沪教版初中化学1-6章基础知识填空
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
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2015九年级化学上册知识点第1章《开启化学之门》一．物质的变化和性质1、物质的变化（1）物理变化是生成的变化。
（2）化学变化是有生成的变化。
（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。
（4）发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。
2、物质的性质（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
二．化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：先碳化；结论：温度最高（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有。
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是：用的木条伸到瓶，木条，证明是（氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入石灰水，石灰水变，证明是（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高三．化学基础实验1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放在。
视线与量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
2、化学实验基本操作（1）药品的取用①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以1~2mL为宜。
沪教版初中化学1-6章基础知识填空
九年级化学基础知识填空第一章 -----------第六章说明：亲爱的同学们，本学期期末考试考到第七章。
还有大约三周的上课时间，完成第七章内容时间很紧张。
而考试内容从第一章考到第七章，那么前几章的复习就要靠大家课余时间了。
为了大家更好的复习，本师整理了一到六章的知识点，希望大家好好利用。
本试卷使用方法：1、先看试卷，将自己会的填好。
2、看课本和笔记本，复习记忆相应章节的知识点。
3、再填空，检查自己哪些知识点不会。
4、再看课本，记忆相应知识点，直到自己会为止。
这样做可能很慢，但基础知识会掌握的很好，这一方法希望大家采纳遵守。
第一章开启化学之门1．物理变化和化学变化的根本区别是。
石蜡受热熔化属于变化，石蜡在空气中燃烧生成和，属于变化，石蜡在常温下为固体，属于性质，石蜡能在空气中燃烧，属于性质。
2．化学变化常伴随能量的和。
光合作用是一个（吸或放）热反应，锌和稀硫酸反应是一个（吸或放）热反应。
3．葡萄糖、砂糖、面粉分别放在中并用酒精灯加热，会得到色的残渣，说明它们中含有元素。
4． 1965 年，我国化学家在世界上首次人工合成了，分析了许多物质的性质，于1869 年发表元素周期表。
5．加热色碱式碳酸铜（俗称，）现象：，化学方程式为。
6．碱式碳酸铜和稀盐酸反应的现象，化学方程式为。
7．用夹住镁带，放在酒精灯火焰的加热，会发出，放出，生成。
镁带放入白醋中，现象：有产生。
8．将鸡蛋放入一只装有白醋的玻璃杯里，会看到。
第二章我们身边的物质1．空气的成分（按体积分数计）。
2．由两种或两种以上物质组成的是，由一种物质组成的是。
由两种元素以上组成的纯净物属于，其中有两种元素且一种元素是氧元素的化合物属于。
只有一种元素组成的纯净物属于。
一种元素组成的物质可以是，也可以是。
3．空气中首要污染物有、、。
4．在氢气和氦气中选择一种较为理想的气体用于填充气球，你认为应选（用化学式表示），因为。
5．关于书本 P27“空气中氧气体积含量的测定”实验：燃烧匙中放入足量红磷的目的是，红磷在集气瓶中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊}（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点>（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版初中化学知识点总结(详细)
第一章开启化学之门1.碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
