氮族元素练习题(三)

氮族元素练习题(三)
班级_______姓名________得分________
1. 各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中(必要时可加热):
①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸
充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是:
A. ②④①③
B. ②①④③
C. ①②④③
D. ③④①②
2. 铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3－浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H＋)同时下降:
A. 0.2mol/L
B. 0.4mol/L
C. 0.6rnol/L
D. 0.8mol/L
3. 下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是:
A. CuO
B. 浓硫酸
C. 浓硝酸
D. CO2
4. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮，反应开始后发觉
烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是:
A. 赶忙接上收集容器，用向上排空气法收集
B. 待烧瓶中红棕色消逝后，用向上排空气法收集
C. 待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集
D. 赶忙用排水法收集
5. 下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观看不到红棕色气体显现
的是:
A. 浓硝酸和铜片共热
B. 浓硫酸和铜片共热
C. 稀硝酸和铜片共热
D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
6. 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加
入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是:
A. 铜片
B. 铁片
C. 银片
D. 铝片
7. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2 02g
KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为:
A. 0mol
B. 0.0075mol
C. 0.03mol
D. 0.0225mol
8. 某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单
质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是:
A. NO2
B. NO
C. N2O
D. N2
9. 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在
反应中所显示的化合价可能是:
A. ＋1
B. ＋2
C. ＋3
D. ＋4
10. 一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热)，得到对氢气的相对密度为28的混和气
体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为:
A. 85.5%
B. 66.7%
C. 33.3%
D. 27.4%
11. 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与1.12升(标况)氧气混合，
通入水中恰好全部吸取，则合金中铜的质量是:
A. 9.6克
B. 6.4克
C. 3.2克
D. 1.6克
12. 下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并
产动气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是
A. Na2CO3、Al(OH)3
B. K3PO4、CaCl2
C. MgCl2、K2CO3
D. Na2SO4、Ba(OH)2
13. 用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积
是:
A. 8.3毫升
B. 20毫升
C. 30毫升
D. 75毫升
14. 某学生用加热的方法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出a克结晶水合物置
于坩埚中加热，但加絷时由于温度操纵不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到b克无水偏磷酸钙，该学生通过一番摸索后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的确信，该结晶水分子数n的正确运算式为:
A. (a－b)/18
B. (11a－13b)/b
C. (119a－234b)/18b
D. (119a－137b)/18b
15. 要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质，依次进行如下的操作:
(i)加入稍过量的氢氧化钾溶液 (ii)加入稍过量的硝酸银溶液
(iii)加入稍过量的碳酸钾溶液 (iv)过滤
(v)用稀硝酸调剂pH＝7，其中操作(ii)中所发生的反应是:
①Ag＋＋Br－＝AgBr↓②3Ag＋＋PO43－＝Ag3(PO4)3↓③Ag＋＋OH－＝AgOH↓
④2Ag＋＋HPO42－＝Ag2HPO4↓⑤Ag＋＋H2PO4－＝AgH2PO4
A. ①②
B. ①②③
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
16. 2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，通过
对该牛肉的检测，发觉某盐的含量比国家承诺标准高800多倍，该盐可能是:
A. NaCl
B. NaNO2
C. NaNO3
D. BaSO4
17. 据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5~6倍，这是因为腌菜发
酵时:
A. 硝酸盐被还原为亚硝酸盐
B. 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类
C. 纤维素被水解为葡萄糖
D. Na＋和Cl－离子的浓度大大增加
18. 第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐藏且又戒备森严
的军火厂。

上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。

据你估量这种化学药剂是
A. TNT
B. KMnO4和H2SO4
C. 黑火药和甘油
D. 白磷的CS2溶液
19. 31克白磷分子中存在的共价键数目是(N A为阿佛加德罗常数):
A. 4N A
B. N A
C. 1.5N A
D. 0.25N A
20. Inorganic Syntheses一书中,有一如右图所示装置，用以制备某种干燥
的纯洁气体。

