河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测

化学技术可持续发展
1、下列使用化肥、农药的描述中正确的是( )
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
【答案】B
【解析】高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失，A错误；石硫合剂中加硫酸会因石灰、硫酸间发生化学反应而失去相应的功效，C错误；过磷酸钙用硫酸处理后可能会得到酸性较强的磷酸，这对农作物、土壤有害，D错误
2、将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是
A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO2
【答案】B
【解析】
3、电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（）
A．阳极上的电极反应为：NO-3e﹣+4OH﹣=NO3﹣+2H2O
B．电解生成1 mol NH4NO3时，转移5NA电子
C．电解质溶液中，NO3﹣离子向阴极移动
D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸
【答案】B
【解析】解：电解NO制备NH4NO3，b为阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，a为阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量
大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若
要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；
A．b为阳极，结合NH4NO3溶液呈弱酸性，要用H+来平衡电荷，可知阳极反应为：NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，故A错误；
B．根据以上分析，总反应方程式为8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，反应转移15mol电子时
生成3molNH4NO3，故生成1 mol NH4NO3时，转移5mol电子即5N A电子，故B正确；
C．在电解池中阴离子要移向阳极，故NO3﹣离子要移向阳极，故C错误；
D．根据以上分析，则A为NH3，故D错误；
故选：B．
4、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法中，正确的是( )
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
【答案】C
【解析】
5、下图是CaF2晶胞的结构。

下列说法正确的是( )
A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B．一个CaF2晶胞中含有8个F-
C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4
D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8
【答案】B
【解析】
6、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。

下列推断正确的是( )
A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质
C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气
【答案】AD
【解析】
7、 X
元素编号元素性质或原子结构
X 形成的简单阳离子核外无电子
Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T 同周期元素中形成的简单离子半径最小
下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B. 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气
C. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
【答案】C
【解析】
8、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子
B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3N A
D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子
【答案】C
【解析】解：A．2.8gFe的物质的量为： =0.05mol，0.05mol铁完全反应消耗0.15mol 氯气，氯气不足，0.05mol Cl2充分反应转移了0.1mol电子，转移0.1N A电子，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，故B错误；
C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3N A，故C正确；D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移l0.1N A个电子，故D错误；故选C．
9、在等体积的相同浓度的H2SO4溶液中，分别加入足量的①镁粉；②MgO；③Mg(OH)2；④MgCO3。

充分反应后得到MgSO4溶液的物质的量浓度相同的是（）
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
【答案】C
【解析】反应的化学方程式分别为
①Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，
②MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，
③Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，
④MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O，
由此可看出②和④反应后溶液的组成(溶质和溶剂的量)相同。

10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X相对分子质量是（）
A．16 B．32 C．64 D．128
【答案】C
【解析】n=
N
NA
=
1.505×1023
6.02×1023
=0.25mol，M=
m
n
=
16g
0.25mol
=64mol/L，故X的相对分子质量为64，故选C．
11、同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）
①分子数之比为11∶16②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【答案】A
【解析】试题分析：设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为1/64(g/mol)：1/44(g/mol)=11：16，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11：16，①正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比为11:16，②错；密度等于质量除于体积，两者体积之比等于11:16，所以密度之比为1g/11L：1g/16L=16：11, ③正确；④错，故选A
考点：阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律
点评：考查物质的量的相关计算及阿伏伽德罗定律
12、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为( )
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶1
D.任意比
【答案】C
【解析】由图象知，燃烧2 mol A、B、C分别消耗O2为1 mol、4 mol、2.5 mol，按平均值规律
，即
)
(
)
(
B
n
A
n
=1
1。

13、下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）
A．1molH2SO4的质量是98g/mol
B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D．Na的摩尔质量是23g/mol
【答案】D
【解析】A、1molH2SO4的质量是98g，故A错误；
B、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，故B错误；
C、1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；
D、Na的相对原子质量为23，摩尔质量为23g/mol，故D正确；
故选D．
14、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6N A
B．标准状况下，由H2O2制得4.48L O2转移的电子数目为0.8N A
C．14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N A
D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A
【答案】C
【解析】A．标况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，故A错误；
B．标况下4.48L氧气的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气，需要转移0.4mol 电子，转移的电子数目为0.4N A，故B错误；
C．14g乙烯和环丙烷的混合物中含有1nol最简式CH2，含有1mol碳原子，含有的碳原子数目为N A，故C正确；
D．pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢离子，含有的H+数目为0.01N A，故D错误；
故选C．
15、下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO3 2-+ Cl2+H2O = HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。

