湖南高一高中化学月考试卷带答案解析

湖南高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油产量B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量D．硫酸的产量
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O
4.1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO
（标准状况），则X的分子式是
2
A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4
5.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是
A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6
6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
8.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应原料中的原子全部转变成所需产物。

不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在
一定条件下进行）（）
9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（ ） A ．植物油不能发生水解反应 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D ．蛋白质水解的产物为纯净物
10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
A ．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B ．浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C ．在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D ．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
11.１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn 撞入一个Ｐb 的原子核并释放出一个中子后，合
成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为（ ） A ．278 B ．277 C ．166
D ．165
12.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 A ．CH 3CH 2Cl B ．CH 2Cl —CH 2Cl C ．CH 3—CH 2OH
D ．CH 3—COOH
13.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A ．①② B ．②④ C ．③④
D ．②③
14.使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A ．3mol B ．4mol C ．5mol D ．6mol
15..某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤ D ．④⑥
16.有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式
D ．乙酸的分子式C 2H 4O 2
17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．新制Cu （OH ）2悬浊液 C ．石蕊试液 D ．Na 2CO 3溶液
18.下列反应中，属于取代反应的是（ ） A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烷在空气中燃烧
C ．乙烯使氯水褪色
D ．乙烷与氯气在光照下颜色变浅
19.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按
=
进行，
2秒钟后反应速率如下：，
，
，则x 、y 的值分别为（ ） A ．3和2
B ．1和3
C ．3和1
D ．4和5
20.将1 L 乙烯与氢气的混合气体在催化剂作用下充分反应后，其体积变为y L （相同条件下测定）。

若原混合气体中乙烯的体积分数为x %，则x 与y 的关系不可能的是（ ）
A y =" x" % B. y = 1－x % C y = 1－x % = 0,5 y = 1－x % ＜0.5
二、填空题
1.冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H2做还原剂 ②以活泼金属Na 、Mg 等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳。

（用序号填写下列空白）。

（1）Fe 、Zn 、Cu 等中等活泼金属 。

（2）Na 、Mg 、Al 等活泼或较活泼金属 。

（3）Hg 、Ag 等不活泼金属 。

（4）V 、Cr 、Mn 、W 等高熔点金属 。

2.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

⑴同位素 ，⑵同素异形体__________；⑶同系物 ，⑷同分异构体 。

①金刚石与“足球烯”C 60； ②D 与T ； ③16O 、17O 和18O ； ④氧气（O 2）与臭氧（O 3）； ⑤CH 4和CH 3CH 2CH 3； ⑥乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3）； ⑦
和
； ⑧ 和
；
3.A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A 中：①官能团的名称______________ ②官能团的电子式 （2）下列反应的化学方程式
反应①： 反应④： （3）反应③的反应类型是_________________。

4.某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：
（1）确定该烃的分子式：__________________：
（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式： ___________：
（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B可能是（任写一种可能的结构简式）：
______________________________________________________：
三、实验题
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：。

（3）右边小试管中应先加入的试剂是：①；②其作用是。

（4）若乙酸中的氧元素都用18O 标识，充分反应，在反应体系中含有18O 的物质共有种。

（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
四、计算题
把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：
2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
（1）达到平衡时X的浓度为_________________
（2）化学方程式中的n值是_____________________；
湖南高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油产量B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量D．硫酸的产量
【答案】B
【解析】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，答案选B 。

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水
【答案】A
【解析】考查常见的放热反应或吸热反应。

生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热反应，A 正确。

B 、C 、D 都是放热反应。

答案选A 。

3.常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 3H 8O
【答案】D
【解析】根据有机物的燃烧通式CnHmOz ＋（n ＋m/4-z/2）O 2=nCO 2＋m/2H 2O 可知，在物质的量相同的情况下，消耗的氧气和（n ＋m/4-z/2）有关系，（n ＋m/4-z/2）越大，消耗的氧气越多。

由分子式可判断选项D 中消耗的氧气最多。

答案选D 。

4.1 mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO 2（标准状况），则X 的分子式是 A ．C 5H 10O 4 B ．C 4H 8O 4 C ．C 3H 6O 4 D ．C 2H 2O 4
【答案】D
【解析】44.8 LCO 2（标准状况）的物质的量是2mol ，这说明X 中含有2个羧基。

若是饱和的二元羧酸，则符合通式C n H 2n －2O 4，所以正确的答案是D 。

5.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 A ．C 5H 12 B ．C 4H 10 C ．C 3H 8 D ．C 2H 6
【答案】A
【解析】考查同分异构体的判断。

A 、B 、C 、D 均属于烷烃，其中A 含有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

B 种有种，分别是正丁烷和异丁烷。

C 和D 没有同分异构体。

答案选A 。

6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均减小
D ．产生气泡的速度甲比乙快
【答案】D
【解析】根据装置图的特点可判断，甲构成原电池，乙不是原电池。

原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。

锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。

乙中锌和稀硫酸直接发生置换反应，生成氢气。

所以正确的答案是D 。

7.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是 A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
【答案】B
【解析】考查原子核外电子的排布规律。

