2020年中考总复习过关训练 金属和金属材料(含答案)

2020年中考总复习过关训练金属与金属材料
一、单选题
1.现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是( )
A． X>Y>Cu
B． Cu>X>Y
C． Y>X>Cu
D． X>Cu>Y
2.将金属Cu投入金属X的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属Y投入稀硫酸中，观察到Y的表面有气泡产生。

下列关于金属X、Y、Cu活动性的叙述正确的是( )
A． Y＞Cu＞X
B． X＞Cu＞Y
C． Y＞X＞Cu
D． X＞Y＞Cu
3.比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧
B．金刚石很硬，故石墨也很硬
C．二氧化碳可以灭火，故一氧化碳也能灭火
D．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
4.氨气(NH3)燃烧的化学方程式为4NH3＋3O26H2O＋2N2，该反应的基本类型是( )
A．化学反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
5. “嫦娥三号”宇宙飞船成功登月，并将“玉兔号”月球车永远留在了月球。

月球车大量使用了新材料“铝锂合金”，使其能轻便运行，为科学实验提供有力的保障。

下列关于合金的说法中正确的是( )
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
6.《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯
合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。

下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是( )
A．是一种碳单质
B．含有碳元素和铝元素
C．具有导电性
D．具有可燃性
7.下列有关金属的说法错误的是( )
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．金属回收利用有利于保护金属资源
C．喷漆可以防止铁制品生锈
D．铜做导线利用了其良好的导电性
8.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是( )
A．放出的H2的质量是A>B>C
B．金属活动性顺序A>B>C
C．相对原子质量是A>B>C
D．反应速率最大的是A
9.在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。

如果一边放入少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针( )
A．偏向有锌的一边
B．偏向有铁的一边
C．不偏转
D．无法判断
10.我省自2011年实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得了找矿新成果，下列关于锌、铁、铜三种金属说法错误的是( )
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放波尔多液
C．也可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金
D．空气中氮气的体积分数为78%
11.铁是目前应用最广泛的一种金属，下列说法错误的是( )
A．常见的铁制品大多由铁合金制成
B．铁与稀盐酸反应生成H2和FeCl3
C．赤铁矿是常见的铁矿石
D．地壳里金属元素的含量铁元素居第二位
12.有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。

下列说法正确的是 ( )
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
13.下列有关回收金属的说法错误的是( )
A．可以节约金属资源
B．可以节约能源
C．可以减少环境污染
D．可以防止金属锈蚀
14.2016年4月22日是世界第4个地球日，主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效率”。

小明的下列做法不符合这一主题的是( )
A．回收废旧易拉罐
B．回收废旧电池
C．宣传使用一次性木筷
D．洗菜的水用来浇花
15.(双选)下列关于“大佛穿金”的说法中不正确的是( )
A．金不易被腐蚀
B．增加大佛的观赏性
C．大佛更显灵
D．金比较便宜
二、填空题
16.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活动性顺序是______________。

17.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中。

(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同)
(1)写出①中反应的化学方程式：________________________________________________；
(2)通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是______________________________________________________________________；
(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是________________；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是________________。

18.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：
(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。

(2)反应②属于基本反应类型中的________反应。

(3)反应③中Ni的化合价在反应前后________(填“不变”“升高”或“降低”)。

19.“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以__________(填“单质”或“化合物”)形式存在。

20.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。

(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果。

(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用________的方法(任写一种)来达到目的。

21.某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

[初步分析]
无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究
[猜想与假设]
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的________；
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁；
假设二：只含有________；
假设三：以上两种物质都含有。

[实验与探究]
(1)为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验(箭头表示气体流向)：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：________，Ⅱ中浓硫酸的作用是：_________________________________________________；(2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究
写出黑
色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：_________________________；
[交流与反思]
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来____________。

22.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()。

C装置中NaOH的作用是____________。

(2)实验开始时，应________________________ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是__________________________________________________________。

(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为______________________________，反应方程式为_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3____________(请写一物质的化学式)
23.回答下列有关金属性质的问题：
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。

(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。

(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。

(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。

(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。

(6)体温计中液态的“银”是________。

(7)热水瓶胆壁的金属是________。

(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。

(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。

24.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程：
(1)在实验室里，可以利用图1中A、B两套装置将氧化铁还原成铁：
①装置A中，木炭和氧化铁反应的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________，
该反应所属基本反应类型为________，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
②装置B中，应先__________________，(填“通一氧化碳”或“加热氧化铁”)；装置末端的酒精灯作用为__________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)图2是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图：
①若采用的铁矿石主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：
A区：________________________________________________________________________；
B区：C＋O2===CO2、________________________；
②要炼出含铁96%的生铁3 000 t，至少需要含氧化铁90%的赤铁矿石的质量是多少？(写清计算过程)
25.根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题：
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________发生反应的结果，洗净后的铁锅要擦干，理由是________________________________________________________________________。

