沪教版初三化学之1.3怎样学习和研究化学(第3课时)教案

怎样学习和研究化学
课题 1.3 怎样学习和研究化学教学时间
教学目标1.了解化学仪器的使用
2.掌握化学实验基本操作
教学重点化学实验基本操作
教学难点化学实验基本操作中注意事项
教学方法实验演示，讨论法、归纳法
教学媒体演示实验
教学过程：
【情景创设】播放化学实验室视频
【明确目标】
【回顾、预习与交流】
一、回顾、预习与交流
1.药品取用的“三不原则”是什么？
2.药品取用若没有说明用量，固体和液体分别取多少？
3.实验剩余的药品怎么处理？
4.酒精灯使用时要注意什么问题？
5、给液体加热要注意什么？
6、给固体物质加热要注意什么？
7、气密性如何检查？
二、合作、研讨与点拨
活动一：天平的正确使用方法
1、称量时，左盘放置_______，右盘放置______。

M物=M码 M游码
若物码倒置，则M物=M码 M游码
2、交流讨论：“称一未知质量的药品质量”与“称一定质量的药品”有何异同？活动二：过滤与蒸发
1、过滤
（1）过滤：是一种________________________________________的操作
（2）所需仪器： _______________________________________；
（3）操作要点：一_______________________________________；
二_______________________________________；
三 ____________________________________；
（4）过滤过程中玻璃棒的作用：___________________________________；
（5）交流讨论：某同学在进行过滤时，发现过滤了两次仍然浑浊，你认为原因可能有哪些？
2、蒸发
（1）所需仪器：_______________________________________；
（2）操作要点：一_______________________________________；
二___________________________________；
三 ________________________________________；
（3）蒸发过程中玻璃棒的作用：___________________________________；
三、总结、反思与提升
1、称取5.8克食盐溶解于44.2克水中得到食盐水，并贮存于细口瓶中，贴上标签，注明溶液名称。

2、完成粗盐提纯实验，感知基本实验操作。

会分析实验失败可能的原因。

四、自检、反馈与提升
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
五、【板书设计】
六、【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．用稀盐酸除去金属表面的锈
2．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

下列选项错误的是（）
A．反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O
B．反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应
C．该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠
D．KClO3中氯元素的化合价为+5
3．检验与鉴别、分离与提纯是化学实验的重要内容。

下列实验方案中不能达到目的是（）
选项实验目的实验方案
A 检验氯化钠溶液中含有盐酸取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
B 鉴别化肥CO（NH2）2和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味
C 分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D 除去NaOH溶液中的Na2CO3加入适量的CaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A．冰、干冰、海水B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精D．石墨、熟石灰、盐酸
5．在进行“空气中的氧气会耗尽吗”的辩论赛中，某小组为正方（空气中氧气会耗尽），下列事实不应成为正方论据的是（）
A．汽车越来越多，消耗的氧气越来越多
B．地球人口增多，其呼吸和所用的燃料越来越多
C．限制二氧化碳的排放是目前各国政府的重要环境政策
D．有证据表明，在远古时代的原始空气中，氧气的含量高达
6．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（）
选项实例解释
A 氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能与碳酸钠溶液反
应
氢氧化钙和氢氧化钡溶液都含有氢氧根离子
B 能闻到香水和汽油的气味分子有气味，且不断运动
C 石墨能导电，金刚石不导电石墨固体内部含有自由移动离子，金刚石固体内部不含自由移动离子
D 氮气被压缩后，体积会变小受压情况下，分子间间隔减小
A．A B．B C．C D．D
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．有机物是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物
D．活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
8．下列排序错误
．．的是（）
A．地壳中元素的含量B．钙元素的质量分数
C．溶液的pH：D．氮元素的化合价
9．以下做法错误的是（）
A．食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血
B．医疗上用氯化钠配制生理盐水
C．用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物品的失火
D．用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜
10．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（）
A．葡萄糖由三种元素组成
B．葡萄糖由24个原子构成
C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D．葡萄糖中碳、氢元素质量比为1：2
11．书中有许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是
A．自制叶脉书签 B．自制白糖晶体 C．自制汽水 D．用蜡烛自制炭黑
12．下列说法不正确的是
A．普通玻璃是纯净物 B．农药波尔多液不宜装在铁桶内
C．氢能是一种无污染的能源 D．向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放
13．鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是（）
A．DHA由三种元素组成
B．一个DHA 分子中共含有56个原子
C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4
D．DHA中氢元素的质量分数最大
14．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）
A．基本反应类型B．化石燃料
C． CO的化学性质D．地壳中元素含量
15．下列实验可以达到实验目的是（）
选项实验目的实验方法
A 除去氯化钙中混有的少量碳酸钙固体加水溶解、过滤、蒸发
B 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体将气体通过氢氧化钠溶液
C 鉴别氢氧化钠与氧化钙固体加水溶解观察是否放热
D 鉴别硝酸铵与硫酸铵分别取样，加氢氧化钙研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷．
性质
熔点/℃沸点/℃燃烧反应
物质
丙烷﹣189.7 ﹣42.1 C
3H8+5O23CO2+4H2O
丁烷﹣138.4 ﹣0.5 2C
4H10+13O28CO2+10H2O
（1）由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈_____态（填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有_____ 性．
（2）液化石油气燃烧需要大量的氧气，根据化学方程式计算：59g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量_____．（3）已知含碳气体的含氢量越高，相同条件下充分燃烧时产生CO2就越少．比较甲烷、丙烷和丁烷分子中氢的质量分数，看出最洁净的燃料是_____（填化学式）．
（4）气体燃料具有价廉、使用方便等优点，但使用时应特别注意安全问题．
①若灶具上的风板调节不好，空气供应不足，燃烧不充分，其后果是_____、_____．
②烧水或做饭时，人不要远离灶具．如果火焰熄灭而又没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生_____的危险．
17．（6分）我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

