ -
OH ；
（2）用电子式表示下列物质的结构：① I NH 4 ；② RbOH ；③ 22O Na ；④ 22O H ；
（3）用电子表示下列物质的形成过程：① 2BaBr ；② S H 2 ；
（4）以上（1）（2）（3）中属于共价物质的请写出相应分子的结构式 。

17. 在构成下列物质的粒子中：① 3NH ② 22O H ③ 干冰 ④ 4CF ⑤ 22CH CH = ⑥
Cl CH 3 ⑦ 2Cl ⑧ Cl NH 4 ⑨ NaOH
（1）含有极性键的非极性分子是 （填序号；下同）； （2）含有非极性键的极性分子是 ； （3）只有非极性键的非极性分子是 ； （4）含有离子键、极性键、配位键的是 ； （5）只由极性键构成的极性分子是 。

18. g 18普通水（O H 2）和g 40重水（O D 2）分别与足量的金属钠反应，在同温同压下产生气体的体积比 ，质量比 ；消耗金属钠的质量比 。

19. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 等九种常见物质。

已知：① 其中只有B 、C 、F 为单质，且常温常压下，B 为固体，C 、F 为气体；② 化合物中仅A 、E 为气态；③ 在常温下，D 为淡黄色粉末；④ H 的焰色反应呈黄色。

它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示，试回答：
（1）写出A 与D 反应的化学方程式： ； （2）写出B 与D 反应的化学方程式： ；
（3）写出D 的电子式： ，A 的结构式： ； （4）用电子式表示G 的形成过程 。

族 周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 A 2 D E H 3
B
C
F
G
（1）写出表中A~H 元素的元素符号；A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 。

（2）根据A~H 元素在周期表中的位置，选择适当的化学式．．．和化学方程式．．．．．填入空白处。

① 单质中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ；
② 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最稳定的气态氢化物是 ； ③ B 、C 、E 三种元素最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式是 、 、 ；
④ 按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序，将B 、C 、F 、G 四种元素的最高价的氧化物的水化物化学式排列成序为 。

21. 砷（As ）元素位于元素周期表中第 周期，第 族，最高价氧化物的化学式是 。

砷酸钠的化学式是 。

砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸（33AsO Na ），这个反应的离子方程式是 。

22. X 、Y 、Z 、W ，4种元素皆为短周期元素，且原子序数W Z Y X <<<。

已知：X 原子和Y 原子的最外层电子数的和与Z 原子最外层电子数相等；X 的原子半径为自然界中原子半径最小的；W 和Y 原子最外层电子数的和为Z 原子最外层电子数的2倍；W 原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。

推断4种元素的符号是，分别为：X ，Y ，Z ，W 。

由X 、Y 、Z 、W ，4种元素组成的一种化合物中，其原子数之比为3:1:1:5，该化合物的名称为 。

四. 计算题：（7分）
23. 一定量的液态化合物2XY ，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的化学反应方程式如下：2XY （液）23O +（气）=XO 2（气）+22YO （气）。

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672毫升，密度是56.2克/升，求：
（1）反应前氧气在标准下的体积为多少毫升？ （2）化合物2XY 的式量为多少？
（3）若2XY 分子中，X 和Y 两元素的质量比是16:3，则X 和Y 两元素分别是何种元素？ [参考答案]
二. 选择题（本题共20分）每题有1~2个正确答案，每题4分。

正确答案只有一个选项的，多
三. 填空题： 16. 略
17. ③④⑤；②；⑦；⑧；①⑥（4分） 18. 2:1；4:1；2:1（3分） 19.
（1）232222222O CO Na O Na CO +=+
（2）22H CO O
H C ++高温
（3）+-+
Na O O Na 2.
....
...:]:[:；O C O == （4）H O H O H ::...2.
..
..
..
.→+（5分）
20.
（1）H ；Na ；Al ；C ；N ；P ；Cl ；Ne
（2）① Na Cl 、2；② HCl HClO 、4；
③ O H AlO OH Al OH 2232)(+=+-
-、O H Al OH Al H 2332)(+=+++、
O H H OH 2=++-
④ 4433)(HClO PO H OH Al NaOH 、、、（14分）
21. 4；VA ；52O As ；43AsO Na （4分）O H I AsO H I AsO 22333422++=++-
+--
22. H ；C ；N ；O ；碳酸氢铵（3分） 四. 计算题（共7分）
23.（1）mL 672 （2）76 （3）C ；S。