2016—2018年高考化学真题分类汇编专题06元素及其化合物含解析_2202

专题06元素及其化合物
1.【2018新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回
L邯心、P.殆竽瀝補皀兰
收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:
F列叙述错误的是
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. "沉淀”反应的金属离子为Fe'+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D 【解析】
猎准分析：正极片砸溶时铝转化为偏铝醱乩滤渣中含有犠肉除锂'加入硫酸和硝酸酸济过滤后滤渣是炭黑，得到含Lh P、玫的泄滚，加入WC液主成氫氫优観沉淀，液液中加入碳醱钠生成含锂的汎淀。

仏废旧电池中含有重金風随倉排放容易污柔环閱因此合理处理废旧电池有制于保护环境和资源再利用，A 正确！
根擔渣稈的转化可知从正极片中可回收的金属元素有£ F" Li, B正确* G得到含Lk P.
氏的滌淑加入碱滴生成氢氧化铁沉淀，因此临汐阪应的金J1膏子是砖二C正臨D、硫酸笹飽容于扎因此上述満亘中不能用磴酸钠代替碳酸钠」D错気答案迭6
考点定位：考查金属元素的回收、环境保护等
【试题点评】本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系以及常见元素及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大。

2 .【2018新课标2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）
A.
雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C 【解析】
椿准分析-L 專的分散剂是空气’分散鹰是水。

霾的分歆剂是空气，分歆贡固体颗粒。

因此霉和殖的分散 剂相同小正5B.F 3.由干氮氧化物?口二氧化磕转化为链盐形成无机颗粒物』因此專霾中含有硝釀桜和硫酸 规
E 正确j c.在化学反应里龍改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不述化学平衡，且本身■的质 虽和化
学性庚在化学反应前后鄢浚有发生改变的物质叫催优亂皿作対反应物参抽反应转化为$鎰』因 此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误.*氮氧化物和二氧化硫在形J 埠I 时与大气中的氨有关， 由于氛肥会釋放出氮气』因此雾霾的护成习过度施用氛肥有关，D 正确。

答案选S
考点定位：考查分散系、雾霾的形成、催化剂等有关判断。

【试题点评】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。

本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可 持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

3 .【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】精准分析： A 项，冒酸的主要成分是盐酸，
NaHCO 能与HCI 反应，故NaHCO 可用于制胃酸中和剂，
NaHCO 用于制胃酸中和剂与 NaHC 瑕热易分解没有对应关系；
B 项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导
F 列叙述错误的是
忘机St
陽
纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al 2O3的熔点很高，用作耐高温材料，
AI2Q用作耐高温材料与ARO是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选Db
考点定位：常见重要无机物的性质和用途。

【试题点评】思路点拨：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理
解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。

在化学学习中，要重视对物的的结构一一性质一一用途
关系的理解，能将物质的宏观性质和用途与物质的微观结构建立联系，进而确定解决这类问题的方向。

4 .【2018江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCb 溶液中滴加 NHSCN 溶液，溶液显红色 B.
KAI(SO4)2 • 12H2O 溶于水可形成 AI(OH) 3胶体
C. NHCI 与Ca(OH )2混合加热可生成 NH
D. Cu 与FeCb 溶液反应可生成 CuCl2
【答案】A 【解析】
椿准分析：A 项，FMb 濬潘中含FL 用于检殓F 辽 向FQ 帰淋中滴加淋夜 港浹
不会显红岂A 项错误j B 项』KAI CSO.):-匕溶于水电离出的Al$水解形成兀(0H)、胶偽 离子 方程式为 丄-3氏0= A1(OH 农(肢体)B 项正确；C 项“实验宣可用和】混合 共热制NHs,反应的化学方程式为2NTLC ：
<a (OH) :^CaCl:+2NH ： t <H:0? C 顶正踰D 项，5 2Fe& I 濬液反应生成CuCL 和FeC ：:,反应的化学方程
式対CuPFK ：讦0亡上十2FeCly D 项正确j 答案选
考点定位：本题考查 Fe 3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、 Cu 与FeCb 的反应的原理。

【试题点评】易错提醒：
NHSCN 常用于检验Fe 3+，向FeCb 溶液中滴加NHSCN 溶液，溶液不会显红色；明矶
净水的原理是 A|3++3H2^= AI(OH) 3 (胶体)+3H ，水解产物不是 AI(OH) 3沉淀，AI(OH) 3胶体粒子具有很
强的吸附性，故其可用于净水。

