2020-2021学年辽宁省五校高三(上)期末化学试卷

2020-2021学年辽宁省五校高三（上）期末化学试卷
1.化学知识无处不在。

下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是()
选项古诗文记载化学知识或原理
A《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”胶体的丁达尔效应
B《石炭行》“投泥泼水愈光明”与煤的气化原理相似
《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔
C
铜金合金硬度大于各成分单质的硬度
和铜者性硬”
《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种
D
淀粉通过水解反应直接得到酒精
秫多酿酒”
A. A
B. B
C. C
D. D
2.“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。

下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是()
A. 碘酊中质量数为127的碘原子： 12753I
B. 供氧剂中过氧化钠(Na2O2)的电子式：
C. 84消毒液中次氯钠的电离方程式：NaClO⇌Na++ClO−
D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式：
3.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌
(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。

下列分析不合理的是()
A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe−3e−=Fe3+
B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子
C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率
D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
4.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。

下列说
法正确的是()
A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h
B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d
C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
5.下列实验中，能达到相应实验目的的是()
A.制备并收集乙酸乙酯
B.证明氯化银溶
解度大于硫化银
C.验证溴乙烷的
消去产物是乙烯
D.推断S、C、Si的
非金属性强弱
A. A
B. B
C. C
D. D
6.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各
分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()
A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol
7.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+
NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是()
A. A气体是NH3，B气体是CO2
B. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉
C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
8.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔，图中丁为它的结构片段。

下列有关说
法中，错误的是()
A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上
B. 丙的二氯代物有2种
C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 石墨炔和C60是碳的同素异形体
9.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用
的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu
2Te+2O2−
 高温 
2CuO+TeO2，滤渣
中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。

下列说法不正确的是()
A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化
B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸
C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜
D. 滤液3可以循环利用以要结合框图和已知条件综合分析
10.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)− 光照 Ag(s)+
Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e−=Cl−(aq)+ AgCl(s)。

如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()
A. 光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应
B. 制氢装置溶液中K+移向A极
C. 光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl−−2e−=Cl2↑
D. 制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH−−6e−=CO32−+N2↑+6H2O
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y的最外层电子数是
电子层数的3倍，d是由Y元素与Z元素组成的既含有离子键又含有共价键的常见化合物。

a、b、c 均是由W、X、Y中的两种组成的二元化合物，m为Y元素的单质，25℃0.1mol⋅L−1的e水溶液pH=13。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是()
A. b、c均能形成分子晶体且键角：b>c
B. 元素的非金属性：Y>X>W
C. Z的单质着火时可用b作灭火剂
D. 阴离子的还原性：Y>W
12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()
A. 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B. 对照组溶液x的组成可能是0.003mol/L KCl
C. 依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
13.从米曲霉中分离出的曲是一种新型添加剂，具有抗氧化性(保护其他物质不被空气氧
化)，在化妆、医药、食品、农业等方面具有广泛的应用前景，曲酸和脱氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。

下列有关二者的叙述不正确的是()
A. 曲酸分子中所有碳原子不可能共平面
B. 都能发生酯化反应、氧化反应、还原反应
C. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种(不考虑−O−O−键)
D. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14.如图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。

已知储氢装置的电流效
率：
η=生成目标产物消耗的电子数
转移的电子总数
×100%
下列说法不正确的是()
A. 若η=75%，则参加反应的苯为0.8mol
B. 过程中通过C −H 键断裂实现氢的储存
C. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
D. 生成目标产物的电极反应式为：C 6H 6+6e −+6H +=C 6H 12
15. 草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。

常温下向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶
液，混合溶液里lgX[X 表c(HC 2O 4−)
c(H
2C 2O 4)
或c(C 2O 42−)
c(HC
2O 4−
)
]随pH 的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是( )
A. 直线Ⅰ中X 表示的是c(HC 2O 4
−)
c(H 2C
2O 4)
B. 草酸的电离常数K a2的数量级为10−5
C. 1.22<pH <4.19的溶液中，c(HC 2O 4−)>c(C 2O 42−
)>c(H 2C 2O 4) D. c(Na +)=c(HC 2O 4−)+2c(C 2O 42−)对应pH =7
16. 过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO 2)的流程如图1。

