湖南省长沙市高二下学期化学期末考试试卷D卷

湖南省长沙市高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列物质中属于氧化物的是（）
A . O2
B . Na2O
C . NaClO
D . FeSO4
2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（）
A . 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B . 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C . 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
3. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B . 铜丝能导电，所以铜是电解质
C . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
4. （2分）(2016·四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（）
A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车
C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹
D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO2
5. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A . 溶液呈电中性，胶体带电荷
B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象
C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间
6. （2分） (2020高二下·定兴月考) 近日，福建泉州碳九泄露事件闹得沸沸扬扬。

“碳九”主要指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳原子的芳烃馏分，主要组分有异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、均三甲苯、偏三甲苯、邻三甲苯、茚等。

下列关于芳香烃的叙述中，不正确的是（）
A . 正丙苯是苯的同系物
B . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
C . 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
7. （2分）下列分子的电子式书写正确的是（）
A . MgCl2
B . CCl4
C . CO2
D . Na2O
8. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列说法错误的是（）
A . 镁常用于制造信号弹和焰火
B . 碘化银和干冰常用于人工降雨
C . 二氧化硅常用于制造太阳能电池
D . 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火
9. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列物质与水混合、振荡后静置，不出现分层现象的是（）
A . 苯
B . 乙醇
C . 四氯化碳
D . 乙酸乙酯
10. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列说法不正确的是（）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
B . 若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
C . 相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
D . 其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
11. （2分）对下列各组物质关系的描述中正确的是（）
A . 与属于同同系物
B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物
C . 与属于同一种物质
D . 与属于同分异构体
12. （2分）t℃时，某平衡体系中含有X，Y，Z，W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=
．有关该平衡体系的说法正确的是（）
A . 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B . 增大压强，各物质的浓度不变
C . 升高温度，平衡常数K增大
D . 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
13. （2分）(2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
14. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）
A . 热稳定性：H2O>H2S
B . 原子半径：Na>Mg
C . 阴离子的还原性：I->Cl-
D . 失电子能力：Na > K
15. （2分） (2017高一上·扬州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应
B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C . 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D . 工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝
17. （2分） (2019高二上·福州期中) 某太阳能电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋
B . 光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C . 夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋
D . 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
18. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（）
A . 氨水
B . 盐酸
C . 碳酸氢钠
D . 冰醋酸
19. （2分）(2017·合肥模拟) 在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）△H＞0．下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（）
A . SiO2晶体
B . CCl4晶体
C . MgCl2晶体
D . Al2O3晶体
21. （2分） (2019高一下·北京期末) 一定温度下，反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（）
A . 缩小体积使压强增大
B . 恒容，充入He
C . 恒容，充入N2
D . 恒压，充入He
22. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子敬目为0.2NA
B . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA
C . 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA
D . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA
23. （2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙B0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）
A . 甲中：若a=7，则HA是强酸
B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）=C（Na+）
C . 丙中：若HA是弱酸，则＜1
D . 丁中：若 c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol/L
24. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法错误的是（）
A . 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质
B . 维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C
C . 阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用
D . 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量
25. （2分） (2017高一上·佛山期中) 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）
A . CH3COO﹣、Cl﹣、NH4+、SO42﹣
B . Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
C . K+、MnO4﹣、NO3﹣、Fe2+
D . Na+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣
二、推断题 (共2题；共7分)
26. （4分）有机推断题
（1）乙烯的结构简式为：________．
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含氧官能团名称________
（3）写出反应的化学方程式：①：________②：________
27. （3分） (2017高一上·桂林期末) 某固体混合物可能含有NaCl、K2SO4、Cu（NO3）2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：
⑴取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；
⑵向⑴中溶液加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；
⑶向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；
⑷向上述滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上实验现象判断，混合物中肯定有________（填化学式，下同）；肯定没有________；可能有________．
三、综合题 (共4题；共35分)
28. （10分） (2019高一下·吉林期中) 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、
c表示止水夹）
（1）甲、乙两仪器的名称是 ________、 ________。

（2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式________；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是________；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有________性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有________性。

（3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。

①要在丁中收集NO2气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹________，打开止水夹________；
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是________。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

29. （9分）(2018·太原模拟) 氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:
I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1
（1）已知:①N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H2=+180kJ/mol
②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:
则△H1=________。

（2）在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入 2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:
①该反应的平衡常数K=________(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为________。

②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2 ，则此时反应的v正________ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是________。

③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。

若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是________。

（3） II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。

该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为________。

相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为________。

30. （9分） (2016高三上·邳州开学考) 纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2 ．其制备过程如下：
（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有________；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是________；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加________（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格．
（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为________；该制法的副产品为________（填化学式）；若称取11.1g 无水CaCl2 ，理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm3的H2O2溶液________mL．
（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．【已知：I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是________．
②CaO2的质量分数为________ （用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）
31. （7分） (2020高二下·大庆期中) A（C3H6）是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
已知：① + ¾Δ¾® ；②R-C≡N R-COOH。

回答下列问题：
（1） A的名称是________
（2） C的结构简式为________
（3）发生缩聚反应的有机产物的结构简式为________。

（4）E→F的化学方程式为________.
（5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是________（写结构简式）。

（6）写出用苯乙烯为原料制备化合物的合成线路，其他无机试剂任选________。

四、计算题 (共1题；共2分)
32. （2分） (2017高二下·金华期末) 常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。

试计算：
（1）反应后溶液中n(OHˉ)=________。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共2题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
三、综合题 (共4题；共35分) 28-1、
28-2、
28-3、29-1、
29-2、29-3、30-1、30-2、
30-3、31-1、31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
四、计算题 (共1题；共2分) 32-1、
32-2、。