安徽潜山野寨中学高三化学第二次模拟考试

野寨中学2009~2010学年度高三第二次月考试卷
化学
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟
相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14Na 23S 32Fe 56
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )
2.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）
①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；
③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；
⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。

A．①④B．①②④C．①②③⑥D．①②③④
3..设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8N A
B. 1mol羟基中含有的电子数为9 N A
C.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N A
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A
4.下列离子反应方程式正确的是（）
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O ==== 2HO—+H2↑+Cl2↑
B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－
C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
6.下列判断中一定正确的是()
A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL 0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
7.标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体。

然后各做喷泉实验。

实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）
A. ①=②=③=④
B. ①=②=③>④
C. ①=②=③<④
D. ④>①=②>③
8.下列实验方案设计合理的是()
A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶
9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是（）
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
10.下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是（）
A．向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体
B．向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体
C．向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体
D．向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体
11.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )
①O3 + 2KI + H2O == 2KOH + I2 + O2②SiO2 + 2C == Si + 2CO
③SiO2 + 3C == SiC + 2CO ④4HCl + MnO2 == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全都是
12.将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到
672mL混合气体。

将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠过氧化钠的物质的量之比为（）
A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
13.下列有关化学事实或现象解释正确的是（）
A．用丁达尔效应区分澄清透明的淀粉溶液和饱和食盐水
B ．煮沸3MgCO 悬浊液，得到2Mg(OH)沉淀，说明32Ksp(MgCO )<Ksp[Mg(OH)]
C ．电解3AlCl 水溶液，阴极周围出现白色胶状沉淀,说明3Al(OH)胶体粒子带正电荷
D ．气体甲通入溶液乙，溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性
14.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ） A ．在Z 导管口有红棕色气体出现 B ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 C ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
15.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会 造成所测盐酸浓度偏低的是 ( )
A ．所用烧碱已部分潮解
B ．称量时砝码放在左盘，并移动游码
C ．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液
D ．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
16.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2 的量的关系可表示为（ ）
A B C D
第Ⅱ卷 (非选择题共52分)
二、（本题包括2小题，共10分）
2)
2)
2)
2)
17．（6分）高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。

（1）该反应的化学方程式是________________________________________。

（2）该反应中氧化产物是_______________。

（3）每生成1 mol H2氧化剂与还原剂之间转移的电子是______________mol。

18．（4分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）1 +6H+═ 2Fe3++ 3
（2）1 + 1Ca2+ + 2 ═ 1 CaCO3↓ + 1
三、（本题包括2小题，共26分）
19. （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元
素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a.稀硝酸
b.稀硫酸
c.稀盐酸
d.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)
（6）正常人每天应补充14mg 左右的铁。

其中绝大部分来自于食物。

如果全部通过服用含
FeSO 4·7H 2O 的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO 4·7H 2O 的片剂。

20. （14分）某无色溶液X ，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、AlO 2—、CO 32—、SO 42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）气体A 的成分是 （填化学式，下同），气体B 的成分是 。

（2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式 。

（3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 。

（4）通过上述实验，可确定X 溶液中一定存在的离子是 ，
尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确 定该离子是否存在，该方法是 。

四、（本题包括3小题，共16分）
21、(6分)某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。

(1)、已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)、已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为： 。

(3)、根据上述反应可推知 。

a ．氧化性：334KBrO >H AsO
b ．氧化性：343H AsO >KBrO
c ．还原性：3AsH >X
d ．还原性：3X>AsH
(4)、将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数
目：
22．（4分）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。

