云南高二高中化学期中考试带答案解析

云南高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化
2.一定温度下，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）的反应热和化学平衡常数 分别为△H 和K ，则相同温度时反应4NH 3（g ） 2N 2（g ）＋6H 2（g ）的反应热和化学平衡常数为
A ．2△H 和2K
B ．-2△H 和 K 2
C ．-2△H 和 K -2
D ．2△H 和-2K
3.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A ．v(A)="0.04" mol·L -1·s -1
B ．v(B)="0.03" mol·L -1·s -1
C ．v(C)="0.04" mol·L -1·s -1
D ．v(C)="0.06" mol·L -1·s -1 4.反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是 A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C ．恒温恒容充入SO 3 D ．加入催化剂V 2O 5
5.工业上可利用合成气（CO 和H 2的混合气体）生产甲醇。

已知：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－92.9 kJ/mol ，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是 A ．该反应的△S ＜0
B ．该反应在任何温度下均能自发进行
C ．向容器中充入少量He ，平衡向正反应方向移动
D ．升高温度平衡向正反应方向移动
6.下列叙述中，不正确的是
A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B ．催化剂不能改变平衡常数的大小
C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
7.反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N 2，下列说法正确的是 A ．平衡向逆反应方向移动，N 2和O 2的转化率都减小 B ．平衡向正反应方向移动，N 2和O 2的转化率都增大 C ．压强增大平衡不移动，N 2的转化率不变
D ．平衡向正反应方向移动，N 2的转化率减小，O 2的转化率增大
8.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋
＋OH －；ΔH ＞0，下列叙述正确的是
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －
)降低
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋
)增大，K w 不变
C ．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH －
)增大 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变，呈中性
9.在一定密闭容器中，反应aA （g ）═bB （g ）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了
C ．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体
D ．a ＜b
10.下列图示与对应叙述相符合的是
A ．图I ：反应CO+NO 2═CO 2+NO 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B ．图Ⅱ：反应2SO 2+O 2═2SO 3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C ．图Ⅲ：反应N 2+3H 2═2NH 3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D ．图Ⅳ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）═CO （g ）+H 2O （g ）△H ＞0，水蒸气含量随时间的变化
11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）=Si （s ）+4HCl （g ）；△H=+QkJ/mol （Q ＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/（L•min ）
D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应
12.反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH ＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，
下列叙述中一定正确的是
A ．n ＞p
B ．x 点表示的正反应速率小于逆反应速率
C ．x 点比y 点时的反应速率慢
D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大
13.温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。

对于可逆反应：2M(g)+N(g) 2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是
14.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则： A ．平衡向正反应方向移动 B ．物质A 的转化率增加 C ．物质C 的质量分数增加 D ．ｍ＜2ｎ
15.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A ．T 1<T 2，p 1>p 2，m+n>p ，△H>0
B ．T 1>T 2，p 1<p 2，m+n>p ，△H>0
C ．T 1>T 2，p 1<p 2，m+n<p ，△H<0
D ．T 1>T 2，p 1>p 2，m+n>p ，△H<0
16.H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。

若向H 2S 溶液中 A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大 C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
17.在相同温度时，100mL 0.01mol•L ﹣
1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L ﹣
1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A ．H +
的物质的量
B ．醋酸的电离常数
C ．中和时所需NaOH 的量
D ．加足量锌粉产生氢气的量
18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
19.下列说法或表示正确的是
A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B ．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C ．稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －
（aq ）=H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ ／mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D ．在25℃101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量，则H 2燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）＋O 2（g ）====2H 2O （l ） △H ＝－285.8kJ ／mol
二、填空题
1.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（10分）
（1）已知16g 固体硫完全燃烧时放出148.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 。