该装置中所装的药品正确的是:
A. A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B. A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D. A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液
21. NCl3是一种淡黄色的油状液体,其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3
的有关描述正确的是:
A. 它是一种非极性分子
B. 具有比PCl3更大的挥发性
C. 它还能以配位键跟Cl－结合
D. 已知NBr3对光专门敏锐，故NCl3不具光敏性
22. 三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直截了当反
应得到: 4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是:
A. NF3是离子化合物
B. NF3的还原性比NH3强
C. NF3的氧化性比F2强
D. NF3中的N呈＋3价
23. NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有:
A. NH3
B. HNO2
C. HClO
D. NH4Cl
23. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋化合物N5AsF6，下列叙述错误的是:
A. N5＋共有34个核外电子
B. N5＋中氮—氮原子间以共用电子对结合
C. 化合物N5AsF6中As化合价为＋1
D. 化合物N5AsF6中F化合价为－1
24. 当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了电子
氨化物e(NH3)n－的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋＋e(NH3)n－，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是:
A. 液氨不能发生电离
B. 液氨能电离出NH4＋和NH2－
C. 钠的液氨溶液是强的还原剂
D. 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐步褪去
25. 已知联氨(H2N－NH2)与NH3的性质相似，如:
4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O N2H4＋O2(空气)N2＋2H2O
关于N2H4性质叙述中错误的是:
A. 溶于水溶液呈碱性
B. 沸点比NH3高
C. 还原性比NH3强
D. 1mol N2H4可与2mol HCl反应
26. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量
NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2
充分反应，最终容器内混合气体密度比原先:
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
27. NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高
价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是:
A. FeCl2 KSCN
B. KMnO4 H2SO4
C. AgNO3 HNO3
D. KI 淀粉
28. 检验NO3－的方法是：在试液中加入饱和FeSO4溶液摇匀，将试管倾斜成45 左右，沿管
壁缓慢加入硫酸，静置片刻，在两液体的界面上有棕色环产生，这种棕色环的要紧成份是:
A. Fe(SO4)3
B. Fe(NO)SO4
C. Fe(NO2)SO4
D. Fe(OH)SO4
29. Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2－Fe2O3＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将Fe(NO3)2与AgNO3
的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO 3)2与AgNO 3物质的量之比为:
A. 1︰1
B. 2︰1
C. 1︰2
D. 无法运算
30. 电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。

这些神话仙境中所需的烟幕是用NH 4NO 3和Zn 粉
按质量比8︰6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N 2和水生成。

有关的说法中正确的是:
A. 水起着溶解NH 4NO 3，发生吸热现象以启动反应的作用
B. 每还原1mol NO 3－ 需氧化1mol Zn 和1mol NH 4＋
C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒
D. 成烟物质是小锌粒，它由NH 4NO 3反应放热而蒸出
31. 有化学实验能证明，安全火柴在摩擦起火的过程中，发生化学变化的可能是下列两种
物质之间:
A. 氯酸钾与二氧化锰
B. 氯酸钾与白磷
C. 氯酸钾与红磷
D. 二氧化锰与三硫化锑
32. 将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。

以下说法正确的是:
A. 白磷转变为红磷是一个吸热过程
B. 红磷比白磷稳固
C. 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量
D. 白磷比红磷稳固
33. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：
白磷−−−−−−−→−，隔绝空气
，K MPa 4739.1215黑磷，黑磷性质稳固，结构与石墨相似。

下列叙述正确的是:
A. 黑磷与白磷互为同分异构体
B. 黑磷能导电
C. 白磷转化为黑磷是物理变化
D. 黑磷能在空气中自燃
34. As 2S 3和As 2O 3的性质相似，均有还原性；Na 2S 2和Na 2O 2的性质相似，均有氧化性，当
As 2S 3与Na 2S 2相互反应时，生成的盐是:
A. Na 3AsS 4
B. Na 2AsS 3
C. Na 3AsS 3
D. Na 2AsS 4
35. 关于反应：As 2S 3＋3S 22－＝2AsS 43－＋S 的正确说法是:
A. 属于置换反应
B. S 22－只是还原剂
C. As 2S 3是还原剂
D. AsS 43－既是氧化产物又是还原产物
36. 液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力专门强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物
［e(NH 3)n －］引起的，若放置蓝色逐步褪去，蒸发褪色后的溶液能够得到白色的氨基
钠（NaNH 2），反应为：2Na ＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2，据此有关说法不正确的是:
A. 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应
B. 液氨中有电离过程：2NH 3＝NH 4＋＋NH 2－
C. 碱金属的液氨溶液是强还原剂
D. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
B
D
A
C
B
A
D
C B、
D C
C
B
D
A
C
B
A
D
C B、
D C
C
C
B
B
B
B
A
D
C
B
B
D A、C C
A
C
C B、C B
A。