（1）请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。

（2）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________________。

（3）下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：
最容易发生爆炸的气体是____。

可燃气体爆炸极限（体积分数）
H2 4.0%~74.2%
CH45%~15%
CO 12.5%~74.2%
（4）下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是
A B C D
（5）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。

这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。

18．空气中体积分数约为0.94％是_______________；地壳中含量最多的金属元素与人体内含量最高的元素所形成化合物的化学式为_______________。

三、简答题
19．向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是：_____。

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_____，滤出的固体物质是_____。

并写出产生白色沉淀的反应方程式：_____。

（3）氯气（Cl2）和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）发生反应。

已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是_____和_____。

20．金属材料与我们生活息息相关
(1)从物质分类角度看，合金属于_____(填“纯净物”或“混合物”)
(2)将硬铝片和铝片相互刻画，____(填“硬铝”或“铝”)片上留下明显划痕。

(3)“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是_______。

(4)锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。

锂﹣氯化银电池反应的化学方程式为
Li+AgCl═LiCl+Ag，可知 Li 的金属活动性比 Ag 的______(填“强”或“弱”)
(5)钢是铁的合金。

取 11.4g 钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气 0.4g(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。

此钢样中铁的质量分数_____百分数保留一位小数)
四、实验题
21．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。

该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究。

（提出问题）
料液的主要成分（H2O除外）是什么？
（关于料液的猜想）
小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH）2
小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH）2
小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）。

（设计实验探究）
（2）根据实验①可知的猜想不成立，根据实验③可知的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是。

（应用拓展）
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。

如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。

请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因__________ 。

（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美。

烧碱一定要密封保存，其理由是____________（选序号填空）。

A．烧碱易吸水潮解B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C．烧碱具有强腐蚀性D．烧碱溶于水时放出热量
（5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液。

操作及判断反应完全的方法为。

五、流程题
22．“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。

某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（方案一）沉淀分析法(如下图所示)。

(1)沉淀A的成分是_____(用化学式填空)。

(2)确定CaCl2溶液是否过量的方法是_____(填写字母序号)。

A 静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B 向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量
(3)若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

判断沉淀A洗
净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3,溶液,若_____(填“有”或“无”)白色沉淀，则洗涤干净。

[方案二]气体分析法
称取该纯碱样品21.5g,加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后,测得烧杯内混合物的质量为162.7g.
(1)求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

