广东省广州市第六中学高考化学一轮复习氯及其化合物学

氯及其化合物
近五年氯及其化合物的考点细目表
课前准备：
1、氯气的物理性质？
2、从氯的原子结构认识Cl 2的化学性质——氧化性
3、从化合价的角度认识Cl 2化学性质——歧化反应（既表现氧化性又表现还原性）
活动1
①1molFe 在足量Cl 2中燃烧，转移电子数为 N A
②1molCl 2与足量H 2点燃，转移的电子数为 N A
③1molCl 2与足量淀粉KI 溶液反应，转移的电子数为 N A
④1molCl 2与氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为 N A
⑤判断正误：1molCl 2溶于水发生反应，转移电子数为N A （ ）
1：下图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：
2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O 。

下列对实验现象的“解释或结论”正确的是
2：氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成
K=4.5×10-4
了次氯酸： Cl
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。

但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。

请回答：
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式
为
(2)84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式
为
(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。

我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式
为
(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性
强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。

A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
活动2
1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，
则相关的离子反应方程式为:
将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子
是 ;
装置B中饱和食盐水的作用是____ _;
用化学平衡原理解释原因 . 同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
；
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放
入；
为了确定HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
(3)HClO的电子式改变下列条件，能使氯水中c(HClO)增大的措施是
①加水②加NaOH固体③加入NaCl固体④加入CaCO3固体⑤光照
(4)HClO具有漂白性，SO2也具有漂白性，二者混合后，漂白能力
原因是
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明
；
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是；
(6) Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式；3．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移N A个电子。