所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。

求原混合气体中O2和H2的质量。

23．（6分）将标准状况下4.48 L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

（1）若要使生成的盐的质量变为25.2 g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2g。

（2）向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na2CO3固体。

则：
①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是或。

②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是或。

化学试卷答题卷
第Ⅰ卷：选择题：（本题共16题，每题3分，共48分）
一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分）
第Ⅱ卷：非选择题：（共52分）
二、（本题包括2小题，共10分）
17．（6分）(1)
(2) (3)
18．（4分）（1）1 +6H+═ 2Fe3++ 3
（2）1 + 1Ca2+ + 2 ═ 1 CaCO3↓ + 1
三、（本题包括2小题，共26分）
19. （12分）
（1）（1分）
（2）(2分)
（3）（各1分，共2分）
（4）（2分）
（5）①（1分）②（1分）③ (1分)
（6）（2分）mg
20、（14分）⑴（各1分，共2分）
⑵（4分）
⑶（2分）
⑷（4分），
（2分）
四、（本题包括3小题，共16分）
21、（6分）（1）（2）（3）（2分）
（4）(2分)
22．（4分）
23．（6分）（1）（2分）g
（2）①（2分）或
②（2分）或
野寨中学2009—2010学年度高三第二次月考试卷
化学答案
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．C 7．B
8．A
9．B
10．C
11．D
12．D
13．A
14．A
15．D
16．C
17．(1)Cu 2S ＋2H 2O 2Cu ＋2H 2↑＋SO 2↑ (2)SO 2 (3)3
18．(1)Fe 2O 3 、H 2O (2)CO 2 、 OH －
、 H 2O 19. （共12分）
（1）将Fe 2+全部氧化为Fe 3+（1分）
（2）Fe 3++3OH —→Fe （OH ）3↓（或Fe 3++3NH 3·H 2O→Fe （OH ）3+3NH 4+）(2分) （3）洗涤、冷却（各1分，共2分） （4）0.07a （2分）
（5）①250mL 容量瓶（1分）②b （1分）③ b(1分) （6）69.5mg （2分）
20. （14分）⑴ CO 2 ， NH 3（各1分，共2分）
⑵ CO 32- + 2H + ===H 2O + CO 2 ↑, AlO 2- + 4H + === Al 3+ + 2H 2O （4分） ⑶ Al 3+ +3HCO 3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO 2 ↑ （2分） ⑷ CO 32- , AlO 2- ,Na + ， SO 42- （4分）
向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO 42-.（2分）
21、（6分）（1）AsH 3 （2）Br 2 （3）a c （4） 22．（1）若残余8g 气体是O 2，则混合气体质量组成为m (H 2)=2g m (O 2)=24g （2）若残余8g 气体是H 2，则混合气体质量组成为m (H 2)=10g m (O 2)=16g 23．（1）4.4 （2）①Na 2O ，Na 2O 2 ②Na ，NaOH （填NaH 也可给分）
解析：4.48 L 标准状况下的CO 2与NaOH 反应若恰好生成Na 2CO 3，则应为21.2 g ，若恰好生成NaHCO 3，则应为16.8 g ，而19.0 g 介于二者之间，故19.0 g 盐应为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，不难计算出Na 2CO 3为0.1 mol ，NaHCO 3为0.1 mol 。

（1）Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2＝2NaHCO 3 △m (增重) 1 mol 44 g 62 g
0.1 mol 4.4 g 25.2 g －19.0 g
显然需通入4.4 g CO 2恰好使0.1 mol Na 2CO 3全变为NaHCO 3，刚好符合题给要求。

（2）依题意23233
0.1 mol Na CO 19.0 g 0.2 mol Na CO 0.1 mol NaHCO ⎧−−−−→⎨
⎩某种物质
即要将0.1 mol NaHCO 3变为0.1 mol Na 2CO 3，“某种物质”需满足3个条件：a.显碱性或能生成碱，b.需加入Na 元素，c.不能带来其它杂质。

而①中据Na 守恒0.05 mol 物质中需有0.1 mol Na ，故符合条件的只有Na 2O 或Na 2O 2，②中据Na 守恒0.1 mol 物质中需有0.1 mol Na ，故符合条件的可有Na 、NaOH 、NaH 。