_____(写出具体计算过程)
(2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小,你认为其中可能的原因是
_____.
六、计算题
23．近年来，染发俨然已成为人们的时尚选择，据央视国际网络调查显示，在接受调查的2600多人中，染过发的人占到了90%以上，而且在30岁以前开始染发的人占到了被调查者的半数左右。

染发化妆品具有改变头发颜色的作用，俗称染发剂。

染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，化学式为C6H8N2．请回答：
（1）一个对苯二胺分子中含_____个原子。

（2）对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为_____。

24．为探究CuO和C反应的最佳质量比(忽略副反应)，化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。

(1)分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的_____点。

(2)计算a点时，产生CO2的质量_____(写出详细计算过程)。

七、探究题
25．某同学进行如图两个实验。

把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。

他决定对白色沉淀的成分进行探究。

（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀为：Ⅰ._____；
Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；
Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
（实验方案）
实验操作实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀
备用；向白色沉淀中
加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为_____。

②若_____且无气体产生，猜想Ⅱ成立。

③若沉淀完全溶解，_____，猜想Ⅲ成立。

（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时_____；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_____。

【参考答案】***
一、选择题
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案
B C D C C D B C D A B A D D A
二、填空题
16．气体可燃性 211.6g CH4 产生有害气体CO, 使人中毒、浪费燃料；爆炸
17．（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）遇到明火（3）H2（4）B（5）变废为宝，节约资源
18．稀有气体Al2O3
三、简答题
19．亚铁离子 Fe2+、Cu2+、Ag+银 CCl4 HCl
20．混合物铝隔绝水和氧气强 98.2%
1：2 植物光合作用反应物的状态和反应条件不同 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
四、实验题
21．（1）小东 Na2CO3＋Ca(OH）2===2NaOH＋CaCO3↓
（2）小南小西盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在。

（3）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱
（4）A、B
（5）边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出
五、流程题
22．CaCO3 B 偏大无 98.6% 部分二氧化碳溶于水
六、计算题
23．108
24．b 2.2g
七、探究题
25．Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 沉淀部分消失产生气泡碳酸钠过量碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中是不能共存的
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列现象或做法的解释正确的是
A．用洗洁精和汽油洗涤衣服上的少量油污，是因为它们具有乳化作用
B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
C．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．铝制品易在表面形成氧化膜，铝壶要经常用清洁球清洗
2．小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
A B C D
滤纸上的指示剂酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液
烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
3．高锰酸钾（化学式为KMnO4）常用于实验室制取氧气，下列有关高锰酸钾的说法中，错误的是（）
A．属于纯净物
B．由三种元素组成
C．锰元素的化合价为+1
D．钾元素与氧元素的质量比为39：64
4．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。

则下列分析合理的是（）
A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
5．某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
D．该反应不符合质量守恒定律
6．向以下混合气体伸入燃着的木条，可能发生爆炸的是
——氢原子——氧原子——碳原子
①②
③④
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
7．下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A．向碱性溶液中加水
B．等质量、等质量分数的双氧水分解
C．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
8．下列化学方程式书写完全正确的是（）
A．双氧水中加入少量MnO2：H2O2H2↑+O2↑
B．高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑
C．硫酸的制备：Na2SO4+2HCl＝2NaCl+H2SO4
D．工业法制烧碱：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
9．七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75%，则该岩石样品含钙（设其它成份不含钙）的质量分数为（）
A．25% B．30% C．40% D．75%
10．对下列事实的解释错误的是( )
选项事实解释
A 酒精溶液不能导电溶液中没有带电的粒子
B 冬天戴眼镜从户外进屋后，眼镜片上会有水雾水分子遇冷速率减慢，间隔变小
C 金刚石、石墨性质存在明显差异碳原子的结构不同
D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大分子间隔变大
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列混合物中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
物质杂质（少量）所用试剂和操作方法
A MnO2KCl 加入硝酸银溶液后，过滤，洗涤，干燥
B NaOH溶液Ca（OH）2加入适量的Na2CO3溶液后，过滤，蒸发结晶
C FeSO4CuSO4加水溶解后，加入适量的Fe粉，再蒸发结晶
D CuO Cu 在氧气中充分加热
A．A B．B C．C D．D
12．对下图所示的事例分析不正确的是
A．图①：用墨绘制的古画保存至今——常温下碳的化学性质不活泼
B．图②：往鱼缸里不断通入空气，增加水中含氧量——氧气不易溶于水
C．图③：利用悬挂重物的细线检查墙壁是否竖直——重力的方向总是竖直向下
D．图④：用等大的力拉伸和压缩弹簧，弹簧形状不同——力的作用效果与作用点有关
13．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中，不正确的是（）
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
14．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。

