宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷(必修)

宁夏吴忠市高二上学期期末化学试卷（必修）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ④⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
2. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物→碱”转化规律的是（）
A . MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
B . Na2O+H2O═2NaOH
C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D . SO3+H2O═H2SO4
3. （2分）下列有关物质分类或归纳不正确的是（）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：氯化钡、硝酸、碱石灰、硫酸铜
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、C60 ．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（）
A . 金刚石转化为石墨
B . 氯化钠晶体溶于水
C . HCl溶于水
D . 碘升华
5. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）
A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐
B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体
C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质
D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物
6. （2分） (2016高二下·汕头期末) 14C可用于考古，“14”是指（）
A . 质量数
B . 核外电子数
C . 中子数
D . 质子数
7. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 乙醇分子的结构式：
B . 氯原子的结构示意图：
C . 过氧化氢分子的电子式：
D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-
8. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）
A . 中子数为18的硫原子： S
B . CS2分子的电子式：
C . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：
D . 苯磺酸的结构简式：
9. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）
A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1
B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C . 化学计量数之比b：c=1：2
D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
10. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
②Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
③BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9）
④AlCl3溶液 Al NaAlO2
⑤HCHO HCOOH HCOOCH3 ．
A . ①②⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①③⑤
11. （2分）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）
A . 维生素A分子中含有一个苯环
B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 维生素A能与金属钠反应产生H2
D . 维生素A属于烯烃
12. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B . 常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
13. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。

有关2H2O2（l）= 2H2O（l）＋O2（g）ΔH 的下列说法正确的是（）
A . ΔH= E2－E1
B . 实验中，M催化效率低于N
C . 加入催化剂M、N，降低了反应的ΔH
D . 在无催化剂时，该反应历程活化能最低
14. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C . 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
D . 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料
15. （2分） (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
B . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
D . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=Ba SO4↓＋H2O
16. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）
A . 用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B . 用图②所示装置制备并收集O2
C . 用图③所示装置制取少量的CO2气体
D . 用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层
17. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B . 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
18. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是（）
A . Y的分子式为C5H11O2 Br
B . 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种
C . 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z
D . 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应
19. （2分） A，B，C，D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。

则A，B，C，D金属活泼性由强到弱的顺序为（）
A . A>B>D>C
B . C>A>B>D
C . C>D>A>B
D . A>B>C>D
20. （2分）下列说法错误的是（）
A . O2、O3互为同素异形体
B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物
C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体
D . 正丁烷的沸点高于异丁烷
21. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）
A . 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 验证盐酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
D . 制取乙酸乙酯
22. （2分）镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

镓的原子序数为31，属ⅢA族。

镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃。

镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。

由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）
A . 镓是制造高温温度计的上佳材料
B . 镓能溶于强酸和强碱中
C . 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D . 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
23. （2分） (2017高一下·射洪期中) 铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+ ，则下列推断正确的是（）
A . Tl+最外层有3个电子
B . 氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+
C . Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
D . 铊位于第五周期 IIIA族
二、非选择题 (共8题；共59分)
24. （3分）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A．创可贴 B．胃舒平 C．板蓝根冲剂 D．风油精．
①可治疗感冒的药物是________ ．
②可抑酸止胃痛、助消化的是________ ．
③可防治蚊虫叮咬的药物是________
25. （5分）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
（1）往燃煤中加入________ ，可大大减少烟气中的SO2含量．
（2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是________ （填化学式）
（3）废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转变为________ （填化学式）沉淀而除去．
（4）北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ （填字母）．
a．SO2浓度 b．CO2浓度 c．可吸入颗粒物
（5）硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________
26. （14分） (2017高一上·徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是________．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是________（填字母）．
a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）．
a．混合物 b．化合物c．单质
（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该________．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为________g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是________．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是________（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量________（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是________（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、________和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和________．
27. （9分）某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:
已知:R-C≡CH+R´-Br R-C≡C-R´+HBr
（1） B中官能团的名称是________，E的化学名称是________；
（2） F的结构简式为________，由D生成E的反应类型是________；
（3）试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__；
A . 8 组
B . 9 组
C . 7 组
（4）写出C与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式:________；
（5） 2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为________ ；（6）同时满足下列条件的A 的同分异构体有 ________种( 不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

28. （5分）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。

已知：有机物A的仪器分析如下：
①有机物A的质谱
②有机物A的红外光谱
③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1:1。

请回答下列问题：
（1） A的相对分子质量是________。

（2） A含有官能团的名称是________。

（3） A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是________。

（4） A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀的有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________。

29. （6分）按要求完成题目：
（1）写出工业上以丙烯为原料生产聚丙烯的化学方程式：________，此反应属________反应，其链节为________．
（2）写出下列高聚物的单体，指出合成它所属反应类型．
单体是________和________，此合成反应属________反应．
30. （9分）(2016·上栗模拟) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B________；C________；沉淀D________；溶液E________．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①________；
②________；
③________；
④________．
31. （8分）(2020·广州模拟) 氧化钪（Sc2O3）是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。

以钪锰矿石（主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO）为原料制备Sc2O3的工艺流程如下，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：
（1） Sc2O3中Sc的化合价为 ________ 。

（2）“溶解”时铁屑被MnO 氧化为Fe3+ ，该反应的离子方程式是________ 。

（3）“滤渣”的主要成分是________。

（4）“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比（有机相与水相的体积比）的关系如图所示。

该工艺中最佳O/A 比为 ________ 。

（5）有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR＝ScR3+3HCl（HR代表P507）。

在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是 ________。

（6）“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有________。

（7） Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式是________ 。

（8）某厂用1000 kg的钪锰矿制备Sc2O3 ，最终得到Sc2O3306g，该矿中含钪的质量分数为 ________。

参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、非选择题 (共8题；共59分) 24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、
28-4、29-1、
29-2、30-1、
30-2、
30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、
31-5、31-6、31-7、31-8、。