(2)炼铁的主要原理是：高温下，一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应生成铁。

其反应的化学方程式为______________________________。

(3)在明代古沉船“南澳Ⅰ号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉．这说明铁的金属活动性比铜的________(填“弱”或“强”)，写出一个用金属与盐溶液反应验证铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：________________________________________________________________________。

26.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。

据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以______形式存在(填“单质”或“化合物”)
三、实验与探究
27.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0 g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09 g·L－
1。

回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，
实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________
________________________________________________________________________。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。

以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积
28.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。

(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。

(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

四、计算题
29.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？
30.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10 g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g；
方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。

相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。

(精确到0.1%)
(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案解析
1.【答案】D
【解析】X能置换铜而Y不能，则三者的活泼性顺序为X最活泼，铜次之，Y最不活泼。

故选D。

2.【答案】A
【解析】将金属Cu投入金属X的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质，可判断Cu>X；金属Y投入稀硫酸中，观察到Y的表面有气泡产生，可判断Y>H；根据金属活动性顺序可知H>Cu。

综上分析，可知Y＞Cu＞X。

故选A。

3.【答案】D
【解析】A项，镁条可在空气中燃烧，但铁丝不能，错误；B项，金刚石很硬，但石墨质软，错误；C项，二氧化碳可以灭火，但一氧化碳具有可燃性，不能灭火，错误；D项，生铁比纯铁硬，黄铜比纯铜硬，都体现了合金比成分金属的硬度大，正确。

故选D。

4.【答案】D
【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应。

故选D。

5.【答案】B
【解析】合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。

合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。

A项，金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，错误；B项，合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，正确；C项，合金属于混合物，故C错误；D项，多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，错误。

故选B。

6.【答案】A
【解析】石墨烯由碳原子构成，具有碳的化学性质。

合金是在某种金属中加热熔合某些其他金属(或非金属)，而形成的具有金属特性的物质。

A项，烯合金是一种混合物，错误；B项，铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，正确；C项，利用石墨烯与铝合金研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，正确；D项，烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，正确。

故选A。

7.【答案】A
【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素。

故选A。

8.【答案】A
【解析】A项，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，故正确；B项，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内B放出氢气的质量大于A也大于C，故可判断三种金属中B的活动性最强，顺序为B＞A＞C，故错误；C项，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C，相同质量的金属(＋2价金属)与酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的气体越多，因此产生气体越多，相对原子质量就越小，故相对原子质量的关系是C＞B＞A，故错误；D项，根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，等质量的三种金属B最先完全反应，因此反应速度最大的是B，故错误。

故选A。

9.【答案】A
【解析】锌和铁都能与稀硫酸反应，所以谁产生的氢气少，哪一边就重，天平指针就偏向这一边。

根据题意分析，天平两侧都是金属完全参加反应，稀硫酸有剩余，根据化学方程式的计算，等质量的金属与足量的酸反应，产生的氢气锌比铁少，所以天平指针向这一侧偏。

故选A。

10.【答案】B
【解析】A项，铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果，温度、湿度都能加快铁的锈蚀，正确；B项，波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙溶液混合配制，而铁会和其中的硫酸铜反应，使其失效，不能用铁桶盛放，错误；C项，黄铜是铜锌合金，其中的锌能与稀硫酸反应，而真金不能，可以鉴别，正确；D项，空气中氮气的体积分数为78%，正确。

故选B。

11.【答案】B
【解析】A项，在日常生活中，铁合金比纯铁有着更为广泛的应用，常见的铁制品大多由铁合金制成；B项，铁与稀盐酸反应生成氢气(H2)和氯化亚铁(FeCl2)；C项，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等；D项，地壳中金属元素的含量居第二位的是铁。

故选B。

12.【答案】C
【解析】A项，金属A放入稀硫酸中，金属B放入稀盐酸中，变量不唯一，无法判断产生氢气的速率。

B项，根据规律可知，等质量的两种金属完全参加反应，产生的氢气A>B，但由图可知二者产生的氢气一样多，可判断出金属A有剩余，由于不知两种酸的质量如何，无法判断金属B是否有剩余。

C项，由图可知，两种金属产生的氢气一样多，根据化学方程式可计算出，消耗硫酸和盐酸的质量比为98∶73，不相等。

D项，根据化学方程式计算可知，生成等量的氢气，消耗金属B更多。

故选C。

13.【答案】D
【解析】收金属不能防止金属锈蚀。

故D错误。

14.【答案】C
【解析】使用一次性木筷制作要消耗能量，而且要砍伐大量树木。

不符合主题。

故选C。

15.【答案】CD
【解析】金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，不易被腐蚀，且呈金黄色，能增加其观赏性。

与显灵、价格无关。

故选CD。

16.【答案】铁>铜>金
【解析】金器保存完好，说明金的活动性最弱；铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明铁的活动性最强，因此三种金属的活动性顺序为铁>铜>金。

