2024年秋季新沪教版9年级上册化学课件 第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的微观粒子
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第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的微质的微观粒子及其特征。 2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。 3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。 4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行容易分析与解释。 5.能理解相对原子质量的含义，能根据相对原子质量计算相对分子 质量。
（2）核外电子的分层排布 在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子 通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。
电子层数 电子能量 离核远近
核外电子排布的规律： ①核外电子通常优先排布在能量低的电子层上，即排满第一层 再排第二层，排满第二层再排第三层。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层 最多不超过8个（如果第一层为最外层，不超过2个）电子。
微观（分子的观点） 由两种或两种以上分子构成的 物质（各种不同物质的分子相 互间不发生化学反应，宏观上 反映为各物质都保持着各自原 有的性质）
实例
空气中含有 氧分子、氮 分子等
4.从宏观和微观的角度解释物质的变化 微观
宏观 （分子的观点）
实例
没有新 物理
物质生 变化
成
由分子构成的物 质在发生物理变 化时，分子本身 没有发生变化
2.原子的构成 （1）原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
特别提醒 1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子， 没有中子，核外有1个电子。 2.不同种类的原子，核内质子数不同。
D
A.169 C.69
B.119 D.50
3.原子核外电子是分层排布的。 （1）电子层 （不是真实存在的，而是为了研究方便假设的） 与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间， 电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有 自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区 域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原 子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。
[解析] 水蒸气变成冰晶的过程是物理变化（由气态变成固态）， 分子本身不改变，主要是分子间的空隙变小。
3.从宏观和微观的角度区分纯净物和混合物
宏观
微观（分子的观点）
实例
只由一种 纯净物
物质组成
由同种分子构成的物质 （只含有一种分子，有固定的 性质）
氧气中只含 有氧分子
宏观
由两种或 两种以上 混合物 物质混合 而成
特别提醒
对原子的理解
典例3 如图所示是电解水反应的微观示意图，该图说明了( B )
A.水分子是由氢分子和氧分子构成的 B.水分子在化学反应中可以再分 C.化学反应的实质是分子重新组合的过程 D.分子是化学变化中的最小微观粒子
（4）分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念 由分子构成的物质，分子是保 原子是化学变化中的最小 持其化学性质的最小微观粒子 微观粒子
①分子是由原子构成的；②化学反应的实质是反应物的分 结论 子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子；③在化学变
化中，分子可以再分，而原子不可再分
（2）原子的概述 原子是化学变化中的最小（不是指大小，指在化学变化中不可分） 微观粒子。 （3）原子的基本性质 ①原子的质量和体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有空隙。
化时，分子发生 过氧化氢分解制取氧气时，过氧
了变化，变成了 化氢分子变成了水分子和氧分子
其他物质的分子
1.原子 （1）从分子和原子的角度认识化学反应本质（以电解水反应为例）
微观 解释
________________________________________________________________________________
本质 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 区别
分子
原子
①都是构成物质的微观粒子；
②质量和体积都很小，微观粒子之间有空隙，微观粒子
相同点 在不停地运动；
③同种微观粒子化学性质相同，不同种微观粒子化学性
质不同
联系
典例4 关于分子、原子的说法错误的是( A ) A.分子在不停地运动，原子静止不动 B.同种原子可能构成不同分子 C.化学反应中分子的种类一定改变 D.化学变化中分子可分，原子不可分 [解析] 分子、原子都在不停地运动。
__________________________________________________
水蒸发时，水分子间的空隙增 大了，水分子本身没有发生 变化
微观 宏观
（分子的观点）
实例
由分子构成的物
化学 变化
有新物 质生成
质在发生化学变
______________________________________________
4.原子结构示意图
5.原子结构与化学性质的关系
分类
最外层电 结构的稳 得失电子 化学
子数
定性
趋势 性质
举例
金属 原子
科学家经过长期研究证实，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。
典例1 下列物质由分子构成的是( C )
A.金
B.金刚石
C.水
D.氯化钠
[解析] 金是由金原子直接构成的；金刚石是由碳原子直接构成的； 水是由水分子构成的；氯化钠是由离子构成的。故选C。
1.分子 （1）大量分子聚集成物质 分子是构成物质的一种微观粒子，大量的分子 聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。如 水是由大量的水分子聚集而成的。
（2）分子的概述 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质（物质的物理性质是由 该物质的大量分子聚集所表现出来的，单个的分子不能保持物质的 物理性质）的最小微观粒子。如水是由水分子构成的，故保持水的 化学性质的最小微观粒子是水分子。
2.分子的基本性质 基本性质
分子的质量和体积都 很小
分子在不停地运动 （温度越高，运动越快）
举例 远处可闻到花香；湿衣服晾干
基本性质
举例
分子之间有空隙