已知：①NaClO 2常温下稳定，潮湿的NaClO 2加热到130℃分解。

②ClO 2气体在碱性溶液中会转化为ClO 3−和ClO 2−。

(1)制备ClO 2气体的化学方程式为 ______ 。

(2)取1L 废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为 ______ 。

(填化学式)
(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为______ 。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是______ 。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有______ 。

(填序号)
a.减压蒸发
b.溶液雾状喷出干燥
c.300℃热空气烘干
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀
于锥形瓶中，加几滴硫酸，充分反应(已知ClO2−+4I−+4H+=2H2O+2I2+Cl−)。

取所得混合液的1
10淀粉溶液，用cmol⋅L−l Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2S2O32−= 2I−+S4O62−)，该样品中NaClO2的纯度为______ 。

(用含m、c、V的代数式表示)
17.铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。

铬是胰岛素不可缺少的辅助
成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。

虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。

由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。

而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。

(1)铬原子的基态电子排布式为______ 。

(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点−96.5℃、沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、
CS2等互溶。

①丙酮中碳原子采取的杂化方式为______ 。

②CS2属于______ (填“极性”或“非极性”)分子，其电子式为______ 。

(3)CrCl3⋅6H2O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。

为测定蒸
发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665g CrCl3⋅6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g。

该异构体为______ (填化学式)。

下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与______ 具有完全相同的结构。

(填字母)
(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，
使其转化为毒性较低的Cr(Ⅲ)。

最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO4⋅7H2O加入含Cr(Ⅵ)的废水中，在
pH<4时，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析
Ⅱ]O4(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。

试回答：
出组成相当于FeⅡ[Fe xⅡ⋅Cr2−x
①若废水中六价铬以Cr2O72−存在。

试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O72−的离子方程式并配平
______ 。

②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=______ 。

18.肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：，其中k正和k逆分别
表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正⋅c(Mb)⋅P(O2)，v逆=k逆⋅c(MbO2)。

37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O2)的关系如表[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]，回答下列问题：
P(O2)0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00
α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0
(1)计算37℃、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=______ kPa−1。

(气体和溶液中的溶质分
别用分压和物质的量浓度表达)
(2)导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度(α)与O2的压强[P(O2)]之间的关系式α=______ 。

(用含有k正、
k
的式子表示)
逆
(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为______ %。

(计算结果保留小
数点后两位)
(4)一般情况下，高烧患者体内MbO2的浓度会比其健康时______ (填“高”或“低”，下同)；在温
度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO2的浓度比其在山下时______ 。

(5)37℃时，如图中坐标为(1.00,50.0)的点对应的反应状态为向______ 进行(填“左”或“右”)，此
时v正：v逆=______ 。

(填数值)
19.某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如图。

已知：①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基
②
回答下列问题：
(1)D分子中除−CHO外的含氧官能团结构简式为______ 。

(2)E的结构简式为______ ；反应①的反应类型为______ 。

(3)反应B→C的化学方程式为______ ；ClCH2COOC2H5加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得的
有机物，发生聚合反应的化学方程式为______ 。

(4)化合物C中含有苯环的同分异构体有______ 种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有
机物结构简式为______ 。

(5)下列有关F的叙述正确的是______ ．
a.分子式为C11H10O3N
b.既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
c.1mol F最多可以与2mol H2反生加成反应
d.既能发生加成反应也能发生取代反应
20.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置
探究其反应产物。

【查阅资料】
①CO能与银氨溶液反应：CO+2[Ag(NH3)2]++2OH−=2Ag↓+2NH4++CO32−+2NH3
②Cu2O为红色，不与Ag+反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

(1)装置 A 中反应的化学方程式为______。

(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→______。

(3)实验中滴加稀盐酸的操作是______。

(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可能观察到的现象是______；装置 F 的作用为______。

(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：__________________。

②欲证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1mol/
L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu.乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.这里的“紫烟”指水产生的雾气，属于气溶胶，有丁达尔效应，故A正确；
B.高温条件下，碳能与水反应生成氢气和一氧化碳，碳生成水煤气的反应属于煤的气化，故B正确；
C.“和铜者性硬”体现了合金硬度大于成分金属硬度，故C正确；
D.淀粉通过水解反应不能直接得到酒精，而是淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再发生分解反应生成酒精，故D错误；
故选：D。