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子
数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个，Y的最外层电子数是2，因此X的最外层电子数是5，即X是N。

X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

氨气的水溶液显碱性，A不正确。

氧化镁是活泼的金属和活泼的
S具有还原性，容易被氧化，C不正确。

硝酸和硫酸都是强酸，D不
非金属形成的，属于离子化合物，B正确。

H
2
正确。

答案选B。

8.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应原料中的原子
全部转变成所需产物。

不产生副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）
【答案】C
【解析】反应ABD中生成物都是两种，所以原料中的原子没有全部转变成所需产物。

而反应C中生成物只有一种，符合。

所以正确的答案是C。

9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）
A．植物油不能发生水解反应B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质水解的产物为纯净物
【答案】B
【解析】油脂都可以水解生成各种高级脂肪酸和甘油，A不正确。

淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，B正确。

葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C不正确。

蛋白质的水解产物是各种氨基酸，属于混合物，D不正确。

答案选B。

10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B．浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
【答案】C
【解析】棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质。

纤维素很难水解，A不正确。

只有含有苯环的蛋白质和浓硝酸才发生显色反应，B不正确。

C是蛋白质的性质，正确。

D中的方法太复杂，不正确。

答案选C。

11.１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为（）
A．278B．277C．166D．165
【答案】D
【解析】考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以该元素原子的中子数是70－30+208－82－1＝166，即选项D是正确的。

12.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 A ．CH 3CH 2Cl B ．CH 2Cl —CH 2Cl C ．CH 3—CH 2OH
D ．CH 3—COOH
【答案】D
【解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

A 是乙烯和氯化氢的加成产物，B 是乙烯和氯气的加成产物，C 是乙烯和水的加成产物。

因此选项D 不是乙烯的加成产物。

答案选D 。

13.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A ．①② B ．②④ C ．③④ D ．②③
【答案】B
【解析】①中在光照条件下氯气容易和乙烷发生取代反应，不正确，应该利用溴水来除去乙烯。

碳酸氢钠和乙酸反应，但和乙酸乙酯不反应，②正确。

碳酸钠也吸收CO 2，不正确，应该用饱和用碳酸氢钠除去SO 2。

生石灰和乙酸反应，与乙醇不反应，通过蒸馏即得到乙醇，正确。

所以正确的答案是B 、
14.使1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A ．3mol B ．4mol C ．5mol D ．6mol
【答案】C
【解析】1mol 乙烯和氯气加成需要消耗氯气1mol 。

生成物中含有4mol 氢原子，又需要4mol 氯气取代，所以答案是C 。

15..某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A ．①④ B ．只有⑥ C ．只有⑤ D ．④⑥
【答案】B
【解析】根据结构简式可知，分子中含有的官能团有碳碳双键、羧基、醇羟基。

所以水解反应不能发生。

答案选B 。

16.有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式
D ．乙酸的分子式C 2H 4O 2
【答案】D
【解析】结构简式应该体现出官能团，所以乙烯和乙醇的结构简式分别为CH 2＝CH 2、CH 3CH 2OH 。

四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以电子式为。

所以正确的答案是D 。

17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．新制Cu （OH ）2悬浊液
C ．石蕊试液
D ．Na 2CO 3溶液
【答案】B
【解析】新制的氢氧化铜和乙酸反应，溶液澄清显蓝色。

和葡萄糖反应生成红色沉淀，和蔗糖不反应。

所以正确的答案是B 。

18.下列反应中，属于取代反应的是（ ） A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烷在空气中燃烧 C ．乙烯使氯水褪色 D ．乙烷与氯气在光照下颜色变浅
【答案】D
【解析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。

A 是氧化反应，B 是燃烧，也是氧化反应，C 是加成反应。

所以答案是D 。

19.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按= 进行， 2秒钟后反应速率如下：，
，
，则x 、y 的值分别为（ ） A ．3和2
B ．1和3
C ．3和1
D ．4和5
【答案】B
【解析】因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以x 和y 之比是1︰3.答案选B 。

20.将1 L 乙烯与氢气的混合气体在催化剂作用下充分反应后，其体积变为y L （相同条件下测定）。

若原混合气体中乙烯的体积分数为x %，则x 与y 的关系不可能的是（ ）
A y =" x" % B. y = 1－x % C y = 1－x % = 0,5 y = 1－x % ＜0.5 【答案】D
【解析】根据乙烯和氢气的加成反应方程式CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3CH 3可知，这是1个体积减小的反应，所以当二者恰好反应时y ＝x ％＝0.5，当氢气过量，即x ％小于50％时，y ＝1－x ％。

当乙烯过量，即x ％大于50％时，y ＝1－（1－x ％）＝x ％。

所以选项D 是不正确的。

答案选D 。

二、填空题
1.冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H2做还原剂 ②以活泼金属Na 、Mg 等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳。

