高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物——金属钠的性质和应用课件 苏教版必修1
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【问题探究】钠在一定条件下能置换出铜,你认为需要怎样的条件?
2Na + Cu2+ 熔=融= 2Na++Cu
应用: TiCl4+4Na 700～800℃ Ti+4NaCl
钠的物理性质
色、状 熔点 硬度 密度 导电性
银白色固体
低（97.81℃）
小,质软
小于水而大于煤油（0.97g/cm3）
电和热的良导体
实验现象 钠在空气中受热后，先熔化成 闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄 色火焰，生成淡黄色固体
点燃
实验结论 2Na+O2
Na2O2
氧化钠（Na２O）
白色固体，碱性氧化物
Na２O＋H２O＝2NaOH Na２O＋CO２＝Na２CO3 Na2O+H2SO4＝Na2SO4＋H2O
资料卡 过氧化钠（Na２O２）
TiCl4+4Na 700～800℃ 4NaCl+Ti
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
金属Na在空气中放置，最后 产物是什么？
Na
O2
Na2O
水
潮解
NaOH
NaOH溶液 CO2 Na2CO3·10H2O 风化
Na2CO3
银白色→变暗 → 白色固体 → 表面变湿 → 白色晶体
（3）写出Na跟水反应的离子方程式 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_防__止__水__溢__出__；
1、物理性质：淡黄色固体 2、化学性质：
①与H２O 反应
２Na２-∣O1∣——２—＋———２———H——２失得O去到=2=2☓☓=e=e-—-４———N——a—-↑O2—H—＋—0O↓ ２↑
②与 CO２ 反应
２Na２-∣∣O1_—_２_—_＋__—__２_—__C_—__O_得__２_到失==去2２☓2N☓e-a—e２-_—C_-↑_2_O__3_＋__0↓_O２
钠 【请在思自考】然自界然只界中能有以游离化态合的钠态单存质在吗？
的
NaCl
食盐
海盐
存 Na2SO4·10H2
芒硝
湖盐
O
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
……
钠的制备
• 金属钠最早是在1807年戴维利用电 解氢氧化钠制得的，约在1891年应 用于工业生产。1921年电解氯化钠 制钠的工业方法实现了。目前，世 界上钠的工业生产多数是用电解氯 化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧 化钠的方法。
化学1
【实验-1】 视频
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切 去一端的表 层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验现象 钠的新切面由光亮的银白色迅速变暗 实验结论 钠为银白色金属，质软，常温下易被空气中O2氧化
4Na+O2
2Na2O
【实验-2】
将一小块金属钠放置在石棉网上， 对其加热观察实验现象
钠有强还原性
700-800°C
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
巩固反馈练习
1.下列液体可以用来保存金属钠的是
C
A.水
B.浓NaOH溶液
C.煤油
l4（d>1g/cm3)
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 C.钠的硬度小
B.钠的密度小 C
D.钠有强还原性
巩固反馈练习
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入 一小块金属钠，观察实验现象。 浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。
钠先与水反应，而不直接置换金属：
2Na + 2H2O=2NaOH +H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
钠的化学性质
• 1、与非金属单质反应点燃 Nhomakorabea4Na+O2 = 2Na2O 2Na+O2 = Na2O2
∆
2Na + S = Na2 S • 2、与水反应
点燃
2Na+Cl2 = 2NaCl
2Na+2H2O = 2NaOH+ H2↑ • 3、与酸反应
2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ • 4、与盐反应
（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶 塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开
始前钠的位置在____a_处（填a、b、c）；
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓 连续进行。试说明产生上述现象的原因：
当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。随着H2 气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是( D ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
4．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验， 并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL， 煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：
• 电解氯化钠制金属钠通常在电解槽 （图）里进行。电解时，氯气在阳 极放出，当电流通过熔盐时，金属 钠被还原出来，浮在阴极上方的熔 盐上面，从管道溢出。
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
钠
制Na2O2
和O2反应
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
途
冶炼某些金属
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
2Na+2H2O＝2NaOH + H2↑
钠能否与盐酸反应生成氢气? 若能，试分
析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
钠与酸反应： 2Na+2H+=2Na++H2↑
因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。
议一议
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.在取用钠时，多余的钠能否放回原瓶呢？ 3.钠着火时，应如何灭火？ 4.把一块金属钠投入到稀硫酸铜溶液中，会有Cu置换出来吗？
3、用途:漂白剂（强氧化剂），供氧剂（呼吸面具和潜水艇中氧气来源）。
【实验-3】 视频
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然 后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
实验现象
实验结论
浮
钠的密度小于水（0.97g/cm3）
熔
反应放热 ，钠熔点低（97.8℃）
游
有气体产生
响
有气体产生
红
有碱生成（NaOH）
→ 白色粉末
●钠在空气中发生如下反应:
