上海市金山区2023-2024学年高三上学期质量监控化学试卷

上海市金山区2023-2024学年高三上学期质量监控化学试卷
一、填空题
砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。

工业上提取砷的某步反应如下：
1．砷元素在周期表中的位置是。

2．沸点：AsH3NH3，原因是。

A．>B．<
3．关于Ⅰ~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。

A．Ⅰ中仅有σ键
B．Ⅱ中部分元素的第一电离能：I1(O)>I1(S)
C．Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大
D．Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键
4．已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在对孤电子对，AsO3
3
-的空间构型为。

A．正四面体B．三角锥形C．角形
溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO4-+H+，H2AsO4-HAsO24-+H+，
HAsO2
4-AsO3
4
-+H+。

目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负
电荷越多。

5．分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因。

二、计算题
6．砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。

该晶胞中含有个Ni原子。

该晶体的密度ρ = g·cm-3。

(设N A为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含a、b、M和N A的代数式表示)
三、解答题
7．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。

I．已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)∆H1
①4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)∆H2
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H3
①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)∆H4
(1)∆H4= (用∆H1、∆H2、∆H3表示)。

(2)已知∆H4>0，有利于反应①正向自发进行。

A．低温B．高温
(3)处理H2S普遍采用的方法是克劳斯工艺，即利用反应①和①生成S2；另一种方法是利用反应①分解H2S。

相比克劳斯工艺，分解法的优点是，缺点是。

II．在1373K、100 kPa下，分别将n(H2S)：n(Ar)为4：1、1：1、1：4、1：9的H2S-Ar混合气体置于密闭容器中发生反应①，反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示：
(4)n(H 2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线 ，理由是 。

A ．a B ．b C ．c D ．d
(5)n(H 2S)：n(Ar)=1：4的混合气体投料后，若将温度升高至1473K ，达到平衡时混合气体中H 2S 与H 2的分压相等，H 2S 平衡转化率为 。

III ．在真空克劳斯法脱硫中，用K 2CO 3溶液吸收H 2S 。

(6)下列关于K 2CO 3溶液中微粒关系正确的是___________。

A ．c(OH -)>c(HCO 3-)
B ．c(H +)>c(HCO 3-)
C ．c(OH -)=c(H +)＋c(HCO 3-)＋2c(H 2CO 3)
D ．2c(K +)=c(CO 23-)＋c(HCO 3-)＋c(H 2CO 3)
(7)K 2CO 3溶液吸收少量H 2S 的离子方程式为 。

计算该反应的平衡常数K= 。

次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。

Ⅰ．探究不同条件下84消毒液的漂白效果
8．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈 ，理由是 (用离子方程式解释)。

A ．酸性
B ．中性
C ．碱性
在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：
9．关于表格中a 、b 的数值合理的是 。

A ．a=2，b=18 B ．a=2，b=19 C ．a=2，b=20 10．由实验现象可得出的结论是 。

将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。

在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。

(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。

)
11．解释曲线变化的原因。

某学习小组以Cl2O为原料制备HClO
i．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O
iii．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO
iv．已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O2
3-=2I-+S4O2
6
-
12．各装置的连接顺序为①→ 。

A．①①①①B．①①①①C．①①①①
13．装置①中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

A．1：1B．2：1C．1：2
14．Cl2O不会被装置①吸收的原因是。

15．装置①的作用有：吸收Cl2中的HCl、___________。

A．防倒吸B．吸收Cl2O
C．将空气、氯气混合均匀D．通过观察气泡调节气体流速
16．测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。

原溶液中c(HClO)= mol·L-1。

17．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的一种锂离子二次电池。

一种由钛白副产硫酸亚铁[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、TiOSO4、MgSO4]制备锂离子电池正极材料的前驱体FePO4的工艺流程如图所示：
已知常温下：①“酸溶”后，溶液pH=2.3，有关微粒浓度如下表所示：
①TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，pH=4时，H2TiO3沉淀完全。

①Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(1)LiFePO4中，Li+的轨道表示式是，该化合物中Fe2+的基态离子的电子排布式为。

A．[Ar]3d6B．[Ar]3d64s2C．[Ar]3d5
(2)“除杂过滤”工序中，将TiO2+转化为H2TiO3除去。

加入铁粉的作用是。

(3)当H2TiO3沉淀完全时，滤渣中是否含有Mg(OH)2 ？结合计算说明原因。

(忽略溶液体积的变化)
(4)“结晶过滤”获得FeSO4·7H2O的操作为。

A．蒸发结晶、趁热过滤B．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(5)书写“氧化”时发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(6)工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP)的方法制备FePO4，电解原理如图所示：
①溶液中的H+向极移动。

A．磷铁渣B．石墨
①生成FePO4的电极反应式为。

18．阿普唑仑常用于治疗失眠、焦虑症、抑郁症等精神疾病。

以下是阿普唑仑(①)的一种合成路线。

(1)由制取化合物I的反应条件是。

(2)有关化合物①的说法正确的是___________。

A．分子中含有1个碳碳双键、1个碳氮双键
B．碳原子均采取sp2杂化
C．检验分子中存在氯原子的试剂是NaOH溶液、AgNO3溶液
D．能发生加成反应、取代反应
(3)化合物①与氢气完全加成，产物中的手性碳原子用“*”标出，其中正确的是___________。

A．B．
C．
D．
(4)化合物①中含氧官能团的名称是、。

(5)步骤①的反应类型为___________。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．消去反应
(6)写出步骤①的化学方程式。

(7)化合物M是比化合物①少一个苯环的芳香族化合物，写出1种同时满足下列条件的M同分异构体。

a．含有结构
b．能发生银镜反应
c．苯环上的一溴代物有2种
d．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1
(8)将下列以苯胺和肼(N2H4)为有机原料合成的合成路线补充完
整(其他试剂任选) 。