A.“紫烟”是水气受到光照后产生的光学现象；
B.高温条件下，碳能与水反应生成氢气和一氧化碳；
C.合金的硬度大于其组成金属的硬度；
D.淀粉通过水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发生分解反应生成乙醇。

本题综合考查物质的性质、用途等知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大。

2.【答案】B
【解析】解：A.碘酊中质量数为127的碘原子： 53127I，故A错误；
B.过氧化钠(Na2O2)由两个钠离子和一个过氧根离子组成其电子式为，故B正确；
C.NaClO为强电解质完全电离应用等号连接，NaClO=Na++ClO−，故C错误；
D.聚丙烯的结构简式：，故D错误；
故选：B。

A.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数；
B.过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合；
C.次氯酸钠为强电解质，完全电离；
D.聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，其链节的主链中含有2个碳原子。

本题考查化学用语的分析判断，涉及电子式、原子符号、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。

【解析】解：A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极Fe失电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe−2e−=Fe2+，故A错误；
B.铝和锌的活泼性大于铁，防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，铁为正极被保护，故B正确；
C.铁发生吸氧腐蚀时必须有氧气和电解质溶液，防腐涂料可以防水、隔离O2，能降低吸氧腐蚀速率，故C 正确；
D.防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，故D正确。

故选：A。

A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极Fe失电子生成亚铁离子；
B.铝和锌的活泼性大于铁；
C.铁发生吸氧腐蚀时必须有氧气和电解质溶液；
D.防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀。

本题考查了金属的腐蚀和防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀时发生的电化学反应以及金属的常见防腐方法，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

4.【答案】C
【解析】解：根据分析可知：x为H，y为C，z为N，d为O元素，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl元素，A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，则离子半径：S2−>Cl−> Na+>Al3+，即g>h>e>f，故A错误；
B.常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点大于甲烷，则简单氢化物的沸点：d>z>y，故B错误；
C.C、N、O的电负性大小为O>N>C，但第一电离能大小为：N>O>C，故C正确；
D.硫酸和高氯酸都是强酸，二者不发生反应，故D错误；
故选：C。

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y为C，z为N，d为O元素；e、f、g、h位于第三周期，则e 为Na，f为Al，g为S，h为Cl元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。

本题考查原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度不大。

【解析】解：A.酯化反应需要催化剂、吸水剂，图中缺少浓硫酸，不能制备，故A错误；
B.硝酸银过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，故B错误；
C.生成的乙烯及挥发的醇均使高锰酸钾褪色，由褪色不能证明消去产物为乙烯，故C错误；
D.发生强酸制取弱酸的反应，可比较最高价含氧酸的酸性，可比较S、C、Si的非金属性强弱，故D正确；故选：D。

A.酯化反应需要催化剂、吸水剂；
B.硝酸银过量，均为沉淀生成；
C.生成的乙烯及挥发的醇均使高锰酸钾褪色；
D.发生强酸制取弱酸的反应，可比较最高价含氧酸的酸性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、沉淀生成、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

6.【答案】B
【解析】解：A.断键吸收能量，则过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；
B.该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；
C.催化剂降低反应所需活化能，不影响焓变，焓变与反应物和生成物总能量差有关，故C错误；
D.二氧化碳分解生成CO和氧气，且该反应焓变=反应物总能量−生成物总能量，焓变与其方程式计量数成正比，则该反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=(1598−1072−496)kJ/mol×2=+60kJ/mol，故D 错误；
故选：B。

A.断键吸收能量；
B.该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气；
C.催化剂降低反应所需活化能，不影响焓变；
D.二氧化碳分解生成CO和氧气，且该反应焓变=反应物总能量−生成物总能量，焓变与其方程式计量数成正比。

本题以图象分析为载体考查反应和焓变，侧重考查分析判断及计算能力，明确催化剂对反应历程影响、焓变影响因素等知识点是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。

【解析】
【分析】
本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。

【解答】
A、依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备；食盐A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；
B、发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产．发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，通常是碳酸盐和固态酸的化合物；把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉，故B正确；
C、碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，故C正确；
D、第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故选D。

