2017年高三化学二轮专题复习专题二化学用语教案

专题二 化学用语
1．熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号（Ⅰ）
2．根据元素的化合价正确书写化学式（分子式）或根据化学式判断化合价（Ⅱ）
3．能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构（Ⅰ）
4．能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算（Ⅱ）
5．能正确书写热化学方程式（Ⅱ）
在高考试卷中，无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述。

每年的高考化学试题中化学用语占有很大的比例。

化学用语包括元素符号、离子符号、化学式（分子式）、结构式、结构简式、最简（实验）式、电子式、原（离）子结构示意图、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电离方程式、电极反应方程式等。

本专题常考考点为热化学方程式的书写；热量大小的比较和计算；化合价与化学式的判断与书写；电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图的书写；离子共存；离子方程式正误判断；离子方程式书写；离子推断等。

本部分作为高考传统题，几乎年年都出题，因此在本专题的学习中要加强练习，在练习的过程中仔细分析，判断正误，达到熟练掌握化学用语的目的。

一、物质的表示方式
1．符号
（1）元素符号：用来表示元素的符号。

（要求熟记7个主族元素、零族元素及常见副族元素的符号和名称）
含义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；表示元素的相对原子质量。

（2）核组成符号（原子表示方式）：表示某种原子核内质子数和原子核的质量数，通常写做 ，X 表示元素符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。

（3）离子符号和化合价符号：离子符号是在元素符号的右上角表明所带电荷电量和电性的式子。

如：H +、Na +、O 2-、S 2-、CO 32-等。

化合价符号是在元素符号的正上方，表明正负价和化合价数值。

如H +1、O -2、S +6。

2．原子结构示意图和离子结构示意图 原子结构示意图： 、 离子结构示意图：
8
表示原子核及原子核内有11个带正电荷的质子。

弧线表示电子层，
弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

3．电子式
电子式：在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子。

（1）原子的电子式：Na ·、·Mg·、·Al ·等。

（2）阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号如：Na+、Mg2+、Al
3+等。

①复杂阳离子：
②阴离子的电子式：阴离子要在元素符号周围用“·”或“×”表示出其最外层电子数，并要用“[ ]”，
在其右上角标明电性和电量。

如：、、、等。

（3）单质的电子式：、、等。

（4）共价化合物的电子式：、、、等。

（5）离子化合物的电子式：、、、等。

用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程：左边书写原子的电子式，右边书写物质的电子式，若为离子化合物要用箭头表示出电子转移的方向。

4．化学式、分子式、实验式、结构式、结构简式
（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

如CO2 、SiO2、KNO3等。

有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成。

如CO2，这种化学式又叫分子式。

只有由分子构成的物质才有分子式。

（2）实验式：用元素符号表示物质中各元素原子个数最简单整数比的式子。

如：乙炔CH、乙烯CH2、乙酸CH2O等。

（3）结构式：把电子式中的一对共用电子对用一根短线表示，将元素符号相互连接，表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子，且化合物中所有的共价键都须表示出来。

如：过氧化氢
的结构式为H—O—O—H、氮气的结构式为N≡N、乙酸的结构式为、二氧化碳的结构式
为O=C=O。

（4）结构简式：结构式的简写，要表明物质中所含的官能团。

如：乙酸CH3COOH、乙醛CH3CHO、乙烯CH2＝CH2。

5．化合价
化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。

元素化合价的一般规律：
（1）对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。

化合价的正负与离子所带电荷一致。

·
+11
H H
N
H
H
·
·
···
·
··
（2）对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。

化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。

共用电子对偏向哪一种元素，哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。

（3）化合物中元素正负化合价的代数和为零。

（4）单质中元素的化合价为零。

（5）主族元素的最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数
主族元素的|最高正化合价| + |最低负化合价|=8
二、反应的表示方式
1．化学方程式
（1）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）化学方程式必须配平（即要遵守质量守恒定律），注明反应发生的条件，反应物中无气体，生成物中有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。

2．热化学方程式
热化学方程式：表示反应过程中热量变化的化学方程式。

书写热化学方程式时应注意以下几点：（1）要注明反应物和生成物的状态。

（2）在化学方程式右端要注明反应热，反应热用符号∆H表示，单位一般采用kJ·mol-1，其中mol不表示反应物的物质的量，也不表示生成物的物质的量，只表示该反应的物质的量。

在热化学方程式中∆H必须注明“+”或“-”。

当∆H为“-”，即∆H <0时，体系能量降低，为放热反应；当∆H为“+”，即∆H >0时，体系能量升高，为吸热反应。

（3）热化学方程式的计量系数只表示物质的量，不代表分子个数，因此可以写成分数。

3．离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

离子方程式的意义：表示同一类型的所有的离子反应。

（1）离子方程式书写正误判断：
①是否符合客观事实
如：铁与稀H2SO4反应：
错误：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2↑
正确：Fe + 2H+ Fe2+ +H2↑
②是否符合守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）
③拆分是否正确，易溶强电解质拆成离子，难溶物、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、气体均不
拆分以化学式形式出现。