（用序号填写下列空白）。

（1）Fe 、Zn 、Cu 等中等活泼金属 。

（2）Na 、Mg 、Al 等活泼或较活泼金属 。

（3）Hg 、Ag 等不活泼金属 。

（4）V 、Cr 、Mn 、W 等高熔点金属 。

【答案】①；④；⑤；③
【解析】考查金属的冶炼。

一般活泼的金属采用电解法，不活泼的金属采用热分解。

处于中间的金属采用还原剂还原来实现。

2.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

⑴同位素 ，⑵同素异形体__________；⑶同系物 ，⑷同分异构体 。

①金刚石与“足球烯”C 60； ②D 与T ； ③16O 、17O 和18O ； ④氧气（O 2）与臭氧（O 3）； ⑤CH 4和CH 3CH 2CH 3； ⑥乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3）； ⑦
和
； ⑧ 和
；
【答案】②③ ①④ ⑤⑦ ⑥⑧
【解析】考查“四同”比较。

同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，所以②③正确。

由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，因此①④正确。

同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质，因此⑤⑦正确。

分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，所以⑥⑧正确。

3.A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A 中：①官能团的名称______________ ②官能团的电子式 （2）下列反应的化学方程式
反应①： 反应④： （3）反应③的反应类型是_________________。

【答案】（1）羟基
（2）2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋O 2
2CH 3CHO ＋2H 2O
(3)取代反应（或酯化反应）
【解析】根据A 的性质可判断A 是乙醇，乙醇燃烧生成CO 2和水。

和金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

和乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯。

在催化剂的作用下发生氧化反应，生成乙醛。

4.某种烃A 的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L ，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求： （1）确定该烃的分子式：__________________：
（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式： ___________：
（3）烃A 可由另一种烃B 通过加成反应而制得，则烃B 可能是（任写一种可能的结构简式）： ______________________________________________________： 【答案】1）C 5H 12 (2)
（3）CH 2＝CHCH 2CH 2CH 3、CH 3CH ＝CHCH 2CH 3、(CH 3)2C ＝CHCH 3、
(CH 3)2CHCH ＝CH 2、CH 2＝C(CH 3)CH 2CH 3（任写一种）
【解析】（1）烃A 的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L ，所以A 的摩尔质量是3.214g/L×22.4L/mol ＝72g/mol 。

又因为该烃的碳氢质量比为5∶1，所以碳、氢原子个数之比是︰1＝5︰12，则该烃最简式是C 5H 12。

根据相对
分子质量可知分子式为C 5H 12。

（2）该烃的一氯取代物有4种，说明分子中氢原子有4种，所以结构简式为。

（3）烯烃加氢即得到烷烃，则烷烃分子中相邻碳原子上各去1各氢原子，即形成烯烃。

所以B 的结构简式可能是CH 2＝CHCH 2CH 2CH 3、CH 3CH ＝CHCH 2CH 3、(CH 3)2C ＝CHCH 3、(CH 3)2CHCH ＝CH 2、CH 2＝C(CH 3)CH 2CH 3。

三、实验题
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制
取乙酸乙酯。

回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：。

（3）右边小试管中应先加入的试剂是：① ；②其作用是 。

（4）若乙酸中的氧元素都用18O 标识，充分反应，在反应体系中含有18O 的物质共有 种。

（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有(填序号) 。

①单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水 ②单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸
③单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】⑴ CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
⑵未加催化剂浓硫酸 ⑶ Na 2CO 3溶液 略 ⑷ 3 ⑸②④⑤ 【解析】考查乙酸乙酯的制备。

（1）乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯和水，方程式为 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

（2）酯化反应需要浓硫酸作催化剂，而实验中没有使用浓硫酸，所以不能得到乙酸乙酯。

（3）生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，所以可通过饱和的碳酸钠溶除去。

因为碳酸钠能溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。

(4)在酯化反应中酸提供羟基，醇提供氢原子，所以乙酸乙酯和水中都含有18O 。

又因为反应是可逆反应，所以乙酸不可能完全被消耗，因此一共有3种物质含有18O 。

（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化，这种状态是平衡状态，所以④⑤正确。

①③中反应速率的方向是相同的，不正确。

②中反应速率的方向相反，且满足速率速率之比是相应的化学计量数之比，正确。

四、计算题
把0.4molX 气体和0.6molY 气体混合于2L 密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应： 2X （g ）+Y （g ） nZ （g ）+2W （g ） , 5 min 末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
（1）达到平衡时X 的浓度为_________________
（2）化学方程式中的n 值是_____________________； 【答案】[（1）0.1mol/L （2）1
【解析】考查可逆反应的有关计算。

Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min ，所以Z 的物质的量是0.01mol/L·min×2L×5min ＝0.1mol 。

即W 和Z 的物质的量之比是2︰1，所以n 等于1。

根据2X （g ）+Y （g ）
nZ （g ）+2W （g ）可知生成0.2molW ，则消耗X 是0.2mol ，所以剩余X 是0.4mol －0.2mol ＝0.2mol ，其浓度为。