4Na + O2 = 2Na2O （表面变暗） Na2O + H2O = 2NaOH （易潮解） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 +10 H2O= Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10H2O （风化）
2Na + Cu2+ 熔=融= 2Na++Cu
应用: TiCl4+4Na 700～800℃ Ti+4NaCl
钠的物理性质
色、状 熔点 硬度 密度 导电性
银白色固体
低（97.81℃）
小,质软
小于水而大于煤油（0.97g/cm3）
电和热的良导体
实验现象 钠在空气中受热后，先熔化成 闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄 色火焰，生成淡黄色固体
点燃
实验结论 2Na+O2
Na2O2
氧化钠（Na２O）
白色固体，碱性氧化物
Na２O＋H２O＝2NaOH Na２O＋CO２＝Na２CO3 Na2O+H2SO4＝Na2SO4＋H2O
资料卡 过氧化钠（Na２O２）
TiCl4+4Na 700～800℃ 4NaCl+Ti
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
金属Na在空气中放置，最后 产物是什么？
Na
O2
Na2O
水
潮解
NaOH
NaOH溶液 CO2 Na2CO3·10H2O 风化
Na2CO3
银白色→变暗 → 白色固体 → 表面变湿 → 白色晶体
（3）写出Na跟水反应的离子方程式 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_防__止__水__溢__出__；
1、物理性质：淡黄色固体 2、化学性质：
①与H２O 反应
２Na２-∣O1∣——２—＋———２———H——２失得O去到=2=2☓☓=e=e-—-４———N——a—-↑O2—H—＋—0O↓ ２↑
②与 CO２ 反应
２Na２-∣∣O1_—_２_—_＋__—__２_—__C_—__O_得__２_到失==去2２☓2N☓e-a—e２-_—C_-↑_2_O__3_＋__0↓_O２
钠 【请在思自考】然自界然只界中能有以游离化态合的钠态单存质在吗？
的
NaCl
食盐
海盐
存 Na2SO4·10H2
芒硝
湖盐
O
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
……
钠的制备
• 金属钠最早是在1807年戴维利用电 解氢氧化钠制得的，约在1891年应 用于工业生产。1921年电解氯化钠 制钠的工业方法实现了。目前，世 界上钠的工业生产多数是用电解氯 化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧 化钠的方法。
化学1
【实验-1】 视频
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切 去一端的表 层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
实验现象 钠的新切面由光亮的银白色迅速变暗 实验结论 钠为银白色金属，质软，常温下易被空气中O2氧化
4Na+O2
2Na2O
【实验-2】
将一小块金属钠放置在石棉网上， 对其加热观察实验现象
钠有强还原性
700-800°C
TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
巩固反馈练习
1.下列液体可以用来保存金属钠的是
C
A.水
B.浓NaOH溶液
C.煤油
l4（d>1g/cm3)
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 C.钠的硬度小
B.钠的密度小 C
D.钠有强还原性
巩固反馈练习
向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入 一小块金属钠，观察实验现象。 浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。
钠先与水反应，而不直接置换金属：
2Na + 2H2O=2NaOH +H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2
钠的化学性质
• 1、与非金属单质反应点燃 Nhomakorabea4Na+O2 = 2Na2O 2Na+O2 = Na2O2
∆
2Na + S = Na2 S • 2、与水反应
点燃
2Na+Cl2 = 2NaCl
2Na+2H2O = 2NaOH+ H2↑ • 3、与酸反应
2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ • 4、与盐反应
（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶 塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开
始前钠的位置在____a_处（填a、b、c）；
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓 连续进行。试说明产生上述现象的原因：
当Na跟水反应剧烈时，H2气流将a托入煤油层，反应停止。随着H2 气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是( D ）
A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
4．用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验， 并可收集、检验生成的气体。Na的密度为0.97g/mL， 煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：
• 电解氯化钠制金属钠通常在电解槽 （图）里进行。电解时，氯气在阳 极放出，当电流通过熔盐时，金属 钠被还原出来，浮在阴极上方的熔 盐上面，从管道溢出。
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
钠
制Na2O2
和O2反应
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
途
冶炼某些金属
Na、K合金为液体且 导热性能好
黄光射程远，透雾力强
2Na+2H2O＝2NaOH + H2↑
钠能否与盐酸反应生成氢气? 若能，试分
析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。
钠与酸反应： 2Na+2H+=2Na++H2↑
因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。
议一议
1.钠为什么要保存在煤油中？ 2.在取用钠时，多余的钠能否放回原瓶呢？ 3.钠着火时，应如何灭火？ 4.把一块金属钠投入到稀硫酸铜溶液中，会有Cu置换出来吗？
3、用途:漂白剂（强氧化剂），供氧剂（呼吸面具和潜水艇中氧气来源）。
【实验-3】 视频
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然 后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
实验现象
实验结论
浮
钠的密度小于水（0.97g/cm3）
熔
反应放热 ，钠熔点低（97.8℃）
游
有气体产生
响
有气体产生
红
有碱生成（NaOH）
→ 白色粉末
●钠在空气中发生如下反应:
4Na + O2 = 2Na2O （表面变暗） Na2O + H2O = 2NaOH （易潮解） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 +10 H2O= Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10H2O （风化）