④注意用量和反应顺序
如：少量CO2与NaOH溶液反应：CO2+2OH-CO32-+H2O
过量CO2与NaOH溶液反应：CO2+OH-HCO3-
AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中：Al3++4 OH-AlO2-+2H2O
Al3++3 AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓
NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：Al3++3 OH-Al(OH)3↓
Al(OH)3↓+ OH-AlO2-+2H2O
⑤是否缺少实际参加反应的离子
如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
错误：Ba2++SO42-BaSO4↓
正确：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓
⑥化学符号（↑、↓、
如：AlCl3的水解：
O Al(OH)3↓+3H+ 正确Al3+ +3H23+3H+
错误Al3+ +3H
⑦微溶物的处理：微溶物做反应物时，溶液写成离子，浊液写成化学式；做产物时均写成化学式。

如：澄清的石灰水与稀盐酸反应：
错误Ca(OH)2 + 2H +
Ca 2+ + 2H 2O 正确H ++OH -
H 2O （2）离子共存问题
离子不能共存的原因是离子间相互反应，导致离子浓度发生显著改变。

因此，凡是在溶液中因发生反应使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

判断离子能否共存一般从以下几个方面入手：
①符合复分解反应条件，能相互结合生成气体、难溶物、弱电解质的离子不能共存。

如：
CO 32-或HCO 3-和H +、Ba 2+和SO 42-、F -和H +等，因此弱酸的酸根离子或弱酸的酸式酸根离子与H +不共存；弱碱阳离子与OH -不共存。

②能发生氧化还原反应的离子不共存。

如：Fe 3+与I -、Fe 3+与S 2-、NO 3-（H +）与I -、S 2-、Fe 2+、SO 32-等。

③能发生双水解反应的离子不共存。

如：Al 3+与AlO 2-、HCO 3-、CO 32-、S 2-、HS -等
④注意题中的隐含条件：如无色溶液中不含有色离子（Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、MnO 4-）；溶液的酸碱性，可以直接给出溶液的酸碱性或pH 值，也可以给出由水电离的c （H +），需仔细判断；与Al 反应放出氢气的溶液，一定要注意此时若溶液为酸性一定没有NO 3-。

4．电离方程式
电离方程式：电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程可用电离方程式表示。

如：KAl(SO 4)2
K + + Al 3+ + 2SO 42- NaHSO 4(水溶液)Na + + H ++SO 42-
NaHSO 4(熔融)Na ++ HSO 4-
H 2SO 3H + + HSO 3-
HSO 3-H + + SO 32-
5．电极反应式
电极反应式：表示原电池或电解池中电极反应的式子。

原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

1．请写出下列微粒的电子式：
N 2 H 2O CO 2 HCl H 2O 2 HClO CH 4 CCl 4 NaOH MgCl 2 Na 2O 2 NH 4Cl
-CH 3 CH +3 -OH OH -
2．用电子式表示物质的形成过程：
NaCl
MgCl 2
HCl
3．下列书写的电子式正确是
A ．H +[ O ]2- H +
B ．
· · ·· · · ··
C ．羟基 O H
D ．
4．下列化学用语中错误的是
A ．二氧化硅的化学式为SiO 2
B ．Br －的结构示意图为
C ．次氯酸的结构式为H —Cl —O
D ．一氯甲烷的电子式为
5．以下化学用语正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 B ．乙酸的分子式CH 2O
C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2O
D ．氯化钠的电子式
6．有关化学用语正确的是 A ．乙炔的最简式C 2H 2 B ．乙醇的结构简式C 2H 6O
C ．四氯化碳的电子式
D ．氧气的分子式O 2 7．下列化学用语正确的是
A ．Na 2O 2中氧元素的化合价是－2
B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH
C ．16S 的结构示意图：
D ．甲烷的结构式为：
8．能用离子方程式H + + OH -H 2O 表示的反应是
A ．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合
B ．NaOH 溶液与盐酸混合
C ．Cu(OH)2和硫酸溶液反应
D ．H 2S 通入NaOH 溶液中
9．只能表示一个化学反应的离子方程式是
A ．H + + OH H 2O
B ．SO 32- + 2H + SO 2↑+ H 2O
C ．2I - + Br 2I 2+2Br -
D ．SO 2+ Br 2 + 2H 2O 4H ++2Br -+ SO 42- 10．下列反应的离子方程式正确的是
A ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋Cu 2＋＋Ag
B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O
C ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O Na ＋＋OH －＋H 2↑
D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋Cu 2＋＋2H 2O
11．下列反应的离子方程式正确的是
A ．向硫酸氢钠溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH -BaSO 4↓+ 2H 2O
B ．氯化铝溶液中通入过量氨水：Al 3+ + 4OH - AlO 2- + 2H 2O
C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH Ca 2+ + 2CH 3COO - + CO 2↑+ H 2O
D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2+ + ClO - + CO 2 + H 2O CaCO 3↓+ 2HClO 12．下列每组物质相互反应，无论这两种物质用量比如何，都可用同一离子方程式表示的是 A ．偏铝酸钠和盐酸 B ．澄清石灰水和二氧化碳
C ．硝酸银和氨水
D ．碳酸氢钠和盐酸
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A ．+2+-
-2Na Mg AlO Br 、、、 B ．+2+2-
-43H Fe SO NO 、、、
C ．++
2--43K NH CO OH 、、、 D ．2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、
14．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．
大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Cu 2+、Cl -、NO 3- B ．K +、Na +、SO 32-、S 2-
C ．K +、Na +、AlO 2-、SO 42-
D ．Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、Br
15．在pH=l 的溶液中，可以大量共存的离子是
A ．K +、Na +、SO 42-、S 2O 32-
B ．NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -
C ．Na +、K +、HCO 3- 、Cl -
D ．K +、Na +、A1O 2-、NO 3-
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ．酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －
B ．酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－
C ．碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－
D ．碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl － 17．
（1）向NaH SO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生的离子方程式_____________________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式____________________。