【答案】C
【解析】B 2CO3 2-+ Cl2+H2O = 2HCO3-+Cl-+ClO-
16、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？
【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色
【解析】
17、已知草酸晶体（H2C2O4·XH2O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.440g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol·L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待测溶液体积（mL）25.00 25.00 25.00
标准溶液体积（mL）9.99 10.01 10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在（填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是（填序号）．
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是．
（4）根据上述数据计算X= ．
（5）若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值（填：偏高、偏低、无影响）．
（6）若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值（填：偏高、偏低、无影响）．
【答案】（1）酸式；
（2）④⑥；
（3）加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内不褪色；
（4）3；
（5）偏高；
（6）偏低；
【解析】解：（1）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中；
故答案为：酸式；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，所以不需要的仪器有④⑥；
故答案为：④⑥；
（3）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，红色30s内不褪色，说明滴定到终点，
故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内不褪色；
（4）三次滴定均有效，KMnO4标准溶液的平均体积为10.00mL，则25.00mL待测草酸溶液消耗的KMnO4的
物质的量为0.1000mol·L﹣1×0.01L，100.00mL待测草酸溶液消耗的KMnO4的物质的量为0.1000mol·L﹣1×0.01L×4，即1.440g纯草酸晶体消耗的KMnO4的物质的量为0.1000mol·L ﹣1×0.01L×4，由2KMnO
4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知H2C2O4的物质的量为：0.1000mol·L﹣1×0.01L×4×=0.01mol，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以 1.440gH2C2O4·xH2O中水的物质的量为 1.440g﹣0.9g=0.54g，其物质的量
==0.03mol，则x=3，
故答案为：3；
（5）滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，质量变小，则水偏多，X值偏高；
答案为：偏高；
（6）KMnO4标准溶液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏小，X偏小；
答案为：偏低；
18、有两种饱和一元醛，其分子中碳原子数相差1，取混合液5.1g与足量的硝酸银氨溶液反应析出银21.6g，试确定两者的分子式。

【答案】两醛的分子式为CH3CHO和CH3CH2CHO.
【解析】
19、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
（1）写出下列物质的化学式：A B F 丙
（2）写出下列反应离子方程式：反应①
反应③
反应⑤．
【答案】（1）Na；Al；FeCl2；HCl；
（2）反应①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
反应③2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
反应⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣。

【解析】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3+，E与金属C反应生成F，F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F 3，故物质G中含有Fe
为FeCl2，G为FeCl3，
（1）由以上分析可知，A为Na，B为Al，F为FeCl2，丙为HCl，故答案为：Na；Al；FeCl2；HCl；
（2）反应①为钠和水的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH
﹣+H
2↑；
反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
反应⑤是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．20、以下各单质和化合物之间存在下列转化关系：
（1）试确定A、B和乙的化学式：A ，B ，乙。

（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式。

（4）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式。

【答案】第一种情况：(1)A：Al B：O2乙：NaAlO2(6分)
(2)Al2O3＋2NaOH══2NaAlO2＋H2O (3分)
(3)AlO2－＋2H2O＋CO2══Al(OH)3↓＋HCO3－ (3分)
Al2O3＋3H2O (3分)
(4)2Al(OH)3△
第二种情况：（1）A：Si B：O2乙：Na2SiO3(6分)
(2)SiO2＋2NaOH══Na2SiO3＋H2O (3分)
(3)SiO32－＋2H2O＋2CO2══H2SiO3↓＋2HCO3－(3分)
或SiO32－＋3H2O＋2CO2══H4SiO4↓＋2HCO3－ (3分)
SiO2＋2H2O
SiO2＋H2O或H4SiO4△
(4)H2SiO3△
(注：二种情况填写一种就可以)
【解析】
21、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A
是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。

化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。

化合物
G的焰色反应未黄色，反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

(1) D 的电子式 F的化学式。

(2)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。

该反应的离子方程式为。

(3)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式。

【答案】(1) H：H Na2O 2
(2) Cl2 +2I- =I2 +2Cl-
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
22、某河道两旁有甲、乙两家工厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH －、 NO
－六种离子。

3
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_________________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量___________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)可以回收其中的金属______________(填写元素符号)。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有________，可用来浇灌农田。

【答案】（1）K+、Cl－、OH－、（2）铁粉、Ag
（3）Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、KNO3
【解析】
23、请按官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH3CH=CHCH3___________________
②___________________
③___________________
④___________________
⑤___________________
⑥___________________
⑦___________________
⑧CF2Cl2___________________
【答案】①烯烃②炔烃③醚④酯⑤酯⑥醇⑦酚⑧卤代烃
【解析】不同官能团决定了有机化合物的特殊性质。

材料表1-1列出了常见有机物的类别和官能力。

24、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________
(4)浊液、溶液、胶体、水____________
(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________
(6)铜、金、汞、钠____________
【答案】(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl(4)水 (5)空气 (6)钠
【解析】(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．
(2)只有Cl2中Cl元素的化合价为0价，其他均为＋5价．
(3)只有盐酸为无氧酸．
(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．
(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物．
(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他均为不活泼金属，排在H之后．。