（2）如图是198K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为： 。

（3）写出以下物质的电离方程式： NaHCO 3 ；
CH 3COONH 4 ； H 2CO 3
2.一密封体系中发生下列反应：N 2 +3H 2
2NH 3 +Q ，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
（10分）
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是______．
（2）t 1、t 3、t 4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______． A ．t 0～t 1 B ．t 2～t 3 C ．t 3～t 4
D ．t 5～t 6
3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H ＜0，673K ，30MPa 下n （NH 3）和n （H 2）
随时间变化的关系如下图所示．（8分）
下列叙述正确的是 （填选项）． A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点c 处反应达到平衡
C ．点d （t 1时刻）和点e （t 2时刻）处n （N 2）不一样
D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n （H 2）比上图中d 点的值大
（2）已知N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣
1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是 （填选项）． A ．采用较高压强（20MPa ～50MPa ） B ．采用500℃的高温
C ．用铁触媒作催化剂
D ．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L （容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN 2、6molH 2和1molN 2、3molH 2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N 2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为 （用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲 α乙（填“＞”、“＜”“=”）．
4.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（4分） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。

反应为： C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH="+131.3" kJ•mol -1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1 ①该反应能否自发进行与 有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）
a ．容器中的压强不变
b ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 molH —O 键
c ．υ正(CO) =υ逆(H 2O)
d ．c(CO)=c(H 2)
5.在10L 容器中，加入2mol 的SO 2(g)和2mol 的NO 2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)。

当达到平衡状态时，测得容器中SO 2(g)的转化率为50%。

（6分）
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示） （2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol 的SO 2(g)，则：
化学平衡将向________方向移动，NO 2的转化率将____________； 6.已知：C(s ，石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1=-393kJ·mol -1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 2=-572kJ·mol -1
2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H 3=-2598kJ·mol -1
根据盖斯定律，计算298K 时由C(s ，石墨)和H 2(g)生成1mol C 2H 2(g)反应的焓变：△H=_____ 。

（2分） 7.一定温度下在体积为5L 的密闭容器中发生可逆反应。

（8分） (I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
，写出该反应的化学方程式_________.
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(a)与1molH 2O(g)，发生3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g) ∆H<0，t 1秒时，H 2的物质的量为0.20mol ，到第t 2称时恰好达到平衡。

此时H 2的物质的量为0.35mol 。

（1）t 1－t 2这段时间内的化学反应速率v(H 2)____________________________。

（2）若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t 3时改变了某种条件.改变的条件是___________。

8.（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：
（1）若25<t 1<t 2，则α (填“>”、“>”或“＝”)1×10－
14，作出此判断的理由是 。

（2）在t 1时，测得纯水中的c(H ＋)＝2.4×10－7mol/L ，则c(OH －
)为 。

该温度下，测得某H 2SO 4溶液中
c(SO 42-)＝5×10－6 mol·L －1，该溶液中c(OH －)＝ mol·L －
1。

（3）t 2℃下：①0.01 mol·L －
1的氢氧化钠溶液的pH ＝ 。

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 值pH 1与强碱的pH 值pH 2之间应满足的关系是 。

（12分）
9.现有室温的①HCl 、②H 2SO 4、③CH 3COOH 三种溶液．（8分）
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL ，分别加水到1000mL ，pH 最小的是 ．
（2）若三种酸均为0.1mol•L ﹣
1的溶液，它们的pH 由大到小的顺序是 ，完全中和物质的量均相同的三份NaOH 溶液时，需三种酸的体积大小关系是 ．
云南高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A ．K 值不变，平衡可能移动 B ．K 值变化，平衡一定移动 C ．平衡移动，K 值可能不变 D ．平衡移动，K 值一定变化
【答案】D
【解析】A 、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K 值不变，平衡可能移动，A 正确；B 、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B 正确；C 、平衡移动，温度可能不变，因此K 值可能不变，C 正确；D 、平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D 错误， 【考点】考查平衡常数K 与化学平衡移动的关系的知识。

2.一定温度下，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）的反应热和化学平衡常数 分别为△H 和K ，则相同温度时反应4NH 3（g ） 2N 2（g ）＋6H 2（g ）的反应热和化学平衡常数为
A ．2△H 和2K
B ．-2△H 和 K 2
C ．-2△H 和 K -2
D ．2△H 和-2K
【答案】C
【解析】反应N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）的反应热是△H ，化学平衡常数是。

