2020-2021备战中考化学 金属与酸反应的图像 培优易错试卷练习(含答案)含答案解析

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是
A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
B ．镁在空气中加热
C ．加热一定质量的高锰酸钾固体
D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑
，
325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32
↑
可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；
B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质
量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；
D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。

故选B。

2．下列图像能正确反应其对应关系的是（）
A．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B．向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。

故选B 。

3．下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中
B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：
22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；
B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；
C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；
D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C 。

4．如图所示曲线正确的是
A ．加热一定质量的高锰酸钾
B ．一定量的Fe 加到AgNO 3溶液中
C ．等质量的Mg 和Zn 分别加足量盐酸
D ．氢氧化钠溶液加水稀释
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、加热一定质量的高锰酸钾，当加热一段时间，达到一定温度后，高锰酸钾才开始分解生成氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，故不是一开始就产生氧气，不符合题意；
B 、一定量的Fe 加到AgNO 3溶液中，332=Fe Fe+2AgNO NO ()+2Ag ，56份的铁置换出
216份的银，固体质量不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C 、等质量的Mg 和Zn 分别加足量盐酸，镁与盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，锌与稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，锌的相对原子质量大于镁，故最后，镁生成氢气的质量大，符合题意；
D 、氢氧化钠溶液加水稀释，氢氧化钠浓度变小，pH 值逐渐减小至无限接近于7 ，但是不会小于7，不符合题意。

故选C 。

5．如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是
A ．向一定量的锌中加入足量的稀盐酸
B ．向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁
C ．足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D ．等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意；
B 、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，每56g 固体铁加入置换出64g 铜单质，反应后固体质量增加，
溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；
C 、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；
D 、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑22Fe+2HCl=FeCl +H ↑每生成2g 氢气需要锌的质量为65g ，需要铁的质量为56g ，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。

故选B 。

6．下列图像能正确反应其对应关系的是()
A ．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾
B ．向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C ．向一定量稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D ．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体，当达到饱和后固体就不会溶解，所以质量分数不会一直增大，选项错误；
B. 向一定量氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀不再增加，选项正确；
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pＨ值会增大，当氢氧化钠过量后溶液的pＨ值就会大于７，选项错误；
D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，镁的活动性大于锌，所以镁先反应完，但是镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，所以镁反应完后产生的氢气质量多，选项错误。

故选B。

7．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量
B．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系
C．向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；
B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；
C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠溶液过量时，pH大于7，故错误；
D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。

故选：D。

8．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C ．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D ．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；
B 、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；
C 、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：2Al+3H 2SO 4═Al 2（SO 4）3+3H 2↑、Mg+H 2SO 4═MgSO 4+H 2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；
D 、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=100% 溶质的质量溶液的质量
，所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。

故选：D 。

9．质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。

则下列叙述中正确的是
A ．金属均反应完，盐酸一定有剩余
B ．图中a 、b 分别表示铝镁的反应情况
C ．盐酸均反应完，镁一定有剩余
D ．反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3
【答案】D
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

【详解】
A 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑
，稀盐酸中溶质的氢元素全部转化为氢气，生成的氢气一样多，说明参加反应的稀盐酸一样多，稀盐酸全部参与反应，故A 不正确；
B 、在金属活动性顺序表中，镁在铝前，镁的金属活动性比铝强，镁先和稀盐酸反应，图中a 、b 分别表示镁铝的反应情况，故B 不正确；
C 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 54
6↑
，图中生成氢气的体积相同，则质量相同，镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定
剩余，故C 不正确； D 、镁和铝与稀盐酸反应的关系式分别为22Mg 2HCl M +=+24gCl H 2↑
和
322Al+6HCl=2AlCl +3H 546↑
，镁和铝分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，氢气的体积相等，则质量相等，反应结束后，设生成氢气的质量为m ，参加反应的镁的质量为
24m =12m 2，参加反应的铝的质量为54m =9m 6
，则参加反应的镁和铝的质量比为12m:9m 4:3=，故D 正确。

故选D 。

【点睛】 在金属活动性顺序中，越靠前的金属金属活动性越强，和稀酸溶液反应时就越剧烈，相同质量的金属和同质量、同溶质质量分数的稀酸溶液反应所需的时间也就越少。

10．下列图像不能正确反映其对应的变化关系的是( )
A．分别向一定等质量、等浓度的稀硫酸中逐渐加入锌粉和铁粉B．电解水
C．用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据化学方程式生成两份质量的氢气，消耗65份质量的锌，消耗56份质量的铁，故产生相同质量氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，锌的图像拐点应该在铁的图像拐点后面，故A错。

B、将水通电电解，一段时间后氢气和氧气的体积比是2:1，故B正确。

C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，刚开始加热反应没有到达反应温度，故质量分数不变，加热到一定温度之后反应生成氧气，固体质量减少二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数变大，氯酸钾反应完，固体质量不再变化，二氧化锰质量不变，故二氧化锰质量分数不变，C正确。

D、一定温度下，向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能继续溶解，但由于溶液中的水减少了，溶质会结晶析出，溶质的质量减
少，故溶液质量最终减少，D错误。

.
故选：AD。

11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．常温下，稀释KOH溶液
B．将浓硫酸露置在空气中
C．足量粉末状和块状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀释后氢氧化钾溶液的pH不能小于7，选项A不正确；
B、浓硫酸有吸水性，随着硫酸浓度的减小，吸收水分的能力越来越小，且硫酸溶液的质量分数不会为0，选项B不正确；
C、因为等质量、等浓度的酸溶液中，含有的氢离子数目相同，故生成的气体的质量相同，二者的接触面积不同，故反应的速率不同，选项C正确；
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量减小，同时有氢氧化钙析出；且反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，溶液中有氢氧化钙析出，因此加入生石灰后氢氧化钙饱和溶液的质量不能增加，选项D不正确。

