2019-2020年高中化学专题1专题复习课教案苏教版必修120

专题复习课
量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。

陷阱1：状况条件。

若给出在非标准状况下，如常温常压下(25 ℃、1.01×105Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4 L·mol－1进行计算。

陷阱2：物质状态。

已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 L·mol－1进行计算。

陷阱3：微粒数目。

注意：He 、Ne 等为单原子分子；N 2、O 2等为双原子分子；O 3、P 4为多原子分子。

1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．18 g NH ＋
4所含质子数为10N A B ．22 g CO 2中所含氧原子数为2N A
C ．常温常压下，22.4 L SO 2所含分子数为N A
D ．2 L 0.5 mol·L －1
的BaCl 2溶液中所含Cl －
数为2N A
D [18 g (1 mol) NH ＋4所含质子数为11N A ，A 项错误；22 g CO 2的物质的量为0.5 mol ，所含氧原子数为N A ，B 项错误；常温常压下，22.4 L SO 2的物质的量小于1 mol ，C 项错误。

]
2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A B ．在常温常压下，1 mol O 2含有的原子数为2N A C ．在常温常压下，11.2 L O 2所含的原子数目为N A
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B [A 项、
C 项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A 、C 错误；B 项，物质的量与标准状况无关，B 正确；
D 项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，D 错误。

]
以物质的量为中心的化学计算的解题方法
1.的核心。

2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。

牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。

n ＝m M ＝V (g )V m ＝N N A
＝c ·V (aq)。

3．物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系 例如： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃
2H 2O 化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大N A 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
(2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n 、N 、N A 、M 、m 、V m 、V 等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。

(3)根据化学方程式进行计算的基本步骤为
①设：设所求物质的物质的量为n (B)[或质量为m (B)，或气体在标准状况下的体积为V (B)等]。

②写：写出相关的化学方程式。

③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。

④列：列出已知量与未知量之间的比例式或方程组。

⑤解：根据比例式或方程组求解。

⑥答：简明地写出答案。

特别提醒：列出比例式中的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则。

3．下列说法正确的是( )
A ．在25 ℃、1.01×105
Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N A B ．1 L 1 mol·L －1
的CaCl 2溶液中含Cl －
的数目为N A C ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 g D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同的分子数
A [标准状况下，2.24 L H 2中含有分子数为0.1N A ，而25 ℃、1.01×105
Pa 条件下，温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标准状况时相比所含分子数少，A 选项正确；1 L 1 mol·L －1
的CaCl 2溶液中含有1 mol Ca 2＋、2 mol Cl
－
，则Cl －
数目为2N A ，B 选项错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，
换言之，假定水的密度为1 g·cm －3,
22.4 L H 2O 接近22.4 kg ，比18 g 大得多，C 选项错误；
标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积求算，D 选项错误。

]
4．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1
，该气体的质量为m g ，阿伏加德罗常数为N A ，则：
①该气体在标准状况下的体积为________L ； ②该气体在标准状况下的密度为________g·L －1
； ③该气体所含的原子总数为________个。

(2)如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是________。

(3)标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L 。

该气体的摩尔质量是________。

[解析] (1)根据n ＝m M ＝V g V m ＝N
N A 及ρ＝m V
等公式进行计算。

①V ＝
m g
M g·mol
－1
×22.4 L·mol －1
＝22.4 m M
L ；
②ρ＝m V ＝M V m ＝M g·mol －122.4 L·mol －1＝
M 22.4
g·L －1
； ③N ＝m M
·N A ，则所含原子总数为
m g
M g·mol
－1
×N A mol －1
×2＝2mN A M
；
(2)由n ＝N
N A 可知a g 气体的物质的量为b N A
mol ，那么c g 气体的物质的量为b N A ·c a
mol ，则V ＝n ·V m ＝22.4bc
aN A
L 。

(3)由m M ＝V g V m 可知M ＝1.6 g×22.4 L·mol －1
0.56 L
＝64 g·mol －1。

[答案] (1)①22.4 m M ②M 22.4 ③2mN A M (2)22.4bc aN A
L (3)64 g·mol －1。