广东省揭阳市普宁2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题201710130230

广东省揭阳市普宁2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题7．下列条件一定能使反应速率增大的是
①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④不断分离出生成物；
⑤加入MnO2．
A．全部B．①②⑤C．②③D．②
8．在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）△H＞0,达平衡后，当其他条件不变时,下列说法正确的是
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数增大
B.若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c
C.若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动
D.若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
10．在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
11．对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反
应速率如下，则反应速率最快的是
A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=48 mol/（L•min）
C．v（C）=72 mol/（L•min）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）
12.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X（g）＋Y（g）
3Z（g）ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是
A.M点时，Y的转化率最大
B. W、M两点Y的正反应速率相等
C. 升高温度，平衡常数减小
D. 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
13．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生如下反
应：
NH 2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数
（－lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应的△H＞0
B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10－2.294
D．30℃时，B点对应状态的υ（正）< υ（逆）
27．（14分）在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g)ΔH<O，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表。

（1）反应前4min的平均速率v(C02)= mol/(L.min)
（2）达到平衡时速率之比V(CO2):V(H2):V(CH3OH):V(H2O)=
（3）达到平衡时，H2的转化率为；CO2平衡浓度是mol/L
（4）该温度下，该反应的平衡常数为
（5）达到平衡时降低温度，平衡向（填正反应或逆反应）方向移动；达到平
衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）
28．（16分）2013年9月以来，我国很多地区在大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

Ⅰ．用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一
定温度下，如图28-1在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO
和CO在t1时刻达到平衡状态。

（1）能判断该反应达到平衡状态的标志是。

A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
（2）在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到
新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图28-1中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间
的变化曲线：
Ⅱ．使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如下图所示：
（3）此流程的第1步反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图28-2所示，则P1 P2(填“>”、“<”或“=”),100℃时，将1molCH4(g)
和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。

此时该反应的平衡常数K (写出完整的计算过程)
（4）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表
从表上可以推断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500℃时进行，
设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为；
（5）上图28-3表示反应Ⅱ在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，
图中t2时改变的条件是降低温度或（写一种）
29. (12分)
Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业
生产中．已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。

该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。

利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键H﹣H C﹣O H﹣O C﹣H
E/（kJ·mol﹣1）436 343 1076 465 413
由上述数据计算△H1= ；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应
△H= ，
Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。

已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。

利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体) 进行实验。

可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是
____________________________
30．（16分）
Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实
验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所
需时间来判断反应的快慢。

（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

编H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液实验目的
T/℃
号c/mol·L－1 V/mL c/ mol·L－1 V/mL 实验①和②探究反应物浓
①0.10 2.0 0.010 4.0 25 度对该反应速率的影响；
②0.20 2.0 4.0 25 实验①、③探究温度对该
③ 2.0 0.010 4.0 50
反应速率的影响。

（2）在25℃下进行下列实验
H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液
编实验目的：探究产物MnSO4 c/mol·L－1 V/mL c/ mol·L－V/mL
号对该反应是否有催化作用
1
④0.10 2.0 0.010 4.0 加入2mL MnSO4溶液
⑤0.10 2.0 0.010 4.0 加入
（3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：
完成方程：H++S2O32- ＝__ ______
现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。

设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、
1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。

步骤2：向试管中加入
步骤3：有白色沉淀生成，证明固体中有
Na2SO4，即固体部分被氧化。

2017-2018学年度第一学期高二级第一次月考
化学试题参考答案与评分标准
选择题（每题6分，共42分）
7 8 9 10 11 12 13
D C B D A C B
27.（每空2分，共14分）
（1）0.225 (2)1:3:1:1 (3) 75％2
(4)0.5 （5）正反应减小
28.(16分，除注明外，每空2分)
（1）CD （2）
（3）<（2分）2.25×10-4 （4分，计算过程“三行式”2分）
（4）放热（2分75%（2分）
（5）增加水蒸汽、或减少氢气的量（2分）
29.(12分，每空2分)
Ⅰ．（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0 kJ•mol﹣1；高温；Ⅱ．（1）﹣99kJ•mol﹣1；（2）﹣263kJ•mol﹣1
Ⅲ．深；H 2O2分解放热，使平衡2NO2 N2O4向生成NO2的方向移动
30．（16分）
（Ⅰ）（1）②0.010 ③0.10 （2）2mLH2O (3)0.0075或7.5×10-3
（Ⅱ）2H++S2O32- ＝H2O+SO2↑+S↓（以上每空2分）
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。

步骤2：过量1 mol·L-1HCl溶液。

充分振荡，有淡黄色沉淀生成，说明Na2S2O3存静置。

（2分）在。

（2分）
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量
0.1 mol·L-1HCl BaCl2溶液。

（2分）。