高考化学二轮复习 专题二 化学计量导学案 新人教版(2021年最新整理)

2017届高考化学二轮复习专题二化学计量导学案新人教版
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专题二化学计量
【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。

2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。

3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。

4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。

【考点回顾】
1．物质的量及相关概念
2
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36 L NH3：
(1）该气体的物质的量为 ,质量为 g,所含氨气分子数为。

（2）若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为 ,物质的量浓度为。

(3）若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为。

3．物质的量在化学方程式中的应用
将15。

6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液。

（1)收集到标准状况下气体的体积为 .
（2）反应过程中转移电子总数为 .
（3）所得溶液的物质的量浓度为。

【题型预测】
题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用
1．（2015·全国卷Ⅰ,8）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0。

2N A
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A
【答案】C
【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10），但D2O、H2O的摩尔质量不同,分别为20 g·mol －1和18 g·mol－1，所以18 g D
2
O和H2O的物质的量不同，质子数不同,错误；B项，n(H2SO3）＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离,所以H＋数目小于2N A，错误；C 项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO 2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。

规律方法
高考常涉及到的关于N A的命题角度总结
考查方
向
涉及问题
物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等）数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等
氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应;Fe失去电子数（可能是2e－，也可能是3e－)
电离、水
解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。

如1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO错误!数目小于N A，因为CO错误!会部分水解
隐含的
可逆反
应
常见的可逆反应（如2NO2N2O4）、弱电解质的电离平衡等
摩尔质
量
特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl
单质的组成单质的组成除常见的双原子分子（如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子（惰性气体，如He、Ne等）、三原子分子，如O3,甚至有4原子分子,如P4
题型2 以物质的量为核心的简单计算
2．（2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3
C．FeSO4D．Fe3O4
【答案】A
【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的NO的物质的量就越多.
1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为
A.错误!×1 mol；B。

0；
C。

错误!×1 mol；D。

错误!×1 mol（Fe3O4也可以写为Fe2O3·FeO），等质量时提供电子的物质的量最多的为FeO。

【归纳】
1．物质的量与各物理量之间的关系
2．阿伏加德罗定律及应用
重点解决非标准状况气体体积、压强与物质的量的转化。

（1）定律
同温同压同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同）。

（2）重要推论
（3
ρ
＝错误!＝错误!
标
3．物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量在化学方程式计算中的应用，要注意以下几点：
（1）化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气态物质的体积之比(同温同压）。

（2）物质的量在化学方程式计算中的应用，关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等），把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面。

（3）若在同一题目中的两个量单位不一致，要做到两个量及其单位“上下一致、左右对应”。

题型3 一定物质的量浓度溶液的配制
3．高考选项正误判断，正确的打“√"，错误的打“×”
（1）配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√）
（2014·大纲全国卷，6C）（2）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（×）
(2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)（3）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干（×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ，12A)（4）配制0。

100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（√)
（2013·福建理综，10C）(5）完成用固体NaCl配制0。

5 mol·L－1的溶液的实验，所用的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)
（2013·山东理综，11C）(6）在50 mL量筒中配制0。

100 0 mol·L－1碳酸钠溶液（×）
(2012·福建理综，6C）
【归纳】
溶液配制中的易错点
(1）容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙.
(2）容易遗忘的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解（稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀→倒出装瓶。

（3）容易忘记的容量瓶使用方法
①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”)。

“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。

若漏水,可以在瓶塞处涂点凡士林。

②要选择规格合适的容量瓶。

a．常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 几种。

如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。

b．根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480 mL 某浓度溶液，则需选用500 mL容量瓶。

c．不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。

d．容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。

（4)容易忘记的注意事项
①如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠
近容量瓶口处且不能接触瓶口.
②在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上,以免瓶内液体因受热而发生体积变化,导致溶液浓度不准确。

③定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。