山东省济宁市梁山第二中学2018年高三化学上学期期末试题含解析

山东省济宁市梁山第二中学2018年高三化学上学期期
末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质与水均分别离解成两部分，然后再两两组合，形成新物质，据以上启示，判断下列方程式正确的是（）
①ICl+H2O=HIO+HCl ②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl
③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HCl
A．①④⑤ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
D
略
2. 有关氯及其化合物的说法，正确的是
A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱
C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性
D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
参考答案：
A
工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D 错误；正确选项A。

点睛：干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。

3. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明
K sp(AgCl)>K sp(AgI)
C. 装置丙可用于收集氢气
D. 装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴
参考答案：
A
【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；
B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，B正确；
C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；
D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；
综上所述，本题选A。

4. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
参考答案：
C
5. 下列说法正确的是 ()
A．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO污染
B．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液C．由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
参考答案：
C
略
6. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（）
A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/mol
B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ
C．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/mol
D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
参考答案：
A
考点：反应热和焓变．
分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；
C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．
解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，
则热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣
283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；
△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A正确；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣
283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C错误；
D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；
故选：A．
点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算
7. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。

下列叙述正确的是( )
A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A －)>c(OH－) >c(H＋)
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1
C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则 c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋
c(HA)= c(A－)＋c(OH－)
参考答案：
B
略
8. ．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．Na+、、OH-、Cl-－ B．Na+、、、Br-
C.Al3+、Cl-、、I- D．K+、、、
参考答案：
C
9. A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。

下列关于A、B的说法正确的是
A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出
B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
C.HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D.常温下,溶液的pH均大于7
参考答案：
B
10. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.Na与冷水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2O
C.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H+ + SO42－+ OH－ + Ba2+ = BaSO4↓+ H2O
D.HS－的电离方程式为：HS－ + H2O H2S + OH－
参考答案：
答案：C
11. 下列说法正确的是 ( )
A．不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
B．实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C．用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极
D．用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念
参考答案：
D
略
12. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32—+O2+χOH—
Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法中，正确的是：
A．χ=2
B．参加反应的Fe2+全部做还原剂
C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
参考答案：
C
13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－) B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
参考答案：
C
略
14. 常温下，浓度均为0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1 mol?L﹣1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）
C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
参考答案：
C
考点：离子浓度大小的比较
分析：A．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；
C．硫酸钠溶液为中性溶液，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得c（Na+）=2c （SO42﹣）；
D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断．
解答：解：A．氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c
（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1 mol?L﹣1，故A错误；B．NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl ﹣），故B错误；
C．Na2SO4溶液显示，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c
（H2SO3），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
15. 下列实验不能达到预期目的是（）
A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下
B．利用Ⅱ装置制取NH3
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3
参考答案：
A
解：A．橡胶管上下连通，无法检验气密性，故A错误；
B．氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；
C．由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；
D．氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用Ⅳ装置收集NH3，故D正确；
故选A．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。

取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。

填写以下空白（写出化学式或名称）：
A ，C ，D ，
E ，
F 。

参考答案：
答案：（18分）
A.HCl(盐酸)， C．Ca(OH)2（石灰乳） D．CaCl2·6H2O, E．CaCl2, F．AgCl。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 1．写出下列反应式中A～D的结构式：
提示：药物合成中常见如下反应：
2．写出下列反应式中E～I的结构式：
参考答案：
⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。

2．（共5分）
E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分
18. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
化合物II可由以F合成路线获得：
(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。

(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
(4)有关化合物II说法正确的是________________
A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.
(6) 也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
参考答案：
19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）
A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．
解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；
C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；
D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．。