人教版化学必修一配套课件：自然界中的硫

【练一练】 在 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 这一反应中，当有 4×6.02×1023 个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物 的和为( ) A．2 mol B．3 mol C．96 g D．36 g 解析：
氧化产物：S；还原产物：S。 由此可知，当转移电子数为 4 时，氧化产物为 2 个 S 原子，还 原产物为 1 个 S 原子，共为 3 个 S 原子。因此当有 4×6.02×1023 个电子发生转移时，应有 3×6.02×1023 个 S 原子生成，即有 3 mol S 或 96 g S 生成。 答案：BC
解析：黑火药爆炸的反应中，硫单质得电子，生成 K2S，化合 价降低，显氧化性；分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的 差异：先用 CS2 处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫， 滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉，滤液蒸发、
浓缩、结晶，得到硝酸钾，②选项正确；当硫单质与金属反应 时，硫作氧化剂；与非金属反应时应具体分析硫的价态变化，
如在 S＋O2点===燃==SO2 中 S 做还原剂，在 S＋H2==△===H2S 中 S 做
氧化剂，③不正确；当 S 与 Cu 在加热的条件下反应时，由于
S 的氧化性较弱，只能将 Cu 氧化成 Cu2S，其反应方程式为：
2Cu
＋
△ S ===== Cu2S
2×64
32
160
6．4 g
1.6 g
8.0 g
4．用途 主要用于制造 硫酸 、 造 火药 、 烟花 、
化肥 爆竹
及杀虫剂等，还用于制 等。
探究：结合氧化还原反应知识，举例说明硫单质的氧化 性和还原性。并总结其化学反应有何特点？ 硫单质的氧化性和还原性 硫是一种化学性质较为活泼的非金属单质，硫单质中硫元素 化合价为0价，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降 低，表现出还原性和氧化性。 1．还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升 高，表现一定的还原性，如S＋O2点===燃==SO2， S＋2H2SO4(浓)==△===3SO2↑＋2H2O。
第三节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫
1.了解硫的存在，认识自然界中不同价态的硫元素的转化。 2.了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
温故
双线桥法分析氧化还原反应的步骤 1．标出有化合价变化的元素的化合价； 2．在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是 有化合价变化的同一元素； 3．分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态 变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子 个数)； 4．将转移的电子数标在线上。
知新
硫的性质 1．由于硫的氧化性较弱，与 Cu、Fe 等变价金属反应时生成 低价态的化合物。 2．Cl2 与铁粉反应生成高价态的 FeCl3，说明 Cl2 的氧化性比 S 强。 3．硫与金属化合的难易与金属的活泼性有关，一般金属越活 泼，就越容易与其化合，但也有特殊情况。
【试一试】 下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是
创新探究
硫的化学性质创新实验设计 【典例】 如图所示装配好装置， 待内外空气压强不变时标注出水 银液面的刻度(用红漆)。取下橡 皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉， 用酒精灯点燃，迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静 地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后静置，水银柱又慢 慢回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：
2．氧化性 (1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得 电子，化合价降低，表现氧化性，如S＋H2 △ H2S，S ＋2Cu==△===Cu2S，S＋Hg===HgS，Fe＋S==△===FeS。 (2)在黑火药爆炸的反应中，硫化合价降低，表现氧化性，化 学方程式为：S＋2KNO3＋3C==△===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
() A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl3 解析：Fe 与 S，H2 与 S，在加热条件下可以直接化合，分别生 成 FeS 和 H2S；铁丝能在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3；而 S 与 O2 的 反应生成 SO2。 答案：C
互动探究
自然界中的硫
1．自然界中的硫元素
(1)硫元素的存在
即 6.4 g Cu 和 1.6 g S 恰好反应生成 8说法中，不正确的是( ) A．硫有多种同素异形体 B．硫的化学性质与氧气相同 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火 焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 解析：S 与 O2 都是活泼的非金属单质，性质有相似之处，但 不完全相同，O2 比 S 非金属性强。 答案：B
在自然界中，硫元素既有 游离 态存在，又有化合 态存在。
硫元素在自然界中主要存在于 海洋
、 大气 、
地壳 及 动植物体内 。
(2)自然界中不同价态的硫元素间的转化
2．认识硫单质 (1)存在：硫单质俗称 硫黄 ，常见的硫单质 有斜方硫和 单斜硫 ，两者互称为 同素异形体 。
(2)物理性质 颜色： 黄色或淡黄色 ，状态： 固态 水，酒精中 微溶 ，二硫化碳(CS2)中 点： 不高 。
，溶解性： 不溶于 易溶 ，熔、沸
3．化学性质
(1)与非金属的反应
一定条件下，S能与O2等非金属反应，化学方程式为S＋ O2=点===燃===SO2，反应中硫的化合价为 ＋4价 ，体现了硫 的 还原性 。
(2)与金属的反应
一定条件下，S能与Fe等金属反应，化学方程式为Fe＋S
△ =====
FeS；产物中硫的化合价为－2价 ，体现了硫的 氧化性 。
3．既表现氧化性，又表现还原性 硫可以溶解在热的强碱溶液中，发生自身氧化还原反应，同 时也是歧化反应。 3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
关于硫的叙述正确的是( ) ①黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，显还原性
②分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过 滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 ④1.6 g 硫 与 6.4 g 铜反应得到 8.0 g 纯净硫化物 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③