北京昌平区第五中学高三化学模拟试卷含解析

北京昌平区第五中学2020年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某有机物A 在酸性溶液中可发生如下反应生成B ：
下列说法中正确的
是
A ．该反应属于消去反应
B ．A 与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH
C ．R 的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH
D ．有机物A 和B 在镍的催化下，均最多只能与4 mol 的H 2发生加成反应 参考答案： D 略 2.
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）
A.Al
B.Al(OH)3
C.Al Cl 3
D.Al 2O 3
参考答案：
答案：A
3. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N A
B. 在常温、常压下，11.2L N 2含有的分子数目为0.5N A
C. 1L 0.3mol ·L -1
Na 2SO 4溶液中含有
和离子总数为0.9N A
D. 在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果
和的物质的量浓度相等，则
和
的物质的量浓度一定相同
参考答案： C 略
4. 某无色稀溶液X 中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y ，产生沉淀的物质的量（n ）与加入试剂体积（y ）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 阴离子
CO 32﹣
、SiO 32﹣
、[Al （OH ）4]﹣
、Cl ﹣
阳离子
Al 3+
、Fe 3+
、Mg 2+
、NH 4+
、Na +
A ．若Y 是盐酸，则X 中一定含有CO 32﹣、SiO 32﹣、[Al （OH ）4]﹣和NH 4+
B ．若
Y 是NaOH 溶液，则X 中一定含有
A13+、Fe 3+、NH 4+、Cl ﹣
C ．若Y 是NaOH 溶液，则ab 段发生反应的离子方程式为：NH 4++OH ﹣═NH 3↑+H 2O
D ．若Y 是NaOH 溶液，则X 中的Al 3+、Mg 2+、NH 4+物质的量之比为2：1：4
参考答案：
D
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液无色说明溶液中不含Fe3+；
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a﹣b 段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体；当b﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根离子和[Al（OH）4]﹣离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+；
（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a﹣b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b﹣c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和[Al（OH）4]﹣离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子．
【解答】解：溶液无色说明溶液中不含Fe3+；
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a﹣b 段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣
+H+═H2O+CO2↑；当b﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH）
3
+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，则oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣
+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+．
则X中一定含有的离子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣
+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，ab段发生反应的离子方程式CO32﹣
+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．综上可知含有的离子为：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+；
（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl﹣；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH﹣═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；当b﹣c段时沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．综上可知，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；
A．由分析可知，若Y是盐酸，则X中一定含有：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，故A错误；
B．若Y是氢氧化钠，X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣，没有Fe3+，故B错误；
C．若Y是NaOH溶液，当a﹣b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：
NH4++OH﹣═NH3?H2O，故C错误；
D．与铵根离子反应需要氢氧化钠的体积是2v，氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是1v，则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V，生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是1V，则n（Al3+）：
n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子检验及离子反应，根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量，同时考查学生思维的缜密性、考虑问题的全面性，题目较难．
5. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为
CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—
参考答案：
C
略
6. 下列叙述正确的是
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
参考答案：
D
略
7. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：
CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。

下列反应的化学方程式中，不正确的是
A． CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBr
B． CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaI
C． CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa
D． CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl
参考答案：
AC
略
8. 化学反应中有很多反应都体现了“强制弱”的规律：比如强酸制弱酸；强氧化性的制弱氧化性的；强稳定性的制弱稳定性的；下列所呈现的反应没有体现这种规律的是：
A．向硝酸银溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。

B．使用惰性电极，电解饱和食盐水的过程
C．将过量二氧化碳通入澄清的苯酚钠溶液中出现浑浊
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中
参考答案：
D
略9. 下列逻辑关系图示中正确的是（）
参考答案：
D
略
10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH
— Fe
3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（）
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；
参考答案：
D
略
11. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
参考答案：
C
略
12. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
则下列说法正确的是
A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0．8 mol/L
C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D．丙组中铝的物质的量为0．009 mol
参考答案：
C
略
13. 下列说法正确的是
A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物
C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质
参考答案：
A
解析：A．BaSO4是强电解质，正确； B．CO是不成盐氧化物，错误；C．氢氧化铁胶体属于混合物外，错误； D．纯碱属于盐类物质，错误。

14. 下列有关二氧化硫的说法正确的是()
A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B. SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D. SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
参考答案：
C
A、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；
B、SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误；
C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；
D、SO2与Cl2 1:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。

正确答案为C。

15. 将0. 1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
实验序号甲乙丙合金质量/mg 510 770 918 气体体积/mL 560 672 672
（1）．反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为
_________________________________________________。

（2）．反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是
________________________________；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_________________________________。

（3）．检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，_______________________________________________________________。

（4）．整个流程中，可循环利用的物质有_______________________（填化学式）。

（5）．将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B。

B 是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。

B的分子式为
________________。

参考答案：
（1）.CaSO4＋2NH4HCO3→CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）.分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl （4）.CaSO4、KNO3
（5）.NOCl
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。

C是一种强酸的酸式盐，将C 加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。

对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序
_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。

（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．
参考答案：
（1）Al（OH）3+OH— = AlO2—+2H2O（3分）
（2）CO32—+ H2O HCO3—+OH—（3分）（3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑+2H2O（3分）（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）= C（OH－）2分）
（5）是，否（各1分）（6）△H1 >△H2 >△H3 （2分）
18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。

请回答下列问题
（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。

（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。

（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。

（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。

写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。

参考答案：
（1）NO（2分） 2（2分）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）
（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）
19. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有、。

（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。

②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。

（双选）
a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。

电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式
为。

电池充电时阴极上发生（填“氧化”或“还原”）反应
参考答案：。