河北省高三上学期化学期末考试试卷D卷

河北省高三上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（）
A . 积极开发氢能源
B . 充分利用太阳能
C . 不使用化石燃料
D . 积极开发核能源
2. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列说法中正确的是（）
A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降
C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
3. （2分）(2018·济南模拟) 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（）
A . Au2S
B . Ag2S
C . CuS
D . FeS
4. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A . 1 ：1 ：1
B . 2 ：2 ：1
C . 2 ：3 ：1
D . 4：3：2
5. （2分） (2017高一上·乐清期中) 体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下．两溶液成份
第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4
第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（）
A . 完全不同
B . 仅n（Cl﹣）相同
C . 完全相同
D . 仅n（K+）、n（Cl﹣）相同
6. （2分） (2018高二上·成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）
A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+
B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C . NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+
7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）
A . 用Zn粒与稀HCl反应制H2
B . 用大理石与稀HCl反应制CO2
C . 用Cu与稀HNO3反应制NO
D . 用MnO2与浓HCl反应制Cl2
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
10. （2分） (2018高三上·漯河期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ•mol-1460360436431176347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH 为（）
A . +412 kJ•mol-1
B . 一412 kJ•mol-1
C . +236 kJ•mol-1
D . 一236 kJ•mol-1
11. （2分） (2018高三上·河北期末) 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；
⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）
A . ①②
B . ③⑤
C . ①⑥
D . ④⑥
12. （2分）下列方程式中，属于水解反应的是
A . H2O + H2O H3O+ + OH—
B . HCO3— + OH— = H2O + CO32—
C . CO2 + H2O H2CO3
D . CO32— + H2O HCO3— + OH—
13. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）
A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
14. （2分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）
实验现象结论
A 向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴
KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡
溶液变为红色，加入铁粉后红
色褪去，变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B 将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将
其放置在坩埚中加热
钠表面变暗，加热时，钠燃烧，
发出黄色火焰
钠易与氧气反应，加热时生
成Na2O的速率加快
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口
放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变
蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分
别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生
黄色沉淀
相同条件下，AgI比AgCl的
溶解度小
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）
A . 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O
C . 向溶液中滴加少量浓，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋
2H＋
D . 向水杨酸（）中滴加溶液，放出无色气体：＋2HCO3－→
＋2CO2↑＋2H2O
16. （2分）(2018·黑龙江模拟) 常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）
A . Ka(HB)<Ka(HA)
B . a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C . 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D . 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)
二、综合题 (共1题；共6分)
17. （6分） (2016高一下·南充期末) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）元素⑤的名称是________，表中最活泼的金属是________（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________;
（3）元素⑥氢化物的化学式为________，其稳定性比H2O________（填“强”或“弱”）
三、填空题 (共2题；共15分)
18. （4分） (2016高二上·亭湖期中) 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条
件．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=________．
（2） t3时改变的条件为________，B的起始物质的量为________．
（3） t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：________．
19. （11分） (2016高二下·汉台期中) 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用________（填仪器名称）进行．
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________．通过________（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是：________、________、C6H6和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是________．（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为________ mg/L．
四、实验题 (共1题；共9分)
20. （9分）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是________．
（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为________，若将发生装置由B改为F，其优点是________．（4） SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水．SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气．用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是________→⑤（填序号）；图中漏斗的作用是________；烧杯中NaOH溶液的作用是________（用化学方程式表示）．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
三、填空题 (共2题；共15分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
四、实验题 (共1题；共9分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
第11 页共11 页。