贵州省2021版高一下学期期中化学试卷

贵州省2021版高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共38分)
1. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，属于盐类的是（）
A . Na2O
B . Ca（OH）2
C . CaCO3
D . H2SO4
2. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列说法正确的数目是（）
①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸的酸性强于碳酸
④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂．
A . 4
B . 3
C . 2
D . 1
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 非金属元素之间只能形成共价化合物
B . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D . 离子化合物中可能含有极性键和非极性键
4. （2分） (2017高二上·浦东期末) 与钢相比，生铁的含碳量（）
A . 较多
B . 较少
C . 一样多
D . 不能确定
5. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A . 元素原子半径大小呈周期性变化
B . 元素相对原子质量依次递增
C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D . 元素的最高正化合价呈周期性变化
6. （2分） (2016高二上·上海期中) 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）
A . 制半导体材料的元素
B . 制农药的元素
C . 制催化剂的元素
D . 制耐高温合金的元素
7. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）
A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1
C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
8. （2分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A . 若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
B . 若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7
D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
9. （2分）(2018·浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是（）
A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B . X和W可形成共价化合物XW3
C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
10. （2分）下列关于氯的说法正确的是（）
A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B . 若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C . 实验室制备Cl2 ，可用排饱和食盐水集气法收集
D . 1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
11. （2分） (2017高一下·湖州期中) 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）
A . 氧化性：Cl2＞红磷
B . 单质沸点：红磷＞Cl2
C . 氢化物稳定性：HCl＞PH3
D . 酸性：HClO4＞H3PO4
12. （2分） (2016高一下·汉台期中) 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子．在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）
A . （A﹣N+m） mol
B . （A﹣N） mol
C . （A﹣N） mol
D . （A﹣N+2m） mol
13. （2分） (2019高一上·上海期末) 卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（）
A . 与氢气反应的剧烈程度
B . 非金属活泼性的强弱
C . 对应离子的还原性
D . 氢化物的稳定性
14. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A . CCl4
B . BF3
C . NH3
D . PCl5
15. （2分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。

下列说法正确的是（）
A . 该反应过程中的能量变化如图所示
B . 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe
C . 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
16. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分）我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%．下列有关复合材料的说法不正确的是（）
A . 复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的
B . 复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点
C . 在复合材料中，增强体起骨架作用
D . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
18. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）
A . 金属间发生的置换反应
B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C . 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
D . 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
19. （2分） (2016高一下·吴中期中) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）
A . 质子数是6
B . 质量数是6
C . 电子数是13
D . 中子数是13
二、选择题 (共10题；共20分)
20. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列排列顺序正确的是（）
A . 原子半径：O＞N＞C
B . 热稳定性：H2O＞HF＞H2S
C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
21. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）
A . 24g
B . 18g
C . 21.6g
D . 14.4g
22. （2分） (2016高一下·昭通期中) 图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）
A . 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B . 元素a的原子半径比d的大
C . 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D . 元素a单质是一种良好的半导体材料
23. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料
C . 晶体硅可用于制造光导纤维
D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒
24. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
B . 所有碱金属均为银白色
C . 同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D . 液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存
25. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确的是（）
A . 最高正化合价：X<Y<Z
B . 原子半径：X<Y<Z
C . 气态氢化物的热稳定性：Z<W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z
26. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述错误的是（）
A . 是离子化合物，含有离子键和共价键
B . 电子式是
C . 与水反应时，是还原剂
D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生
27. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列过程吸收热量的是（）
A . 液氨气化
B . 生石灰加入水中
C . 天然气燃烧
D . 盐酸与氢氧化钾溶液反应
28. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）
元素甲乙丙丁戊
化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1
A . 乙的常见氧化物只有一种
B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁
C . 原子半径大小：戊＜丙
D . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
29. （2分） (2016高一上·福州期中) 现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）
A . 3VL
B . 2VL
C . VL
D . 0.5VL
三、填空题 (共3题；共26分)
30. （9分）填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是________．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为________．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第________周期、第________族．
（4）与H2O分子具有相同电子数的分子有________、________（写分子式，只写出两种）．
（5）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是________（填离子符号）．
②B→A+C反应的离子方程式为________；生成1molC时,________ kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．
31. （12分） (2016高一下·连云港期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：
元素编号元素特征信息
A是原子半径最小的元素
B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，
（1）写出下列元素的符号：B：________，E：________；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式________；________．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式________；________．
（4）含B、C、F 三种元素的化合物有________、________（请填写具体的化学式，至少2种）．
（5） D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：________．
（6） FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________．
（7） D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于________ （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：________．
32. （5分） (2016高二上·厦门期中) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是________．
（2） Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________．
（3） Y与Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空间构型为________（用文字描述）．
②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：________．
（4） X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________．
参考答案一、选择题 (共19题；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、选择题 (共10题；共20分) 20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
三、填空题 (共3题；共26分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、31-7、32-1、32-2、32-3、32-4、。