江西省南昌市八一中学、麻丘高级中学等六校2021学年上学期高一年级期中联考化学试卷

江西省南昌市八一中学、麻丘高级中学等六校2020-2021学年上学期高一年级期中联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl Na 23 Zn 65
第I卷（选择题共48分）
一、单选题本大题共16小题，共48分
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）
A．银、水、硫酸、烧碱、纯碱
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠
3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确
．．．的是（）
A．250 mL mol·L-1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备FeOH3胶体
C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有N A个氧原子
B．常温常压下，16g氧气和臭氧O3的混合气体中含有N A个氧原子
C．84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为2N A个
D．标准状况下，氦气所含的原子数为N A个
5．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON2↑2H2O，下列说法中正确的是（）
A．该反应中N2仅是还原产物
B．常温下每消耗粉，即可产生448mLN2
C．水既不是氧化产物也不是还原产物
D．每生成1molZnO共转移2mol电子
6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K、Na、NO3－、MnO4－ B．K、Na、Br－、CO32－
C．Mg2、Na、Cl－、SO42－ D．Na、Ba2、OH－、SO42－
7．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。

制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（）
A．SiO2摩尔质量是60
B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C． SiO2中含有×1024个氧原子
D．1 mol SiO2质量是60 g mol-1
8．下列除杂的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热
MnO-16H10Cl-=2Mn25Cl2↑8H2O ②2Fe2Br2=2Fe32Br-③Cl22Br-=Br22Cl-。

根据上述反应，判断下列9．已知：①2
4
结论错误的是（）
A．溶液中可发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl-
B．Cl2在反应①③中均为氧化剂
MnO-＞Cl2＞Br2＞Fe3
C．氧化性强弱顺序为
4
MnO-的还原产物
D．反应①中，Mn2是
4
10．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。

这种做法的原因是（）
A．胶体的凝聚B．胶体的丁达尔现象
C．胶体的布朗运动D．胶体的电泳
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液： H SO42-Ba2OH-= BaSO4↓H2O
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO2H= Ca2 H2O
C．稀硝酸于石灰乳反应：HOH- = H2O
D．稀硫酸与铁屑反应：2Fe6H= 2Fe33H2↑
12．同温同压下相等质量的CO气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）
①分子数之比为11：7 ②体积比为7：11 ③密度比为7：11 ④体积比为1：1
A．①③B．②④C．②③D．①④
13．已知M2O7- 3 S2- 14H＋= 2M 3＋3S↓ 7H2O，则M2O7-中的M的化合价为（）
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
14．若某原子的摩尔质量为a g·mol-1，则一个该原子的真实质量为（）
A．a g B．a/×1023 g C．×1023/a g D．1/a g
15．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）
A．KClO3→KCl B．Fe3→Fe2C．HCO3- →CO32-D．Cu→Cu2
16．下列哪种溶液中的氯离子的物质的量浓度与50mL mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相同的是（）
A．60 mL mol·L-1的KCl B．30mL mol·L-1的BaCl2
C．90 mL mol·L-1的CaCl2D．20 mL mol·L-1的NH4Cl
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题本大题共3小题，共31分
17．8分现有以下物质：①NaCl晶体②液态纯H2SO4③液态的纯醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖C12H22O11⑥酒精C2H5OH ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题用序号：
⑴以上物质中能导电的是__________________。

⑵以上物质中属于电解质的是________________。

⑶以上物质中属于非电解质的是______________。

⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。

18．12分有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na、K、Mg2、Cu2离子中的某几种。

经实验：
①取少量原溶液加入足量的BaOH2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是
_____________。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由
_____________________________。

（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________。

19．11分Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3稀==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O
（1）请配平上述化学方程式。

（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

三、实验题本大题共1小题，共11分
20．用质量分数为%的盐酸密度为·cm-3配制1mol·L-1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
1配制稀盐酸时，应选用容量为_____mL的容量瓶。

2计算已知盐酸的物质的量浓度为__________。

3经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
4在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是__________填序号。

5在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______填“偏高”、“偏低”或“无影响”．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

四、计算题本大题共1小题，共10分
21．（1）在标准状况下，某气体的密度为L，则其摩尔质量为_____________。

（2）在标准状况下， H2S 与标况下______________L NH3含有相同的H原子。

（3）某盐混合溶液中含有离子：K、Mg2、NO3-、SO42﹣，测得K、Mg2和NO3-的物质的量浓度依次为：·L-1、·L-1、·L-1，则c（SO42﹣）=____________
参考答案
一、选择题
二、填空题
17．（1）④⑦（2）①②③⑦（3）⑤⑥（4）①②③⑦（各2分）18．（1）Mg2、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2 Na、K （各2分）
（2）是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子（各2分）（3）Mg22OH-=MgOH2↓（2分）19．（1）3、8、3、2、4 （各1分）
（2）④（2分）
（3）6 （2分）
（4）2:3 （2分）
三、实验题
20．（1）250 （1分）
（2）L （2分）
（3） C （各1分）
（4）③①④②（2分）
（5）偏低偏低（各2分）
四、计算题
21．（1）32 g/mol （3分）
（2）（4分）
（3）·L-1（3分）。