故选C。

12．如图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
A．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸B．向硫酸中加水，溶液pH的变化
C ．向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化
D．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、设加入金属质量为m，镁生成的氢气质量为x，铝生成氢气质量为y，
2442
Mg+H SO=MgSO+H
242
m x
↑
24m
= 2x ，x=
1
m
12
242432
2Al+3H SO=Al(SO)+3H 546
m y
↑
54m
= 6y ，y=
1
m
9
x小于y，所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的，当金属没有完全反应时，硫酸完全消耗，产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量，产生的氢气质量相等，选项A正确；
B、硫酸显酸性，pH小于7，加入水后，溶液稀释，溶液pH有所增大，但是无限稀释后，溶液的仍然为硫酸，所以pH无限接近与7，但是不会超过7，选项B错误；
C、饱和食盐水的中不断加入水，溶质质量不变，溶剂质量增加，所以溶质质量保持不变，选项C错误；
D、溶液为硫酸铜质量，所以开始时溶液质量不为零，选项D错误。

故选A。

【点睛】
酸性或碱性溶液无限稀释后，溶液本身的酸碱性不会发生改变。

二、中考初中化学流程图
13．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是
Cu(OH)2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．
资料：
①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列问题：
（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、
___；
（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_______________________________；（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；（4）滤液Ⅱ的溶质为：_______________________；试剂X 是________________；
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。

则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

【答案】蒸发皿 Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑ 2 HCl、FeCl2稀盐酸洗去铜表面附着的杂质 4.4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，主要是蒸发，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿。

（2）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑。

（3）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，再经过过滤，得到的滤液Ⅰ中含有氯化铜和氯化铁，在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，都属于置换反应，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，属于化合反应，因此发生的置换反应有2个。

（4）由（3）可知，滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁，固体B是剩余的铁和反应生成的铜，因此试剂X是稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，铜不反应过滤洗涤后，得到铜。

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质。

（6）根据题意有：
4242
CuSO H OΔCuSO+xH O
160+18160
2.4g 1.6g
x
x
160+18 2.4g
=
160 1.6g
x
解得x 4.4
≈。

14．氧化锌( ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：
据图分析并回答下列问题：
(1)推测草酸的化学式是_____________________。

(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。

(3)“操作A”的名称是_____________________。

(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。

【答案】H2C2O4()42424
224
+ZnCl=
N Zn+2NH Cl
H C O C O↓过滤
422ZnO+CO Zn +CO C O ↑↑高温
【解析】
【分析】
【详解】
（1）草酸铵的化学式为：(NH 4)2C 2O 4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，氢通常为+1价，故草酸的化学式为：H 2C 2O 4；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A 将草酸锌和溶液分开，操作A 应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：()42424224+ZnCl =N Zn +2NH Cl H C O C O ↓；
（3）操作A 实现了固液分离，故操作A 是过滤；
（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn 、C 、O 三种元素，故生成物中也应含有Zn 、C 、O 三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物，该反应的化学方程式为：4
22ZnO+CO Zn +CO C O ↑↑高温。

【点睛】
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

15．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为_____________
（2）NaOH 和 Na 2CO 3 如果添加过量了，可加入适量____溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_____（选填字母）。

A 完全蒸干时停止加热
B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为__________（结果精确到0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是_________ 、_______
【答案】Mg(OH)2、CaCO 3 稀硫酸 B 33.3% 添加溶剂 升（降）温后，过滤再恢复到原来温度
【解析】
【分析】
【详解】
（1）硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，发生的反应方程式为22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓，加入碳酸钠是为了除去氯化钙，发生的反应方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ，故滤渣中的两种主要成分是Mg(OH)2、CaCO 3；
（2）NaOH 和H 2SO 4反应生成硫酸钠和水， Na 2CO 3和H 2SO 4反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均可除杂又不引入新杂质，所以可加入适量稀硫酸溶液；
（3）进行蒸发操作时，不需要完全蒸干，有大量固体析出时即可停止加热，利用余热进行蒸干，故选B ；
（4）由图像可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为50g ，若配成饱和溶液，溶质的质量分数为
50100%33.3%50100g g g
⨯=+ ；由于40℃时硫酸钠的溶解度达到最大值，此时无论是升高温度或是降低温度，都会使硫酸钠的溶解度下降，造成饱和溶液有晶体析出，所以将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法可以是添加溶剂；也可以升（降）温后，过滤析出的晶体后再恢复到原来温度。

16．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称_____，副产品的一种用途为_____。

（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是_____（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_____。

（3）写出上述流程中X物质的化学式_____。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”）。

从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_____。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的
_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_____。

NH+H O+CO+NaCl=NH Cl+NaHCO↓
【答案】联合制碱法作化肥 NH3
32243
CO循环Ⅰ过滤硝酸硝酸银
2
【解析】
【分析】
联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。

【详解】
（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料, 制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。

（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是
NH+H O+CO+NaCl=NH Cl+NaHCO↓。

32243
（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X物质的化学式CO。

为2
（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ。

过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是过滤。

（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。

【点睛】
二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。

17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。

有关反应的原理为： 32243NH CO NaCl H O NH Cl N =aHCO ++++↓；
323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△。

（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是___________。

A ．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对2CO 的吸收
B ．过滤后获得的滤液中溶质只有4NH Cl
C ．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度
D ．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳
（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。

①C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是__________。

②B 装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为__________。

③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A 与B 装置之间连接一个盛有饱和3NaHCO 溶液的洗气瓶，其作用是
________。

（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
①方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g ，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g 。

沉。