同种分子化学性质相 同，不同种分子化学性 质不同
如氧气和液氧是由同种分子构成的，它 们的化学性质相同，都具有助燃性；过 氧化氢和水的分子构成不同，化学性质 不同
C
A.分子的种类变多 C.分子间的空隙变小
B.每个水分子体积变大 D.每个水分子质量变大
第1节 构成物质的微质的微观粒子及其特征。 2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。 3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。 4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行容易分析与解释。 5.能理解相对原子质量的含义，能根据相对原子质量计算相对分子 质量。
（2）核外电子的分层排布 在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子 通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。
电子层数 电子能量 离核远近
核外电子排布的规律： ①核外电子通常优先排布在能量低的电子层上，即排满第一层 再排第二层，排满第二层再排第三层。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层 最多不超过8个（如果第一层为最外层，不超过2个）电子。
微观（分子的观点） 由两种或两种以上分子构成的 物质（各种不同物质的分子相 互间不发生化学反应，宏观上 反映为各物质都保持着各自原 有的性质）
实例
空气中含有 氧分子、氮 分子等
4.从宏观和微观的角度解释物质的变化 微观
宏观 （分子的观点）
实例
没有新 物理
物质生 变化
成
由分子构成的物 质在发生物理变 化时，分子本身 没有发生变化
2.原子的构成 （1）原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
特别提醒 1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子， 没有中子，核外有1个电子。 2.不同种类的原子，核内质子数不同。
D
A.169 C.69
B.119 D.50
3.原子核外电子是分层排布的。 （1）电子层 （不是真实存在的，而是为了研究方便假设的） 与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核外有很大的空间， 电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有 自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区 域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原 子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。
[解析] 水蒸气变成冰晶的过程是物理变化（由气态变成固态）， 分子本身不改变，主要是分子间的空隙变小。
3.从宏观和微观的角度区分纯净物和混合物
宏观
微观（分子的观点）
实例
只由一种 纯净物
物质组成
由同种分子构成的物质 （只含有一种分子，有固定的 性质）
氧气中只含 有氧分子
宏观
由两种或 两种以上 混合物 物质混合 而成
特别提醒
对原子的理解
典例3 如图所示是电解水反应的微观示意图，该图说明了( B )
A.水分子是由氢分子和氧分子构成的 B.水分子在化学反应中可以再分 C.化学反应的实质是分子重新组合的过程 D.分子是化学变化中的最小微观粒子
（4）分子和原子的区别与联系
分子
原子
概念 由分子构成的物质，分子是保 原子是化学变化中的最小 持其化学性质的最小微观粒子 微观粒子
①分子是由原子构成的；②化学反应的实质是反应物的分 结论 子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子；③在化学变
化中，分子可以再分，而原子不可再分
（2）原子的概述 原子是化学变化中的最小（不是指大小，指在化学变化中不可分） 微观粒子。 （3）原子的基本性质 ①原子的质量和体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有空隙。
化时，分子发生 过氧化氢分解制取氧气时，过氧
了变化，变成了 化氢分子变成了水分子和氧分子
其他物质的分子
1.原子 （1）从分子和原子的角度认识化学反应本质（以电解水反应为例）
微观 解释
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本质 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 区别
分子
原子
①都是构成物质的微观粒子；
②质量和体积都很小，微观粒子之间有空隙，微观粒子
相同点 在不停地运动；
③同种微观粒子化学性质相同，不同种微观粒子化学性
质不同
联系
典例4 关于分子、原子的说法错误的是( A ) A.分子在不停地运动，原子静止不动 B.同种原子可能构成不同分子 C.化学反应中分子的种类一定改变 D.化学变化中分子可分，原子不可分 [解析] 分子、原子都在不停地运动。
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水蒸发时，水分子间的空隙增 大了，水分子本身没有发生 变化
微观 宏观
（分子的观点）
实例
由分子构成的物
化学 变化
有新物 质生成
质在发生化学变
______________________________________________
4.原子结构示意图
5.原子结构与化学性质的关系
分类
最外层电 结构的稳 得失电子 化学
子数
定性
趋势 性质
举例
金属 原子
科学家经过长期研究证实，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。
典例1 下列物质由分子构成的是( C )
A.金
B.金刚石
C.水
D.氯化钠
[解析] 金是由金原子直接构成的；金刚石是由碳原子直接构成的； 水是由水分子构成的；氯化钠是由离子构成的。故选C。
1.分子 （1）大量分子聚集成物质 分子是构成物质的一种微观粒子，大量的分子 聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。如 水是由大量的水分子聚集而成的。
（2）分子的概述 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质（物质的物理性质是由 该物质的大量分子聚集所表现出来的，单个的分子不能保持物质的 物理性质）的最小微观粒子。如水是由水分子构成的，故保持水的 化学性质的最小微观粒子是水分子。
2.分子的基本性质 基本性质
分子的质量和体积都 很小
分子在不停地运动 （温度越高，运动越快）
举例 远处可闻到花香；湿衣服晾干
基本性质
举例
分子之间有空隙
同种分子化学性质相 同，不同种分子化学性 质不同
如氧气和液氧是由同种分子构成的，它 们的化学性质相同，都具有助燃性；过 氧化氢和水的分子构成不同，化学性质 不同
C
A.分子的种类变多 C.分子间的空隙变小
B.每个水分子体积变大 D.每个水分子质量变大