8.【答案】B
【解析】解：A.苯环中所有原子共平面，溴原子取代苯中H原子生成甲，所以甲中所有原子共平面，故A 正确；
B.丙的二氯代物和苯的二氯代物相似，都有3种，故B错误；
C.丙中含有碳碳三键，具有炔的性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.石墨炔中只含有C元素，C60中只含C元素，都为单质，二者互为同素异形体，故D正确；
故选：B。

本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断及对基本概念的理解和掌握，明确官能团及其性质关系、基本概念内涵是解本题关键，注意AB采用类比的方法进行判断，题目难度不大。

9.【答案】B
【解析】解：A.电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，高温煅烧后产物为Na2CrO4、金单质CuO和TeO2，分析反应前后元素化合价的变化：铜元素由+1价升至+2价，被氧化，碲元素由−2价升至+4价，被氧化，铬元素由+3价升至+6价，被氧化，故A正确；
B.酸化Na2CrO4溶液的目的是将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，Na2Cr2O7具有强氧化性，可与浓盐酸发生氧化
还原反应，不能使用浓盐酸酸化，故B错误；
C.上述流程中，金单质一直未参加反应且不溶于水，固体1为金单质；电解滤液1，Cu2+放电得到铜单质，沉积固体2为铜单质，故C正确；
D.电解滤液1时发生反应2CuSO
4+2H2O−
 电解 
2Cu+O2↑+2H2SO4，生成的硫酸进入溶液2，同时溶液2
中还有TeOSO4，通入二氧化硫发生3H2O+TeOSO4+2SO2=Te+3H2SO4，滤液3中主要有硫酸，酸化Na2CrO4溶液和滤渣处理时都用到了硫酸，所以可以循环利用，故D正确。

故选：B。

结合流程图和已知条件分析：电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金，在高温煅烧后的烧渣(Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2)加水后可以得到铬酸钠溶液和滤渣(金单质、CuO和TeO2)，滤渣加入稀硫酸后，TeO2和稀硫酸反应TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O，CuO与稀硫酸反应，固体1为金，最终滤液1中应主要含有TeOSO4和CuSO4，继续电解滤液1，Cu2+放电得到铜单质，滤液2中TeOSO4与二氧化硫反应得到粗碲，Te4+被还原，SO2被氧化为硫酸，故滤液3中的主要成分是硫酸，据此分析。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

10.【答案】D
【解析】解：A.得电子的电极发生还原反应，左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则Ag电极发生还原反应，故A错误；
B.左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则连接Ag的电极为阳极、连接Pt的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K+移向B电极，故B错误；
C.光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+e−=Ag(s)+Cl−，故C错误；
D.制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH−−6e−=CO32−+N2↑+6H2O，故D正确；
故选：D。

A.得电子的电极发生还原反应；
B.左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，则连接Ag的电极为阳极、连接Pt的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动；
C.光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag；
D.制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水。

本题考查电化学知识，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确正负极及阴阳极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的反应，题目难度不大。

11.【答案】AB
【解析】解：A.b为CO2，c为H2O，均属于分子晶体，前者是直线形，后者是V形，故键角：b>c，故A 正确；
B.W为H元素，X为C元素，Y为O元素，元素的非金属性：Y>X>W，故B正确；
C.Z为Na，其单质着火会生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用二氧化碳灭火，故C错误；
D.Y为O元素，W为H元素，非金属性O>H，故阴离子的还原性：Y<W，故D错误；
故选：AB。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，则W为H元素；Y的最外层电子数是电子层数的3倍，元素原子只能有2个电子层，故Y为O元素；d是由Y元素与Z元素组成的既含有离子键又含有共价键的常见化合物，可推知Z为Na，该化合物为Na2O2；m为Y元素的单质，则m 为O2，25℃0.1mol⋅L−1的e水溶液pH=13，则e为NaOH，c与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氧气，可推知c为H2O，而b与过氧化钠反应也生成氧气，可推知b为CO2，则a为烃，X为C元素。

本题考查无机物的推断，注意抓住短周期元素，熟练掌握元素化合物知识，注意对基础知识的积累掌握。

12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生影响水解平衡的因素知识，注意图示信息的提取，归纳和梳理是解题的关键。

【解答】
A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A 正确；
B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是
0.003mol/L KCl不会出现这种情况，故B错误；
C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；
D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确。

故选B。

13.【答案】AC。