加热（6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途用途反映性质3.铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质（1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。
（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能绿色植物的光合作用是光能转变成化学能动植物的呼吸是化学能转变成热能干电池放电时化学能转变成电能蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版九年级化学全册基础填空练习-及答案1-6章
第1章开启化学之门姓名1、化肥碳酸氢铵，俗称，_____色固体，化学式___________，受热易________，现象：固体逐渐，产生。
方程式所以化肥碳酸氢铵保存于之处，以防受热分解。
2、包装袋中充入氮气，作用，是利用氮气的性质；氮气的用途有、、、3、如何检验蜡烛燃烧的产物？——蜡烛燃烧，在火焰上方罩一小烧杯，内壁出现，说明有蜡烛燃烧有生成；倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水，说明蜡烛燃烧生成；4、将玻璃管放入蜡烛火焰中，引出一缕“白烟”，白烟能，说明“白烟”是。
5、的变化称为物理变化，的变化称为化学变化（又叫化学反应）。
区别物理变化和化学变化，关键在于判断变化中。
6、化学变化中常常伴随发生一些现象，如、、、、7、许多事实表明，化学变化伴随着能量的或。
许多物质发生化学变化时，以、、等形式释放出能量，如石蜡燃烧是把能转化为能，干电池放电时是把能转化为能。
有些化学变化需要外界提供一定的能量。
如，绿色植物需要吸收能才能进行光合作用，方程。
8、测定空气中氧气含量，使用的药品是，该物质燃烧现象：产生，方程。
实验中该药品过量原因是。
若吸入的水不到1/5，可能原因有⑴；⑵；⑶。
若大于1/5，原因⑴；⑵为什么不选用木炭、硫、蜡烛作为药品？。
9、空气成分按计算，大致是占五分之一，占五分之四。
10、纯净物是由物质组成，混合物是由物质组成。
11、金刚石是色的晶体，具有特殊的性质，因而用于制造钻石。
金刚石，用于切割玻璃；石墨为色的固体，用于生产铅笔芯；石墨还是一种能的非金属，常用于电池的电极。
12、碱式碳酸铜，俗称________，是铜在空气中与、、反应生成的铜锈。
___色固体，化学式_ _，碱式碳酸铜加入盐酸，现象：固体逐渐，产生，形成色溶液。
加热碱式碳酸铜，现象：色粉末变成色，试管口，加热碱式碳酸铜，方程。
13、金属镁是_______色的金属，点燃镁带，现象：①发出；②放出；③生成，方程。
14、铜丝加热，现象，方程。
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第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版九年级上册化学(1-6章)知识点总结
第1章开启化学之门1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。
7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应（防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅）8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%.⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气9、空气中氧气含量的测定⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
⑵结论：氧气约占空气体积的1/5⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因：木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶第2章身边的化学物质——O2、CO2、H2O（一）氧气（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备4个模块知识点）1、O2的物理性质：①密度比空气大（可用向上排空气法收集--收集气体较干燥），②不易溶于水（可用排水法收集--收集气体较纯净）2、O2的化学性质：很活泼，能发生多种反应，如动植物的呼吸作用、铁的生锈、食物的腐败、物质的燃烧等，都与氧气有关，重点学习氧气的助燃性（能助燃，做阻燃剂，但不能燃烧）物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式：C + O2CO24P + 5O22P2O5S + O2SO22H2 + O22H2O3Fe + 2O2Fe3O43、氧气用途：支持燃烧——利用助燃性MnO 2供给呼吸——利用化学性质，用于医疗急救4、氧气的工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）5、氧气的实验室制法（必考、重点） Ⅰ.