高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷

高考理综-化学5月模拟考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]
B . N2→NO→NO2→HNO3
C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
D . S→SO3→H2SO4→MgSO4
2. （2分） (2016高一上·清流期中) 图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B 为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）
A . D中可以是水
B . D中可以是饱和食盐水
C . D中不可能是浓H2SO4
D . 通入的氯气中含有水蒸气
3. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列与有机物相关的说法正确的是（）
A . 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同
B . 乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同
C . 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解
D . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
4. （2分）(2018·中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（）
A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C . 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2
D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
5. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
6. （2分） (2016高一下·淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．据此判断，下列说法错误的是（）
A . H2在负极发生氧化反应
B . 供电时总反应为：2H2+O2═2H2O
C . 燃料电池的能量转化率为100%
D . 产物为无污染的水，属环境友好电池
7. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C . 催化剂能改变化学反应的焓变
D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分） (2018高一上·北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

已知：①溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒
②氯水为氯气的水溶液。

实验记录如下：
实验操作实验现象
Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关
闭活塞a
A中溶液变为橙黄色
Ⅱ吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ
停止吹入空气，打开活塞b，
逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，
一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色
请回答下列问题：
（1） A中反应的离子方程式是________。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是________。

（3）装置C的作用是________。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是________。

（5）由操作I得出的结论是________，由操作III得出的结论是________。

（6）实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：________。

三、综合题 (共4题；共40分)
9. （9分） (2016高一下·温州期末) 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。

以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。

在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1=a kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H2=＋72.49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H3=－86.98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H1=________(用具体数据表示)。

（2）反应Ⅱ的△S________(填＞或＜)0，一般在________情况下有利于该反应的进行。

（3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是________。

（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。

若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。

________
（5）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O (NH4)2CO3。

下列物质中与尿素有类似性质的是
A . NH2COONH4
B . H2NOCCH2CH2CONH2
C . HOCH2CH2OH
D . HOCH2CH2NH2
10. （7分）(2018·郑州模拟) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。

以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Co2+7.69.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.48.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式________。

（2）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为________。

（3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________。

（4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因________。

（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为________。

11. （13分）(2018·陆川模拟) 第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
（1）现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。

Ga的外围电子排布式为：________，基态Ga 原子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因________。

（3）铁能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。

①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。

②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是________(举1例)。

③1 mol Bipy中所含σ键________mol。

（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。

设金属Ti的原子半径为a cm，空间利用率为________。

设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________。

12. （11分） (2018高一下·唐山期末) 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1） A的名称为________，D的结构简式为________。

（2） C,E中官能团名称分别为________、________。

（3）①和④的反应类型分别为________反应、________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为
①________。

③________。

（5） C的同分异构体的结构式为________。

（6） B和E的关系为（填字母代号）_________。

A . 同系物
B . 同分异构体
C . 同素异形体
D . 同位素
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共4题；共40分)
9-1、
9-2、9-3、
9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、
11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、
12-3、12-4、
12-5、12-6、。