2021届高三化学二轮复习镁及其化合物

2021届高三化学镁及其化合物二轮复习
一、单选题
1．MgO ，MgSO 4和MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A ．16%
B ．32%
C ．49%
D ．55%
2．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol·L －1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(
) A ．1∶2∶3 B ．6∶3∶2 C ．3∶1∶1 D ．1∶1∶1
3．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是 ( )
A ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2
B ．MgCl 2→Mg(OH)2→MgO
C ．Na→Na 2O 2→O 2
D ．HCl→FeCl 3→FeCl 2
4．下列说法中，错误的是( )
A ．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na 2O 2
B ．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样作特殊保护
C ．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D ．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)
−−−→△FeCl 2(s)
B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)
C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)
−−−→H 2SO 4(aq)
D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)
aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s)
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N A
B．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4 N A
C．25℃时，pH=2的H2SO4,溶液中含有的H+数目为0.01 N A
D．标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18N A
8．对下列实验现象及其解释不正确的是
A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色
C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物
D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg、O22MgO、3Mg、N2
Mg3N2、2Mg、CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。

在这些反应中，Mg都是作还原剂
9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Cu2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
10．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2、 得到溶液X．下列分析一定正确的是
A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1
D．溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1、1
11．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）
A．0.8molNa和0.5molMg B．0.1molZn和0.1molAl
C．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D．10gCaCO3和10gMgCO3
12．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是
A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2
13．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（）
A．80mL B．100mL C．120mL D．110mL
14．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。

向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。

一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。

加热试管至水沸腾。

发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。

关于该实验下列说法不正确的是
A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
15．针对下列实验现象表述不正确
．．．的是
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
16．下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是（）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2====2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C．③中氩气（Ar）作反应物，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
二、工业流程题
17．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的流程如图：
(1)采用搅拌、___、___适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。

(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是___。

(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，___、___、灼烧，制得氧化镁。

(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。

取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是___。

18．钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。

钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。

由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。

（2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。

（3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。

（4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是
___________________________________________________________。

三、实验题
19．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。

A．天平B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___。

(3)AB段反应的离子方程式为___。

(4)B点对应的溶液中的溶质为___，往B点溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为___。

20．某中学化学实验室要求学生在实验室现有条件下(标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器)，用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为2.5g左右)测定气体摩尔体积Vm。

假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：
(1)镁带和稀硫酸应分别置于__________、__________仪器中(填仪器编号)；
(2)仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。

甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A连接__________，B连接__________，C连接__________；(填写各接口的编号) (3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，但是不能用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是____________________；
(4)你认为可用什么方法取镁带样品__________，某同学所截取的镁带长为x厘米(已知长y 米的镁带质量为m克)，产生气体体积为V 毫升，则测得标准状况下气体摩尔体积应表示为：Vm=__________L/mol。

(用V、m、x、y表示)
参考答案
1．C2．C3．A4．C5．B6．A7．C8．C9．B10．A11．C12．C13．A14．D15．A16．B
17．粉碎 适当升高温度 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 使FeCl 3完全转化为沉淀且防止MgCl 2形成沉淀 过滤 洗涤 用一束光照射，在侧面会看到一条光路
18．FeO 224TiO +2C+2Cl ===TiCl +2CO 高温 防止钛、镁在高温下被空气氧化(或防止金属被空气氧化)
钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，镁能与稀硫酸反应(回答合理可给分)
19．BD H ++OH -=H 2O Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ NaCl Ag ++Cl -=AgCl↓
20．甲 乙 D E F 因最大体积是50 mL ，经计算可知镁带的质量只能是0.05 g 左右，而托盘天平的最小量程为0.1 g ，所以不能使用 用标准卷尺量取较长镁带 12Vy 5mx。