吉林省长春市普通高中2019届高三质量监测(二)理综化学试题及答案

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（填化学式），后续操作略。
(5)为标定 CrCl3 溶液，进行了如下操作：取 25.00mLCrCl3 溶液于碘量瓶（一种带塞的锥 形瓶）中，加热至沸后加入适量 Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀 H2SO4 至溶液 呈强酸性，此时铬以 Cr2O72-存在；再加入足量 KI，密塞，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，用 0.25mol·L-1 硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入 1mL 指示剂，滴定至终点，平行
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27.（15 分）醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2·2H2O]是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常 用的氧气吸收剂。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚络水合物，其 装置如图所示，且仪器 2 中预先加入足量锌粒。
其中，仪器 2 中发生的相关离子反应为：
36.（15 分）
8
已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH：
②Li2CO3 在不同温度下的溶解度如下表：
回答下列问题： (1)增加反应Ⅰ溶解速率的方法为____。 (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____。 (3)反应Ⅲ中生成的沉淀 A 的成分主要有____（填化学式）。 (4)洗涤所得 Li2CO3 沉淀要使用____（填“热水”或“冷水”），理由是____。 (5)流程中，反应Ⅲ使用的 Na2CO3 溶液浓度较小，其原因是____；反应Ⅳ中的饱和 Na2CO3 溶液____（填“能”或“不能”）和 Na2SO4 溶液代替。
A. 左边吸附层中发生了氧化反应 B. 正极的电极反应是 2H++2e-=H2↑ C. 电池的总反应是 2H2+O2=2H2O D. 电解质溶液中 ClO4-向左移动
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12.常温下，将 pH 均为 3，体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积为 V，pH 随 的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下为气体， 是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和 Y 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，X、Z 同主族。下列有关判断正确的是( ) A.常温下，X、Z 的单质与水反应均有弱酸生成 B.W、X、Z 的最简单氢化物中，HZ 的热稳定性最强 C.Y 与 Z 的化合物 YZ3 是非电解质 D.W 的氢化物的沸点一定低于 X 的氢化物的沸点 11.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
。
（2）对应反应 II，某温度时用活性 α-Al2O3 作催化剂。在恒容密闭容器中 COS 的平衡转 化率随不同投料比 n(H2O)/n(COS)的转化关系如图 1 所示。其它条件相同时，改变反应温 度，测得一定时间内 COS 的水解转化率如图 2 所示。
回答下列问题：
①该反应的最佳条件为：投料比 n(H2O)/n(COS)为
吉林省长春市普通高中 2019 届高三质量监测（二）理综化学试题
7.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A. 生物柴油与柴油的化学成分相同 B. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料 C. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜 D. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同 8.下列说法错误的是（ ） A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C. 环己烯与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D. 可利用乙醇与重铬酸钾发生取代反应来判断司机是否酒后驾车 9.
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8
9
10
11
12
13
B
D
C
A
C
B
A
26【答案】（14 分）
(1). 搅拌、粉碎、加热 (2). 控制 pH，使 Fe3+、Al3+完全沉淀
(3). Mg(OH)2、CaCO3
(4). 热水；Li2CO3 在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少 Li2CO3 的损耗 (5). 浓度过大会使部分 Li+沉淀；不能
A. HB 为强酸 B. 若将两溶液均稀释至 pH 为 5，则加水的体积：V(HB)>V(HA) C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a D.pH 均为 3 的 HA 和 HB 等体积混合，pH 大于 3 13.
2
26.(14 分)锂被誉为“金属味精”，工业上常以β-锂辉矿（主要成分为 LiAlSi2O6，还含 有 FeO、MgO、CaO 等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
。
仪器 3 中发生的相关离子反应为：
回答下列问题：
(1)仪器 1 的名称是
。
(2)实验前进行的操作是
。
(3)仪器 2 中发生的相关反应（Ⅱ）的离子方程式为
。
(4)实验开始时，打开止水夹 B，先通过仪器 1 加入一定量的盐酸，反应一段时间后，再通
过仪器 1 加入
（填化学式）溶液，然后关闭 B 打开 A，再次通过仪器 1 补充
27[答案]（15 分）
(1). 分液漏斗
(2). 检查装置的气密性
(3). (4). CrCl3；HCl
(5).
；淀粉溶液；ac
28[答案]（14 分）
（1）①
。②B。③COS+2e-+2H += H2S+CO
（2）①10:1；160℃。②0.05。③由于该反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动。 35.（15 分）
测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL。
已知：
，
。
①测得 CrCl3 溶液的物质的量浓度为__ ②滴定过程中所用的指示剂是
__。 。
③下列操作导致实验结果偏低的是
。
a. 移取 CrCl3 溶液的滴定管，水洗后未用 CrCl3 溶液润洗 b. 盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
，温度为
Hale Waihona Puke 。②P 点对应的平衡常数为
。（保留小数点后 2 位）
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内 COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因
是
。
5
35.【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）
6
36.【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）
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吉林省长春市普通高中 2019 届高三质量监测（二）理综化学试题参考答案
①COS 的电子式为
。
②对应反应Ⅰ，若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的
是。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度保持不变
C．c(H2)=c(H2S) D．v(H2)正=v(H2S)正 ③研究表明，用金属储氢材料（MH）、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基
硫的氢解脱硫，原电池的正极反应式为
c. 量取 CrCl3 溶液时先俯视后仰视 d. 滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落
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28.（14 分）石油产品中含有 COS、H2S 等多种硫化物，能引起催化剂中毒、化学产品质量 下降和大气污染。
已知：羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
I．氢解反应：COS(g)+H2(g) ⇋ H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7kJ/moi II．水解反应：COS(g)+H2O(g) ⇋ H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/moi （1）回答下列问题：