1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+
B ．使甲基橙试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
C ．c (H +)=10-13 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
D ．碳酸氢钾溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +
2．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A ．NH 4＋、NO 3－ 、K ＋、SO 42－
B ．CO 32－、NO 3－、HCO 3－、Na ＋
C ．Na ＋、ClO －、AlO 2－、NO 3－
D ．CrO 42－、K ＋、Na ＋、SO 42－
3．如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那
么，符合：2H ++SO 32-
SO 2↑+H 2O 这个离子方程式的化学反应式共有 A ．6个 B ．9个 C ．12个 D ．15个
4．向存在大量Na ＋、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组 A ．K ＋、Br －、CO 32－ B ．Al 3＋、H ＋、SO 4－
C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－
D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－
5．某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A ．Cl －、NO 3－、Ba 2+、Ca 2+
B ．SO 42－、CH 3COO －、Al 3+、Mg 2+
C ．Na +、K +、SO 42－、Cl －
D ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、HCO 3－
6．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其c (H +)=10－2 mol·L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A ．SO 42－
B ．NO 3－
C ．SCN －
D ．CO 32－
7．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A ．H +、Na +、S 2O 32-、Cl ―
B ．Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-
C ．Na +、OH ―、SO 42-、H 2PO 4―
D ．Cu 2+、Na +、S 2-、SO 42-
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O 2Al(OH)3↓＋3CO 2↑
B ．硫酸镁与烧碱反应：MgSO 4＋2OH －Mg(OH)2↓＋SO 42－
C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2O
D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-BaSO 4↓
9．下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2NH 4++HCO 3-
B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO －CaSO 3↓+2HClO
C ．用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +Fe 2++H 2S ↑
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-CaSO 4↓+H 2O
10．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br
+ HBr
11．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH
3
CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-6H5OH + 2CO32-
D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
12．将Cl2通入到1mol FeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为
A．Cl2+2Fe2+ 2 Fe3++2Cl-
B．Cl2+2Br-2Cl-+Br2
C．3Cl2+4Br-+2 Fe2+ 2 Br2+2 Fe3++6Cl-
D．2Cl2+2Br- +2Fe2+Br2+2Fe3++4Cl-
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O CaSO3↓＋2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸：S2-＋2H＋H2S↑
D．钠和冷水反应：Na＋2H2O Na＋＋H2↑＋2OH―
14．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和
A．可能含有Cl-、SO32-、SO42-B．肯定没有Ba2 +、Cl-、Br-
C．不能确定Na+ 、SO32-、SO42-D．肯定有含Na+、Br-、SO32-
15．某白色固体可能含有CuSO4、Na2SiO3、BaCl2、Na2CO3和NaHCO3中的一种或几种，取该固体少许溶于水得无色澄清溶液，向该溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀生成，过滤后在溶液中加入饱和石灰水又产生白色沉淀。

此沉淀与盐酸反应，又放出CO2气体。

（1）判断该白色固体中一定含有物质，写出有关反应的化学方程式：
①___________________________________________________________________
②___________________________________________________________________
③___________________________________________________________________
④___________________________________________________________________
（可填满、也可不填满、也可补充）
（2）一定不含________________物质，理由是__________________________________________。

（3）可能含有________________物质，理由是__________________________________________。

专题二化学用语
基础训练
1．略2．略3．C 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B
9．D 10．D 11．C 12．D 13．D 14．D 15．B
16．C
17．（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（2）SO42-+ Ba2+= BaSO4↓
能力提升
1．C 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．A 8．A
9．A 10．D 11．B 12．A 13．A 14．D
15．（1）①Na2SiO3，
②Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
③2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CuSO4、BaCl2，若含有硫酸铜溶液要显蓝色，不可能是无色溶液；氯化钡跟硅酸钠易反应生成硅酸钡沉淀，固体溶于水不可能得到无色溶液。

（3）Na2CO3、NaHCO3。

CO32-与CO2反应也生成HCO3-。