相同温
度时反应4NH 3（g ） 2N 2（g ）＋6H 2（g ）由于是从逆反应方向开始，物质的量的前者的2倍，则反应热是前者的2倍，但是反应热的符号相反，因此其反应热是-2△H ；其化学平衡常数是。

选项C 正确。

【考点】考查化学平衡产生、反应热与方程式的系数、反应的方向的关系的知识。

3.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A ．v(A)="0.04" mol·L -1·s -1
B ．v(B)="0.03" mol·L -1·s -1
C ．v(C)="0.04" mol·L -1·s -1
D ．v(C)="0.06" mol·L -1·s -1 【答案】A
【解析】同一个化学反应在不同时间内反应速率的快慢可以转换为用同一物质表示的化学反应速率，然后再进行比较。

用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，若都用物质A 来表示，则A ．v(A)="0.04" mol·L -1·s -1，B ．v(B)="0.03" mol·L -1·s -1，V(A)=" 0.01" mol·L -1·s -1。

C ．v(C)="0.04" mol·L -1·s -1 V(A)=" 0.02" mol·L -1·s -1。

D ．v(C)="0.06" mol·L -1·s -1，V(A)=" 0.03" mol·L -1·s -1。

所以最快的是A ，
【考点】考查化学反应速率大小比较的知识。

4.反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是 A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C ．恒温恒容充入SO 3 D ．加入催化剂V 2O 5
【答案】D
【解析】A.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，错误 B.恒温恒容充入氧气，由于反应物的浓度增大，所以化学平衡向正反应方向移动，错误； C.恒温恒容，充入三氧化硫，体系的压强增大，化学平衡向正反应方向移动，错误； D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，由于使正反应、逆反应速率的影响因素相同，所以化学平衡不发生移动，正确。

【考点】考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

5.工业上可利用合成气（CO 和H 2的混合气体）生产甲醇。

已知：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝－92.9 kJ/mol ，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是 A ．该反应的△S ＜0
B ．该反应在任何温度下均能自发进行
C ．向容器中充入少量He ，平衡向正反应方向移动
D ．升高温度平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】A 、正反应是气体体积减小的方向，△S ＜0，正确；B 、该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C 、容积不变，加入惰性气体，体系的压强增大，但反应物和生成物浓度均不变，所以平衡不移动，错误；D 、ΔH<0，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，错误。

【考点】考查反应的自发性、平衡移动与外界条件的关系的知识。

6.下列叙述中，不正确的是
A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B ．催化剂不能改变平衡常数的大小
C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
【答案】D
【解析】A 、特定反应的平衡常数只随温度变化，与其它外界条件无关，正确；B 、催化剂只改变反应速率，而不能使化学平衡改变，所以催化剂不能改变平衡常数的大小，B 正确；C 、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故正确；D 、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但若温度不变，则化学平衡常数不变，错误。

【考点】考查化学平衡常数的计算，含义、影响因素的分析判断。

7.反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N 2，下列说法正确的是 A ．平衡向逆反应方向移动，N 2和O 2的转化率都减小 B ．平衡向正反应方向移动，N 2和O 2的转化率都增大 C ．压强增大平衡不移动，N 2的转化率不变
D ．平衡向正反应方向移动，N 2的转化率减小，O 2的转化率增大
【答案】C
【解析】反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N 2，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是反应前后气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，故正确的选项是C 。

【考点】考查压强对化学平衡移动、物质的平衡转化率的影响的知识。

8.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －
；ΔH ＞0，下列叙述正确的是 A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －
)降低
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋
)增大，K w 不变
C ．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH －
)增大 D ．将水加热，K w 增大，pH 不变，呈中性
【答案】B
【解析】A ．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH 3∙H 2O NH 4++OH -，电离产生的OH -使溶液中c(OH -)，水的电离平衡逆向移动，c(OH -)升高，错误； B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的
H +使溶液中c(H ＋
)增大，温度不变，所以K w 不变，正确；C ．向水中加入少量HCl ，电离产生的H +，使水的电离
平衡逆移动，c(H ＋
)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动
使离子浓度减小的趋势，所以c(H ＋)增大，c(OH -)减小，错误；D ．将水加热，K w 增大，c(H ＋
)增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。