加热高锰酸钾制取O 2⑴反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑵仪器：酒精灯，试管，铁架台，导管（带单孔塞），水槽，集气瓶 ⑶发生装置类型：固固加热型（选择的依据：反应物的状态和反应条件） ⑷注意点：①实验前，应检查装置气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后， 导管出现一段水柱且不下降则证明装置不漏气 ②试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞⑤排水法收集时，集气瓶应事先装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先将导管一处水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑸排水法收集氧气不纯的可能原因①装置漏气，②集气瓶水没有装满③刚开始冒气泡就开始收集气体 ⑹氧气的验满： ①向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 ②排水法：集气瓶水排尽，瓶口有气泡冒出 ⑺氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则 是氧气 Ⅱ.分解过氧化氢（俗称：双氧水）制氧气⑴反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑△⑵仪器：锥形瓶，导管（带双孔塞），集气瓶，长颈漏斗（或分液漏斗--优点：①节约药品，②控制反应速率） ⑶发生装置类型：固液不加热型⑷注意点：①实验前，检查装置气密性：先夹住橡胶管，往长颈漏斗加水一段时间（或打开分液漏斗盖子和活塞，往分液漏斗加水一段时间），若长颈漏斗（或分液漏斗）出现一段水柱且不下降，则气密性良好②使用长颈漏斗要注意液封（长颈漏斗下端浸入水中或伸至锥形瓶底部），防止气体从长颈漏斗逸出 ③MnO 2的作用：作催化剂，加快反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质不变 （注：催化剂不一定都能加快反应速率）Ⅲ.分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰做催化剂）制氧气⑴反应原理：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑⑵发生装置：固固加热型（与高锰酸钾制氧气的发生装置一样，但试管口不需要放棉花） 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
初中化学各个章节基础知识复习汇总 沪教版
一、沪教版九年级化学中考复习基础材料第一章开启化学之门⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体)硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
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九年级化学基础知识填空第一章-----------第六章说明:亲爱得同学们,本学期期末考试考到第七章。
还有大约三周得上课时间,完成第七章内容时间很紧张。
而考试内容从第一章考到第七章,那么前几章得复习就要靠大家课余时间了。
为了大家更好得复习,本师整理了一到六章得知识点,希望大家好好利用。
本试卷使用方法:1、先瞧试卷,将自己会得填好。
2、瞧课本与笔记本,复习记忆相应章节得知识点。
3、再填空,检查自己哪些知识点不会。
4、再瞧课本,记忆相应知识点,直到自己会为止。
这样做可能很慢,但基础知识会掌握得很好,这一方法希望大家采纳遵守。
第一章开启化学之门1.物理变化与化学变化得根本区别就是。
石蜡受热熔化属于变化,石蜡在空气中燃烧生成与 ,属于变化,石蜡在常温下为固体,属于性质,石蜡能在空气中燃烧,属于性质。
2. 化学变化常伴随能量得与。
光合作用就是一个 (吸或放)热反应,锌与稀硫酸反应就是一个 (吸或放)热反应。
3.葡萄糖、砂糖、面粉分别放在中并用酒精灯加热,会得到色得残渣,说明它们中含有元素。
4.1965年,我国化学家在世界上首次人工合成了 , 分析了许多物质得性质,于1869年发表元素周期表。
