高中化学《四四节氨硝酸硫酸时》新人教版必修

①NH3极易溶于水。（1:700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3++OH-
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
所以氨水显_弱__碱__性_，既能使无色的酚酞溶液变
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
17
一、氨
思考与交流
O2
O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、氨
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
25
一、氨
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
新课标人教版高中化学课件系列
必修 化学1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
一、氨
游离态 氮的固定 化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
2NH3
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
制纤维、塑 料、染料
制硝酸
氨 制纯碱
制医用氨水
制尿素
作致冷剂
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
22
一、氨
制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
做致冷剂
23
一、氨
2NH3+H2SO4
制铵盐
NNN=HH=H(343NN++HOHC43N)O2OS2+O3 4=H=2O === NH4
41
2024/10/16
42
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
32
一、氨
5、NH3的实验室制法
（（12））原原料 理： ：NH4Cl、Ca(OH△)2 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 （3）制取装置：固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
34
一、氨
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
2024/10/16
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
35
一、氨
方法三
思考：有什么现象？
←浓氨水
为什么有此现象？
1、吸收水分，减少溶剂。
←固体CaO 2、增加OH-的浓度。
28
一、氨
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
29
一、氨
种类
氮肥
化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵
态
NH4Cl
氮
肥
NH4NO3
（NH4)2SO4
有机 氮肥
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
9
一、氨
【探究实验】： 将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中， 加热。
现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。
NH3·H2O不稳定，受热时容易分解为NH3 和H2O。不加热不分解.
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
10
一、氨
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
19
一、氨
（3）-N3 H3具有还原性
4-3NH3+5O2=催加=化热剂=4+N2O+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
20
2024/10/16
21
一、氨
3．氨的用途：
制铵盐
40
一、氨
3.某学生在氨气的喷泉实验基础上 积极思考产生喷泉的其他方法，并 设计如图所示的装置。在锥形瓶中， 分别加入足量的下列物质，反应后
可能产生喷泉的是：（ ） D
A. Cu与稀盐酸
B. NaHCO3与NaOH C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
31
一、氨
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
HCO3
催化剂
4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O
制硝酸
2 NO 3NO2
++OH2 2=O====2=NO22HNO3
+
NO
催化剂
2NH3+CO2
====
△
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
放热
NH3(g)
NH3(l)
吸热
制冷剂
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
24
一、氨
4、铵盐
3、放出热量，升高温度。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
36
一、氨
6、氨气的工业制法:
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
37
一、氨
自然界中氮的循环
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
38
一、氨
自然界中氮的循环过程
你得出什么 结论？
液 氨
③极易溶于水(1:700)。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
8
一、氨
2、氨的化学性质
（1）氨与水的反应——显弱碱
性 NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O△ =NH3↑ +H2O
2024/10/16
成___红_，色又能使湿润的红色的石蕊试纸____。 变蓝
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
一、氨
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
16
一、氨
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl
【知识延伸】： 挥 发 性 酸 （ HCl 、 HNO3 等 ） 遇 氨气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
2024/10/16
2
一、氨
合成氨是人类发展史上的一 项重大突破，解决了因粮食 不足而导致的饥饿和死亡问 题。
对合成氨研究有贡献的三位科 学家。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
3
一、氨
哈伯(1868—1934)， 德国化学家,合成氨 工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过重 大贡献，而获诺贝尔 化学奖。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
26
一、氨
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
4
一、氨
实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
5
一、氨
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的 原理与上述的原理相似。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
一、氨
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较
33
一、氨
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝
b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
A . NaOH
B. AgNO3
C . BaCl2
D. Ba(OH)2
2. A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下
A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反 应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其 水溶液分别呈碱性与酸性，推断A NH3 ， B NO ，CNO2 。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
30
一、氨
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火 布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化 铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热， 一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能 燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢 气体。
大的压差； （2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？ a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
7
一、氨
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
②易液化；
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
39
一、氨
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、
Na2SO4四种溶液一一区别开来的试D剂是（ ）
13
一、氨
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝ NH4ClHCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
14
一、氨
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
15
一、氨
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
CO(NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易潮 解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿性， 溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小颗 粒，溶于水，中性
2024/10/16
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
12
一、氨
（2）氨与酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
NH3 + H+=NH4+
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
27
一、氨
如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？
铵盐（NH4+）的检验：
试剂及操作： 滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的 红色石蕊试纸靠近试管口。
实验现象： 产生无色刺激性气味气体，能使湿
润红色石蕊试纸变蓝。
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