17.【答案】(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)锌片表面产生的气泡比铁片快(3)铁硫酸亚铁溶液
【解析】(1)铁与稀盐酸反应，能置换出其中的氢，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；(2)锌和铁都能与稀盐酸反应，但二者与盐酸反应时的速率不同，以此来判断二者的活动性强弱；(3)①③对照，可判断出活动性顺序：锌>铁；②可判断出铜>银；④只需判断铜铁的活动性顺序即可，故可选择铁和硫酸铜溶液，或选择铜和硫酸亚铁溶液。

18.【答案】(1) Ni＋2AgNO3===Ni(NO3)2＋2Ag (2)复分解(3)降低
【解析】由反应①可知，Ni的活动性应在氢元素的前面，故Ni与硝酸银溶液反应时可生成银和硝酸镍，其中镍元素的化合价为＋2价；反应②是氧化镍与盐酸的反应，属于复分解反应；反应③中反应前镍元素的化合价为＋4价，反应后化合价降低为＋2价。

19.【答案】单质
【解析】元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。

20.【答案】(1)混合物(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)氧气水蒸气(4)喷漆
【解析】(1)钢铁是铁的合金，属于混合物。

(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(3)铁的锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。

(4)只要将铁与氧气或水蒸气隔绝，就可防锈，可以喷漆、涂油、烤蓝等。

21.【答案】初步分析：C＋O2CO2C＋CO22CO
猜想与假设：CO 碳
实验与探究：(1)二氧化碳、一氧化碳干燥气体
(2)取少量粉末，用磁铁吸引部分粉末被吸引黑色粉末部分溶解，并产生气泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
交流与反思：没有尾气处理
【解析】初步分析：一氧化碳的产生经历了两个过程：碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反应生成一氧化碳；猜想假设：炼铁需要一氧化碳和铁矿石，反应后的气体A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是铁、碳、铁
和碳的混合物；实验与探究：(1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明有还原性气体一氧化碳；(2)假设三是铁和碳的混合物，根据其物理性质，可选择磁铁来进行实验；黑色粉末B中与盐酸反应的是铁粉；交流与反思：该实验涉及了有毒气体一氧化碳，应注意尾气处理。

22.【答案】(1)d b e 吸收生成的二氧化碳
(2)先通CO再加热防止加热不纯的一氧化碳引起爆炸
(3)红色粉末变黑色Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(4)H2
【解析】(1)要防止一氧化碳污染环境，就要用密闭装置收集，所以先连C再连D，用C收集一氧化碳，用D收集排出的氢氧化钠溶液，为保证氢氧化钠溶液能顺利流出，a就要连d；用氢氧化钠的目的是吸收生成的二氧化碳。

(2)实验开始时，应先通CO再加热，因为一氧化碳具有可燃性，这样做能防止加热不纯的一氧化碳引起爆炸。

(3)玻璃管A中出现的现象为红色粉末变黑色，反应方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(4)除CO外，其他有还原性的物质也可以还原Fe2O3，如C，H2。

23.【答案】(1)导电(2)导热(3)熔点高(4)延展
(5)铝(6)汞(7)银(8)因为木柄或塑料柄导热性差(9)能为人体补充铁元素
【解析】(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；
(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；
(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。

24.【答案】(1)3C＋2Fe2O3===4Fe＋3CO2↑置换反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②通一氧化碳尾气处理，将一氧化碳转化为无毒的二氧化碳
(2)①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CO2＋C2CO
②设需要赤铁矿石的质量为x。

＝，
解得：x＝4 571.4 t。

答：至少需要含氧化铁90%的赤铁矿石的质量是4 571.4 t
【解析】(1)①木炭具有还原性可以将氧化铁还原成铁，同时生成二氧化碳，可以据此写出该反应
的化学方程式，3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2，该反应为置换反应；
②一氧化碳不但具有还原性，还具有可燃性，当混有了空气时在加热或是点燃的条件下容易发生爆炸，所以实验前应该先通入一氧化碳，一氧化碳有毒，排到空气中会污染空气。

(2)①依据A区主要是生成铁Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，而B区发生两个反应C＋O2CO2；CO2＋C2CO；
②由生铁的质量和含杂质的质量分数及赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式可以计算出需要赤铁矿石的质量。

25.【答案】(1)水和氧气防止生锈(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)强Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
【解析】(1)铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝。

(2)一氧化碳能与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

(3)铁易生锈，而铜不易生锈，说明铁的活动性比铜强；在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与硫酸铜反应，化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

26.【答案】单质
【解析】元素的存在形式由其化学性质决定，在沙土层中用水冲洗筛选金子，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。

27.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑使样品中的锌完全反应(2)过滤(3)乙(4)AC
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。

(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。

(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。

(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。

28.【答案】(1)水、氧气(2)五分之一(3)试管内液面上升
【解析】(1)对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。

(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。

(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

29.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t
设炼出纯铁的质量为x。