2018-2019学年江苏省徐州市新沂第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2018-2019学年江苏省徐州市新沂第一中学高一化学上
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ks5u
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
参考答案：
C
略
2. 下列说法正确的是（）
A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
参考答案：
C
略
3. 科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法正确的是（）
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多
参考答案：
A
考点：有机物的结构和性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．
解答：解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，
A．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．在﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；
C．X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，故C错误；
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；
故选A．
点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
参考答案：
C
略
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
B．无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣
C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣
D．与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
参考答案：
A
【考点】离子共存问题．
【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；
B．MnO4﹣为紫色；
C．离子之间结合生成络离子；
D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．
【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；
C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；
D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；
故选A．
6. 物质检验是化学研究常用的方法之一。

下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是
A. 若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定碱溶液
B. 若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+
C. 若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+
D. 若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-
参考答案：
B
【详解】A．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；
B．溶液中若原本就含有Fe3+，也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+，B 项错误；
C．溶液中若含有Ca2+，则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C 项正确；
D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生CO2气体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；
答案选B。

7. 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。

为测定其是否已发生水解和是否完全水解。

需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是( ).
A．（1）（4） B．（1）（2）（5） C．（1）（3）（4） D．（2）（4）
参考答案：
略
略
8. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的
是（）
A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．氢气
参考答案：
A
略
9. 3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3
参考答案：
C
略
10. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
参考答案：
D
略
11. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。

从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是
A．所消耗的铜的质量相等
B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
C．对环境造成的危害，③最小
D．制取硝酸铜的最佳方案是①
参考答案：
D
略
12. 根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确
的是
A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R
B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L2＋与R2－的核外电子数相等
参考答案：
C
根据原子半径及主要化合价的信息，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R 为S元素；L、Q只有+2价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M只有+3价，半径大于Be，M是Al元素；氢化物的沸点为H2O>H2S，故A错误；单质镁的活泼性大于铍，与稀盐酸反应的速率为L>Q，故B错误；Al2O3具有两性，故C正确；Mg2＋核外有10个电子，S2－的核外有18个电子，故D错误。

13. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A. 原子数
B. 分子数
C. 体积
D. 物质的量
参考答案：
A
试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

14. 某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是
A. Na+、Fe2+
B. Al3+、SO42-
C. Fe3+、SO42-
D. Al3+、Cl-
参考答案：
B
【详解】A．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，钠离子浓度增大，故A错误；
B．Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基
合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，硫酸
根离子自始至终不发生变化，故B正确；
C．因为Na2O2是强氧化剂，而且遇水生成NaOH，Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反
应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故C错误；
D．加入足量的盐酸溶解沉淀，氯离子浓度增大，故D错误；
故选B。

15. 已知298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H=－197 kJ/mol，相同温度和
压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2，充分反应后达平衡时，放热Q1
kJ。

则下列关系式可能正确的是
A. Q1＝197kJ
B. Q1>197 kJ
C. Q1＜197 kJ
D. 以上均不正确
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等
不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2 溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；
回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。

其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简单方法检验步骤①后溶液中有无SO42－离子？。

如果有，应该如何除去SO42－离子？。

（3）步骤③加入稍过量Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（4）将经过步骤④过滤操作后。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的目的：。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。

为检验它们，做了以下实验。

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：
固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

参考答案：
Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl
18. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X 可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。

试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。

（2）X离子的结构示意图为。

X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为。

（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为。

参考答案：
（1）S，Na，Cl（2），，
（3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。

19. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？
国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。

你怎样理解这一说法？
参考答案：
煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。

氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。