广东省汕头市潮阳城南中学2018-2019学年高二化学上学期期末试卷含解析

广东省汕头市潮阳城南中学2018-2019学年高二化学上
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某课外活动小组利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用的物质，进行有趣的化学反应原理验证。

利用这些物质不能完成的实验是（）
A、检验自来水中是否含氯离子
B、鉴别食盐和小苏打
C、蛋壳能否溶于酸
D、检验加碘盐
参考答案：
AD
略
2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H>0。

下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，K w增大，pH不变
参考答案：
B
略
3. 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
（）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869
kJ/mol
参考答案：
B
略
4. HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）
A．NaOH固体； B．NaCl固
体； C．H2O D．CaCO3固体
参考答案：
D
略
5. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）
A．是非金属元素B．是稀有气体元素
C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素
参考答案：
D
考点：原子结构与元素的性质．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．
解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．
点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．
6. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是（）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
参考答案：
D
7. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述不正确的是（）
A．刚充入时反应速率v（正）增大，v（逆）增大
B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数减小
C．充入A、B、Q后，体系压强先增大，后逐渐减小
D．若B为有色物质，达到新平衡后混合气颜色比原平衡浅
参考答案：
D
考点：化学平衡专题．
分析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、Q，等效为增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，据此结合选项判断．
解答：解：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、Q，等效为增大压强，
A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A正确；
B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，反应混合物中A、B的体积分数减小，故B正确；
C、充入A、B、Q后，体系压强先增大，平衡向正反应移动，后逐渐减小，故C正确；
D、以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量减小，平衡移动的结果是减弱而不抵消，所以达到新平衡后混合气颜色比原平衡深，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意理解压强对化学平衡的影响本质，改变体积影响反应混合物的浓度．
8. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
A．11.5倍 B．5.75倍
C．23倍 D．30.67倍
参考答案：
A
略
9. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是（）
A．Zn极发生氧化反应B．电流的方向为由Zn到Cu
C．溶液中H+ 向Cu极移动 D．Cu极上冒气泡
参考答案：
B
略
10. 下列晶体中不属于原子晶体的是
A.干冰
B.金刚砂
C.金刚石
D.水晶
参考答案：
A
11. 下列有关物质的表述中正确的是
A．18O的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：158N
C．次氯酸的电子式： D．NH4+的结构式：
参考答案：
A
略
12. 下面不能由单质直接化合而得到的化合物是
A、FeCl2 ?
B、Al2S3 ?
C、
FeS ??? D、Fe3O4
参考答案：
A
13. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃
发生反应：2SO2+O22SO3，ΔH<0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是（）A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
参考答案：
D
14. 在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是( )。

A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
参考答案：
C
略
15. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)试管上方长导管的作用是_______∧ ______。

(2)观察到________∧ _________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_____∧ ____ 、 _∧_
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是________∧ _________，检验的方法是∧
(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

参考答案：
（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层
（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法 (4) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，褪
色
或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1以上的工业废水
应回收苯酚。

某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用▲为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为▲，试剂a的化学式为▲。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为▲。

（2）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为▲ L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式▲。

参考答案：
（1）①FeCl3溶液（2分）②萃取（或萃取分液或分液）（2
分）NaOH （2分）
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3（3分）
（2）①67.2（3分）
②（3分）
18. 下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：
Sc____________________________ Ti________________________ _______
V ____________________________ Mn
______________________________
（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。

人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：___
________________________________________________________________________ ____。

（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律
是--
________________________________________________________________________ _；出现这一现象的原因是
________________________________________________________。

参考答案：
（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2
（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例……
（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。

19. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.
(1)该生的操作方法是否正确?
(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样? 参考答案：
解析：(1)不正确.
(2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差.
(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.。