5.加热色碱式碳酸铜(俗称 ,)现象: ,化学方程式为。
6.碱式碳酸铜与稀盐酸反应得现象 ,化学方程式为。
7.用夹住镁带,放在酒精灯火焰得加热,会发出 ,放出 ,生成。
镁带放入白醋中,现象:有产生。
8.将鸡蛋放入一只装有白醋得玻璃杯里,会瞧到。
第二章我们身边得物质1．空气得成分(按体积分数计)。
2.由两种或两种以上物质组成得就是 ,由一种物质组成得就是。
由两种元素以上组成得纯净物属于 ,其中有两种元素且一种元素就是氧元素得化合物属于。
只有一种元素组成得纯净物属于。
一种元素组成得物质可以就是 ,也可以就是。
3.空气中首要污染物有、、。
4.在氢气与氦气中选择一种较为理想得气体用于填充气球,您认为应选 (用化学式表示),因为。
5.关于书本P27“空气中氧气体积含量得测定”实验:燃烧匙中放入足量红磷得目得就是 ,红磷在集气瓶中燃烧得现象 ,该反应得化学方程式为。
待集气瓶冷却到室温后,打开止水夹,可观察到 ,从而可以得出本实验得目得)。
如果实验过程中观察到现象比理论值偏小,则可能得原因有(写3点) 。
另外还得出氮气得有关化学性质。
6.实验室制取氧气选用得原料为⑴色 (写化学式)或⑵ (写化学式)(同时常放入 (写化学式)作为 )。
分别写出相应得化学方程式⑴ ;⑵。
7.用高锰酸钾为原料制取氧气得过程中,要求在试管口放 ,其目得就是。
用双氧水为原料制取氧气得过程中,如果用到长颈漏斗,则应注意 ,目得就是 ,但在实验中一般用分液漏斗代替长颈漏斗,因为。
8.收集氧气可以用 (因为 )或 (因为 )。
如果用前者收集氧气,则如何判断集气瓶中得氧气已收集满 ,如果用后者收集氧气,则如何判断集气瓶中得氧气已收集满。
9.如何检验一瓶气体就是氧气。
用排水集气收集氧气实验结束时应 ,因为。
10.氧气在通常情况就是一种色得气体,但在一定条件下可转变成色得液体。
这种变化属于变化。
11.工业用得方法来获得氧气,这就是利用液态氮比液态氧得不同,其中液态氮比液态氧 (高或低)。
属于变化。
12.物质与氧发生得反应叫。
如、、等。
13.写出木炭在空气中燃烧得方程式。
细铁丝为什么不能在空气中燃烧 ,写出细铁丝在氧气中燃烧得化学方程式 ,为什么要在细铁丝末端系上火柴杆 ,为什么要把细铁丝绕成螺旋状 ,在该实验中集气瓶底要 ,目得。
写出该实验中观察到得现象。
14.氧气得用途为与。
15.什么叫催化剂: 。
16.空气中二氧化碳得主要来自于 ,自然界中二氧化碳得消耗主要通过来实现。
17.用于人工降雨与制造舞台人造云雾得就是 ,化学式为。
因为这种物质在时要 (吸收或放出)热量,使周围环境得温度 ,从而使空气中得凝结成。
18.实验室制取二氧化碳得原料为或 (主要成分得化学式为 )与 (化学式为 )。
该反应得化学方程式为。
19.收集二氧化碳可用 ,因为。
20.检验二氧化碳得方法就是 ,写出其中发生反应得化学方程式。
21.将二氧化碳通入石蕊试液,可观察到溶液由色变成色,因为(用化学方程式表示),属于反应(类型);接着加热可观察到溶液由色变成色,因为 (用化学方程式表示),属于反应(类型)。
22.把二氧化碳气体慢慢倒入放在呈阶梯状放置两支燃烧得蜡烛得烧杯中,可,观察到 ,因为。
23.要进入久未开启得菜窖之前,一般要做实验,若瞧到 ,说明 ,人不能进去。
24.盛放石灰水(化学式为 )得试剂瓶放置时间久了,瓶内壁会形成一层色得物质(主要成分得化学式为 )。
写出形成该种物质得化学方程式。
在实验室中可用除去,其中发生反应得化学方程式为。
25.电解水过程中可加入少量或 ,目得就是为了。
其中与电源正级相连产生得气体就是 (用化学式表示),与电源负级相连产生得气体就是 (用化学式表示),两者得体积比为 ,质量比为。
电解水得化学方程式为。
从而得出水就是由组成得。
26.粗盐提纯得实验操作步骤为、与。
其中三步都用到得玻璃仪器就是 ,第一步这种仪器得作用就是 ,第二步这种仪器得作用就是 ,第三步这种仪器得作用就是。
最后一步当蒸发皿中出现时应停止加热。
27.过滤时应注意“一贴二低三靠”,其中“一贴”指 ;“二低”指 , ;“三靠”指 , 、。
28. 叫硬水, 叫软水。
两者可用来区分,如果则就是硬水,如果则就是软水。
29.自来水生产过程中加入明矾得作用就是 ,通入氯气得目得就是 ,属于变化。
30.造成水污染得原因有: 、与。
31、实验室制取氢气常用与 ,写出该反应得化学方程式。
请说明为什么不用镁、铁或铜与稀硫酸反应制取氢气得原因。
写出镁与稀硫酸反应得化学方程式 ,写出铁与稀硫酸反应得化学方程式 ,收集氢气可以用 (因为 )或 (因为 )。
点燃氢气前一定要 ,写出氢气在空气燃烧发出色火焰,反应得化学方程式为。
第三章物质构成得奥秘1.物质就是由、或构成得,如水就是由构成得,氯化钠就是由与构成得,铁就是由构成得。