【考点】考查外界条件对平衡移动、离子浓度的变化、K w 的改变的影响的知识。

9.在一定密闭容器中，反应aA （g ）═bB （g ）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了
C ．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体
D ．a ＜b
【答案】B
【解析】假设体积增加一倍时，气体的压强是原来的一半，若平衡未移动，B 的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明减小压强，平衡向生成B 的方向移动，即向正反应移动，正反应方向为气体体积增大的方向，A 正确；B 、平衡向正反应移动，A 的转化率增大，故B 错C 、向其中充入了惰性气体，容器体积增加，故C 正确； D 、减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，则a ＜b ，故D 正确； 【考点】考查压强对化学平衡移动、物质的平衡转化率及与反应方程式中物质的系数关系的知识。

10.下列图示与对应叙述相符合的是
A ．图I ：反应CO+NO 2═CO 2+NO 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B ．图Ⅱ：反应2SO 2+O 2═2SO 3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C ．图Ⅲ：反应N 2+3H 2═2NH 3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D ．图Ⅳ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）═CO （g ）+H 2O （g ）△H ＞0，水蒸气含量随时间的变化
【答案】B
【解析】A ．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B ．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C ．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D ．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T 2＞T 1。

升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图像中温度越高，水蒸气的含量越低，图像与实际不相符，错误。

【考点】考查化学平衡图像在影响化学平衡及化学反应速率的因素等的应用的知识。

11.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）=Si （s ）+4HCl （g ）；△H=+QkJ/mol （Q ＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C ．反应至4 min 时，若HCl 浓度为0.12 mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/（L•min ）
D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好反应
【答案】D
【解析】A.从方程式可以看出，该反应的正反应是气体体积增大的反应。

增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl 4的转化率减小，A 错误；B.该反应为可逆反应，1molSiCl 4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ ，错误；C 、反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则v （HCl ）=
=0.03mol/（L•min ），根据反应速
率之比等于化学计量数之比，则v （H 2）=1/2×v （HCl ）=1/2×0.03mol/（L•min ）=0.015mol/（L•min ），故C 错误；D 、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成HCl 的物质的量为
×4=0.1mol ，
100mL1mol/L 的NaOH 的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol ，二者物质的量相等，恰好反应，故D 正确； 【考点】考查化学反应能量变化、平衡移动的影响因素、速率计算及热化学方程式计算应用的知识。

12.反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH ＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所
示，下列叙述中一定正确的是
A ．n ＞p
B ．x 点表示的正反应速率小于逆反应速率
C ．x 点比y 点时的反应速率慢
D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大
【答案】C
【解析】A.根据图像可知，增大压强，B 的平衡含量增大，说明平衡逆向移动。

逆反应方向为气体体积减小的反应方向，所以n<p ，错误； B.X 点时B 的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，则正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X 点的压强小于y 点的压强，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，所以x 点的反应速率速率小于y 点速率，正确；D.该反应是放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向
移动，所以平衡常数会减小，错误。

【考点】考查
13.温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。

对于可逆反应：2M(g)+N(g) 2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是
【答案】B
【解析】A.根据图像可知，温度降低，N 的浓度升高，平衡逆向移动，说明逆反应方向为放热反应，则该反应的正向为吸热反应，与事实不符，错误；B.根据图像，升高温度，P 的百分含量降低，平衡逆向移动，说明该反应正向是放热反应，增大压强，P 的百分含量升高，平衡正向移动，向系数减小的方向移动，符合反应事实，正确；C.增大压强，V （正）、V （逆）都增大，但是图示V (逆)减小，与反应事实不符合，错误；D.增大压强，平衡正向移动，物质M 的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，物质M 的转化率降低，不符合事实，错误。