下列说法错误的是
A．乙硫醇是由三种元素组成的有机物
B．X 的化学式为 SO2
C．乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为 12∶3∶16
D．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
15．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等
二、填空题
16．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）P点的含义是________________________________ 。

（2）t3℃时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是____（精确到0.1%。

）（3）要使C．物质
．．溶液，可采用的方法是________（任填一种）。

．．．溶液变为饱和
．．的不饱和
（4）当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是_________。

17．图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：
(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；
(2)铝原子的相对原子质量_________ ；
(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号，下同)；
(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。

18．空气是一种宝贵的资源。

(1)空气成分中_____可用于制造硝酸和化肥，_____常用于制作霓虹灯，植物光合作用需要的一种气体是_____。

(2)排放到空气中的___和___对空气造成了污染，防止空气污染的一项措施是___。

三、简答题
19．向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是：_____。

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_____，滤出的固体物质是_____。

并写出产生白色沉淀的反应方程式：_____。

（3）氯气（Cl2）和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）发生反应。

已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是_____和_____。

20．化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理（根据需要酒精灯可加网罩）。

（1）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是_________。

（2）装置甲“炼”得的铁与装置乙炼出的生铁在组成上的最大区别是 ______。

（3）甲、乙两装置中共同发生的化学反应是__________（用化学方程式表示）
四、实验题
21．图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。

图2、图3是有关金属化学性质的实验。

（1）图1中X的物质类别属于_____。

（2）图2中实验现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，_____。

（3）图3实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、
②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是_____。

A 甲图试管②反应后固体中一定只有铜
B 乙图烧杯固体中一定没有铁
C 乙图烧杯液体中﹣定含有 Zn2+、Fe2+、Cu2+
（4）写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_____。

五、流程题
22．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓(Ga)合金制备氢气的新工艺，其流程图如图1所示。

①上述工艺流程中，可以循环利用的是______。

②电解氧化铝的化学方程式为______。

③写出铝镓合金中加水反应的化学方程式______。

该反应的基本反应类型是______。

④生成的氢气是工业上合成氨的一种重要化工原料。

氢气与氮气在催化剂表面合成氨气(NH3)的微观反应过程可表示为如图(“〇”表示氢原子，“”表示氮原子)。

则合成氨反应过程的正确顺序是______(填序号)。

六、计算题
23．为确定失去标签的盐酸中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，化学小组同学取50 g该盐酸，向其中加入50 g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65 g。

（温馨提示：HCl+AgNO3
AgCl↓+HNO3）请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是______g。

（2）该盐酸中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）______
24．维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。

请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为_____；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为_____（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是_____g。

七、探究题
25．探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：
（1）（实验1）同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。

反应至5s生成气体的速率；碳酸氢钠_____碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。

（实验2）分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。

现象为：
①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。

②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。

（2）（反思1）在（实验2）碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。

①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_____、_____
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性；碳酸氢钠_____碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。

③若定量比较碳酸氢钠和碳酸钠酸碱性强弱，则需测定它们的pH值，所用到的玻璃仪器是_____，其作用为_____.
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C B C C C B C
D B C D D C D D
案
二、填空题
16．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同 23.1% 升高温度降温结晶
17． Al 26.98 AD A
18．氮气稀有气体二氧化碳烟尘有害气体工厂废气通过处理后再排放
三、简答题
19．亚铁离子 Fe2+、Cu2+、Ag+银 CCl4 HCl
20．燃烧提供热量；燃烧生成具有还原性的气体一氧化碳；甲中炼得的铁不含碳，乙中炼得铁含有碳；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
四、实验题
21．酸生成了黑色固体物质 A 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
五、流程题。