2.50ml得水与50ml得酒精混合后得体积 (“>”、“<”、“=” )100ml,因为。
3.原子就是带电得与带电得构成得,其中前者又包括与。
原子质量主要集中在上。
对原子而言,= = 。
原子不显电性得原因就是。
4.按照定义某原子得相对原子质量= 。
另外相对原子质量得近似计算公式= 。
5.默写1-18号元素(用名称及元素符号写)。
6.画出钠原子得结构示意图 ,画出氧离子得结构示意图 ,画出铝离子得结构示意图 ,氢离子结构示意图。
7.用相关化学用语表示下列名称:氢原子 ,氯元素 ,氢离子 ,氧离子 ,氟离子 ,钠离子 ,镁离子 ,铝离子 ,硫离子 ,氯离子 ,氢氧根离子 ,硝酸根离子 ,硫酸根离子 ,碳酸根离子 ,铵根离子 ,一个氩原子 ,m个钾离子 ,三个硫酸根离子 ,正二价得汞元素 ,锰酸钾中锰元素得化合价 ,硝酸铵中氮元素得化合价。
8.写出下列符号各数字得含义:“a”“3” , 3SO4“3”“1”“4”。
9.地壳中含量排在前五位得元素(从多到少) ,海洋中排在前二位得元素(从多到少) ,人体中排在前三位得元素(从多到少) ,太阳上排在前二位得元素(从多到少) 。
10、人体中得七种微量元素。
11、人体缺钙会导致缺锌会导致缺铁会导致缺碘会导致微量得硒可以过量得硒可以12.写出下列物质得化学式第四章燃烧1.燃烧就是一种、得剧烈得化学反应,其化学实质就是。
2.物质燃烧需要满足得条件有: 、、。
2．解释烧不坏得手娟得原因:。
3.写出碳完全燃烧得化学方程式: ,写出碳不完全燃烧得化学方程式: ,写出一氧化碳燃烧得化学方程式: 。
4.一氧化碳就是一种色味得气体。
吸入人体得一氧化碳跟血液里得结合,使之丧失输氧得功能。
5.物质燃烧得不同现象除与可燃物得有关外,还决定于与。
6.灭火有哪三种方法: 、与。
油锅着火怎么处理 ,请解释其中得原因 ;实验过程中不小心打翻了酒精灯引着火怎么处理 ,请解释其中得原因 ;从化学角度解释釜底抽薪得原因。
7.一旦发生火灾应立即拨打xx 。
当您被因在火灾区时,应采取相应得措施自救,如用捂住口鼻,这样做得目得就是。
8.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应得化学方程式:,反应过程中生成色沉淀。
9.为什么一切化学反应都遵循质量守恒定律: 。
10.书写化学方程式得原则就是、。
化学方程式中化学式前得数字叫。
11.世界上最重要得三大化学燃料为、与。
其中煤含得主要元素就是元素,石油含得主要元素就是元素,其中一种气体化石燃料得主要成分就是 ,化学式为。
12.把烟煤隔绝空气加强热,煤可以分解为、与 ,属于变化。
石油得分馏就是根据石油中各成分得不同,属于变化。
第五章金属与矿物1．为什么铝制品要比铁制品使用寿命长？。
2．写出下列反应得化学方程式:铝与氧气反应铜与氧气反应锌与稀硫酸反应(属于类型)铝与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应镁与稀硫酸反应锌与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应铁与稀盐酸反应镁与稀盐酸反应铁与硫酸铜溶液反应一氧化碳与赤铁矿石反应一氧化碳与磁铁矿石反应生石灰与水反应,(属于类型, 热)石灰石高温分解(煅烧石灰石)(属于类型)3．关于实验“一氧化碳与氧化铁反应”氧化铁呈色,实验开始时应先 ,后 ,目得就是 ;实验结束时应先 ,等玻璃管冷却后再 ,目得就是 ;实验中玻璃管中可观察到得现象就是 ,盛放石灰水得试管中可观察到 ,发生反应得化学方程式为 ;尾气怎么处理 ,为什么。
高炉炼铁中一氧化碳产生得化学方程式为。
4.生铁与钢都就是 ,她们得主要成分就是。
两者在性能上存在很大差异得原因就是得不同,其中生铁得含碳量为 ,钢得含碳量为。
5.合金就是得物质。
合金与组成它得成分金属相比, 大, 低, 差。
6.铁生锈就是铁与、等物质相互作用得结果,当有或存在时可加快铁生锈得速度。
铁锈得主要成分为 (填写化学式),呈色,且比较。
7.铜生锈就是铜与、与等物质相互作用,生成 ,其化学式为。
8.向石灰水中加滴加酚酞试液,酚酞试液会由色变成色。
9.氢氧化钙俗称或 ,化学式为。
10.检验碳酸根离子需要用到与。
第六章溶解现象1. 叫做物质得溶解。
2. 叫做溶液,溶液就是由与组成得。
溶质可以就是、或 ;当固体或气体溶于液体,则、就是溶质, 就是溶剂;当两种液体相互溶解时,以为溶质,得为溶剂;但只要有水存在,不论水得量多或少,都将瞧作就是溶剂。
溶液具有与得特征,属于 (填类别)。
4这就是利用洗发剂得作用。
6.物质溶解于水形成溶液得过程中,通常伴随有得变化,有些物质溶解于可使溶液温度升高,有些物质溶解于水可使溶液温度降低。
现有以下几种物质:生石灰、浓硫酸、硝酸铵、氢氧化钠固体、氯化钠。