【考点】考查图像法在化学反应速率、化学平衡移动的应用的知识。

14.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则： A ．平衡向正反应方向移动 B ．物质A 的转化率增加 C ．物质C 的质量分数增加 D ．ｍ＜2ｎ
【答案】D
【解析】假设m=2n ，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B 和C 的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应，说明m ＜2n ，A 、根据以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，A 错误；B 、平衡向逆反应方向移动，A 的转化率减小，B 错误；C 、平衡向逆反应方向移动，物质C 的质量分数减小，C 错误；D 、增大压强平衡向逆反应方向移动，说明m ＜2n ，D 正确；
【考点】考查化学反应方程式的系数与压强改变对反应的影响的知识。

15.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A ．T 1<T 2，p 1>p 2，m+n>p ，△H>0
B ．T 1>T 2，p 1<p 2，m+n>p ，△H>0
C ．T 1>T 2，p 1<p 2，m+n<p ，△H<0
D ．T 1>T 2，p 1>p 2，m+n>p ，△H<0
【答案】B
【解析】温度越高，压强越大，反应速率越快，达到平衡的时间就越短，所以根据图像根据图1可知温度T 1> T 2，根据图2可知：压强：P 2>P 1。

温度越高，B 的含量越低，根据平衡移动原理，可知正反应方向为吸热反应所以△H>0。

由于增大压强，B 的平衡含量降低，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，m+n>p ；即正反应是体积减小吸热反应，故选项正确的是B 。

【考点】考查温度、压强对可逆反应平衡移动的影响的知识。

16.H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。

若向H 2S 溶液中 A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大 C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】A. 加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c （H +）减少，错误；B.通入过量的SO 2虽与H 2S 反应，使H 2S 电离产生的c （H +）减少，但由于过量SO 2气体与水反应生成是中强酸H 2SO 3，使溶液酸性增强，pH 减少，错误；C.滴加新制氯水，发生反应Cl 2 + H 2S =" S" +2HCl ，弱酸变为强酸，pH 减小，正确；D.加入Cu 2+，发生反应：Cu 2++ S 2-=CuS↓平衡向正方向移动，使溶液中c （H +）增大，D 错误。

【考点】考查平衡移动原理在弱电解质电离平衡移动的影响的知识。

17.在相同温度时，100mL 0.01mol•L ﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L ﹣
1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A ．H +
的物质的量
B ．醋酸的电离常数
C ．中和时所需NaOH 的量
D ．加足量锌粉产生氢气的量
【答案】A
【解析】A ．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol ，100mL 0.01mol•L ﹣
1的醋
酸溶液与10mL0.1mol•L ﹣
1的醋酸溶液相比较，H +的物质的量前者大，故A 正确； B ．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B 错误； C ．由于两种溶液中溶质n （CH 3COOH ）都为0.001mol ，中和时所需NaOH 的量应相同，故C 错误； D ．由于溶质n （CH 3COOH ）都为0.001mol ，则和锌反应产生氢气的量相同，故D 错误；
【考点】考查不同浓度的同一弱电解质的比较的知识。

18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量
B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同
【答案】C
【解析】A.化学反应中一定伴随能量的变化，这种变化既可能是吸热反应，也可能是放热反应，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，A 错误；B. 化学反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，B 错误；C.应用盖斯定律可以计算不能直接反应的反应热，也可以计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D.反应热和反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，D 错误，
【考点】考查化学反应能量变化相关的叙述的正误判断的知识。

19.下列说法或表示正确的是
A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B ．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C ．稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －
（aq ）=H 2O （l ） △H ＝－57.3kJ ／mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D ．在25℃101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量，则H 2燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）＋O 2（g ）====2H 2O （l ） △H ＝－285.8kJ ／mol
【答案】C
【解析】A 、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A 错误；B 、物质发生化学变化时一定伴随着能量变化，但是能量不一定是热量，错误。

C.中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol 水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molNaOH 的溶液和含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ ，C 正确；D 、在101kpa 时，2gH 2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H 2（g ）+1/2O 2（g ）═H 2O （l ）△H=-285.8KJ/mol ，D 错误。

【考点】考查热化学方程式的书写及反应过程中的能量变化的知识。

二、填空题
1.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（10分）
（1）已知16g 固体硫完全燃烧时放出148.4kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 。