【2018江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A 悯和仃来水
NflHCO-fsb —^N,a 2 (?0＜倡 ------- NaOH(aq)
C.
L 亠 Al L 、Ha (acj) L —、
F 句 0/^1—^Fe(s) ---- -- ---- FcCJjfaq 1
【答案】A
【解析】 精准分析：A 项，NaHCO 受热分解成 Na2CO 、CO 和HO, NstCO 与饱和石灰水反应生成 CaCO 和NaOH 两步反 应均能实现；B 项，AI 与NaOH 溶液反应生成 NaAIQ 和H2, NaAIQ 与过量盐酸反应生成 NaCI 、AICI 3和H2O, 第二步反应不能实现； C 项，AgNO 中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应， 第二步反应不能实现；
D 项，AI 与FaQ 高温发生铝热反应生成 AI2Q 和Fe , Fe 与HCI 反应生成FeCb 和H2,
A . B
.
D.
第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。

考点定位：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件。

【试题点评】思路点拨：解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。

注意量的多少对生成物的
影响，如NaAIQ与少量HCI反应生成NaCI和Al(OH) 3，NaAIQ与过量HCI反应生成NaCI、AlCl 3和HO。

6 .【2017北京卷】根据SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
【答案】C
【解析】入混合溶液中S6披氧化生成再与B曲反应产生白色沉淀，俸现了◎的还原性, A1E确！E> $5与HiS在濬嫌发生反应体现了旳二的氧化性」BIE确！G SO: 使酸性KW6溶港褪色，这是56在釀性溶港中还原心伍6生成山厂体现了的还原性，匚謝悬D. S6与NazSiO；濬液产生胶状沉淀，根据较强釀制较弱酸，可得结论酸性；ItSOPIfcSiS D正确®答罠选Co
【名师点睛】掌握SO的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞
清楚反应的原理以及常见的漂白剂。

SO通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：
7 .【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. N@Q吸收CQ产生C2,可用作呼吸面具供氧剂
B. CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
【解析】A.过氧化钠可臥和二氧化磯反应生成氧汽小正确，B.因二氧化輒具有氧化性才用于目来水的 杀菌消毒』B 错误；C.二氧化硅透光性好，用于制造光导纤蚩Q 错误；D ・滋氨气化W 吸收大量喇所 以氨可用作制冷剂，耐按。

【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。

解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决
定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。

在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、 物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。

【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 Fe 点燃 FeC" NaOH(aq) Fe(OH )2
【答案】
A. 铁与氯气反应只能生成氯化铁，
A 错误；B.硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，
B 错误;
C.两步均能实现，C 正确；
D. NO 不与H2O 反应，D 错误。

【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。

解题的关键是要熟悉常见物质的化学性 质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

9. 【2016新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
① 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解; ② 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为
A. NaHCO Al(OH) 3
B. AgCl 、NaHCO
C. Na^SO 、BaCO
D. Na^CO 、CuSO
【答案】C 【解析】
试题分析：A. NaHCO 、Al(OH) 3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最 终无固体存在，A 项错误；B. AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，
B 项错误；C.亚硫酸钠和碳酸钡加入足
8. A .
B
.
S
点燃
SO
叨 H2SO
C. CaCO 高温
CaO
Sf
CaSiO
D. NH
3
催化剂
2
NO F HNO
【解析】
量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，
固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题
意，C项正确；D. Na2CO、CuSQ中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查物质的推断和性质。

【名师点睛】该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更
能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

10. 【2016浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH+废水和工业废气(主要含N2、CQ、SQ、
NQ CQ不考虑其他成分)，设计了如下流程:
A. 固体1中主要含有Ca(QH)2、CaCQ CaSQ
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CQ
D.处理含NH+废水时，发生反应的离子方程式为：NH++NQ-==Nd +2HQ
【答案】B
【解析】
试题分析：乩工泄废气通入过量的石茨乳，二氧化確和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀'所以固体1中含有氢氧化钙^碳酸钙和亚硫釀钙，故正喩B、气体1为一氧化碳、一氧化氛和氮气'徹粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氣化嬴变咸二氧化氮，与一氧化嬴一起与氢氧化钠反应，所以通入的X 为空气，因为雯实现的反应为空气不能过邕故错為G —氧化碳和氢氧化钠不反皿所以19获剂捕获的气休主要为一氧化機，故正晦D、亚百飯钠中的氤元素为巧处与枝根离子中的氤元素T价发生氧化还原反应』生成的无污染的气体再嵐气』根將电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为t十牙故正确q故答案选E Q
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。

【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化
氮不能被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化
氮被氢氧化钠吸收，因为存在反应NQ+NQ2NaQH=2NaN+H2Q,所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收,
应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。

剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为
氧化碳。

本题考查的是非金属及其化合物的性质。

结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。

11. 【2016海南卷】下列叙述错误的是
A. 氦气可用于填充飞艇
B. 氯化铁可用于硬水的软化
C. 石英砂可用于生产单晶硅
D. 聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
【解析】
试题分析：乩氮气性质稳定』趣可用于填充飞廳正确「久硬水的软化指的是除去水中的◎二\妖，加入氟化铁只能水解产主氛氧化铁胶体吸附悬^粧用于水的浄化，错误；C.石英砂王要成分为SiO；J可用磯还原得到粗硅，经屋屯得里晶硅，正甌D.聚四乙烯具有抗釀抗砾抗各种有机瀋剂的特钛几乎不濬于所有的濬剂，故可用于不粘锅的涂层，HSo故选乱
考点：考查化学在生活的应用正误判断
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。

解答此类
题时需注意各物质的性质与用途。

12. 【2016江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. SO具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. NH4HCQ受热易分解，可用作氮肥
C. Fe2（SQ）3易溶于水，可用作净水剂
D. Al 203熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】
试题分析：A、SQ用于漂白纸浆是利用其与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是氧化性，二氧
化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；B、NHHCQ用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；C、Fe2（SQ4）3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，
胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；D、Al 2Q3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。

答案选Do
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断
【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

易错点是A项，注意
理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：
. [江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. siO2 HCl(aq) SiCI 4 高温Si
O2 H2O
B. FeS2 煅烧SO H2SG
C 2高温、高压、、催化剂NH " q> NHCKaq)
D. MgCO HCI(aq)MgC|2(aq)电解Mg
【答案】C
【解析】
试题分析；餉四氯化旌鞭氢气还原可以制备单筋帝但SQ与盐酸不反应，比错误,弐锻烧F金可以得到氧化钱和二氧化亦但◎和HiO反应生成HiSDi, B错误？C.弘+班」|證匚剳虫、NH3+Ha==NH4d, C正輛D、镁是活泼的金属，金属鏤的启炼方法是电解熔融的氯化镁，电解勿化镁濬柱成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。

答亲迭S
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断
【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化
学性质的特殊性。

金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有： 1.热分
解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得； 2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，
活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO+Fe===Cu+FeSO
14. [2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A •碳酸钙粉末
B •稀硫酸
C •氯化钙溶液
D •二氧化硫水溶液
[答案】A
[解析】
试题分析：在氯水中存在反应：Cl 2+ H2^= H++ C「+ HCIO,若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。

A.由于酸性HCI > HCO > HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：
2HCI+CaCO=CaCl2+HO+COf,使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B.若
加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误； C.加入氯化钙溶液，不能
发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误； D.加入二氧化硫的水溶液，电离产
生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。

【考点定位】考查氯水的性质。

【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：CI2+ H2^^= H
+ CI-+ HCIO HCI^= H++CIO-、Hb^= H++ OH,氯水中存在三分子：H2O CI2、HCIO,四离子：H+、Cl-、
CIO-、OH。

所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。

① CI2的强氧化性；②HCI的酸性；③HCIO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；④CI-的性质等。

特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、
HCIO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条
件及平衡移动原理。

15. 【2016上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气 B .过量的浓盐酸与二氧化锰
C. 过量的铜与浓硫酸 D .过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】AC
【解析】
|试题分析：乩比和匸制备皿罡可逆反皿反应物姑终不能消耗完；B.可以加入过壘的浓盐釀，使二頁化猛彻底反应完全；G敢硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D. 18皿小/1■的浓硫酸与锌幵始反柱产生S6,随看反应进fl1,浓磴釀变稀，再与^反应产生吐〜故选AG
【考点定位】考查常见可逆反应的判断。

【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）以及生成产物的种类，除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。

常见反应有：①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；
⑧银氨溶液的配制过程；⑨变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。

建议整理的过程中写出相应的离子方程式。

16. 【2016上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A. CO是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B. SiH4的沸点高于CH,推测HbSe的沸点高于H2S
C. Fe与CI2反应生成FeCh,推测Fe与丨2反应生成Feb
D. NaCI与浓HbSQ加热可制HCI,推测NaBr与浓H2SQ加热可制HBr
【答案】AB
【解析】
试题分析：A. O和囂是同5^元素；故形成的CCL和8都是直线形分子n正确'B- C和陆弘和£着吩知內同族元却所形成的氢化物都为分子晶体』沸点取.决于分子间作用力的大小』分子间作用力大小可臥用相对外子质量来比摄正确；C.因1】的氧化性较弱，故与铁反应生成为F牡错误；D.浓硫釀氧化性很强」会将HBr氧化为B⑵错误©故选AB。

【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。

【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。

由于物质的结构决定
性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。

所以，依据事先设定好的“标准” 将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。

但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。