高中化学 专题1 第1单元 第1课时 原子核外电子的排布课件 苏教苏教高一化学课件

12/11/2021
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【典例 2】 下列说法正确的是( ) A．除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到 2n2 B．最外层只有 1 个电子的原子失去最外层的 1 个电子后都变成 了稀有气体元素原子的电子层结构 C．某原子 M 层上的电子数为 L 层上的 3 倍 D．某离子 L 层上的电子数为 K 层上的 4 倍
(1)同一元素的原子和离子构成有什么差异？ (2)原子或离子中核电荷数(质子数)与核外电子数是否相等？有 什么规律存在？
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[答案] (1)核电荷数或质子数相同，核外电子数不同。 (2)①原子：核电荷数(质子数)＝核外电子数。 ②阳离子：核电荷数(质子数)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的 电荷数。 ③阴离子：核电荷数(质子数)＝阴离子的核外电子数－阴离子的 电荷数。
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[答案] ②⑤⑥ ①④ ③ ④和⑤ (1)原子整体上不显电性，离子显电性 (2)原子质子数等于核外电子数，离子质子数不等于核外电子数 (3)离子的最外层一般是 8e－(只有一个电子层时为 2e－)的相对稳 定结构
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核外电子排布(pái bù)规律及应用
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) ) )
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2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是
() A．K 层
B．L 层
C．M 层
D．N 层
[答案] A
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3．(1)S 的原子结构示意图为____________。
(2)
表示的微粒符号为________。
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自主预 习 探新知
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一、原子结构 1．原子的构成
(1)
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(2)在多电子原子里，电子的能量不同。 (3)在离核较近的区域运动的电子的能量较__低__，在离核较远的区 域运动的电子能量_较_高__。
_2_
_8 _
_8_
1
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2.核外电子排布规律 能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最__低__的电
一个最 子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层
低 里，即按 K→L→M→N……顺序排列
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各电子层最多容纳___2_n_2 _个电子。 三个 最外层电子数目不能超过_8_(K 层为最外层时不能超过 最多 _2_)
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[解析] 同种元素的微粒，质子数一定相同，原子呈电中性，对 于阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数，对于阴离子而言，核 电荷数必小于核外电子数。 原子和离子的区别可以从质子数与核 外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑。
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2．(1)画出下列元素的原子结构示意图。 ①核电荷数为 13 的元素：___________________； ②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： __________________________________________________； ③L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素：________； ④某原子核内没有中子的元素：________。
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(2)写出 1～18 号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号
和结构示意图。
①某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍：_________； ②某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半：_________；
③得到 2 个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：
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D [任一电子层最多能够容纳的电子数为 2n2，而不是必须容纳 2n2 个电子，A 项错误；对于氢原子而言，失去最外层的 1 个电子后 形成的是 H＋，它是一个没有电子的裸露的质子，不符合稀有气体元 素原子的电子层结构，B 项错误；当 M 层上有电子时，L 层已经排 满了 8 个电子，而 M 层最多只能排 18 个电子，不可能为 L 层的 3
________________；
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍：
________________。
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[答案]
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当堂达 标 提素养
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[答案] (1)
(2)Mg2＋
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核心突 破 攻重难
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认识原子或离子结构示意图 1.原子结构示意图的表示方法(以 Na 为例)
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2．离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构 (电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg：
1.元素性质与原子核外电子排布的关系 (1)当原子最外层电子数达到 8(只有一个电子层时为 2)时，该原 子处于稳定结构，化学性质较稳定。
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(2)元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电 子数有关。例如：①钠原子最外层只有 1 个电子，容易失去这个电 子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1 价。②氯原子 最外层有 7 个电子，只需得到 1 个电子便可达到稳定结构，因此氯 元素在化合物中常显－1 价。
专题1 微观(wēiguān)结构与物质的多样性
第一单元(dānyuán) 原子核外电子排布与元素周期律
第1课时 原子核外电子的排布
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目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。(宏观 辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够 写出常见简单原子的原子结构示意图。(宏观辨识与微观探析)
次外层最多能容纳的电子数不超过 18
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微点拨：核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地运用 其中一条而违背其他规律。如 19 号元素 K，由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制，其原子结构示意图为
，而不能是
。
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2．1～18 号元素原子核外电子排布的特点 (1)最外层电子数为 1 的原子有 H、Li、Na。 (2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C。 (3)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O。 (4)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。 (5)内层电子数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、P。 (6)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子是 He、C、S。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)F－和 Na＋的核外电子数均为 10，故离子的结构示意图均为
。
()
(2)O 原子中含有的 8 个电子能量相同。
(
(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。
(
(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。 ( [提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×
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→Mg2＋：
。
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②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的 稀有气体原子相同的电子层结构。如
F：
→F－：
。
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【典例 1】 下列粒子的结构示意图中，错误的是( )
A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
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2．电子层
(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化
为不连续的壳层，称为电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
电子层(n) 符号
离核远近 能量高低
1234567 K _L _ _M_ _N_ O P Q
由近__到远__ 由低__到高__
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4．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某原子 M 层上电子数为 L 层上的电子数的 4 倍 C．某离子 L 层和 M 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
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D [①错误，K 层最多只能容纳 2 个电子；②错误，Cl 的核电 荷数为 17，最外层电子数为 7；④错误，最外层电子不能超过 8 个； ⑤错误，L 层上电子为 8 个，M 层上电子为 5 个。]
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栏目导航量最高的是( )
A．L 层
B．K 层
C．N 层
D．M 层
C [核外电子排布，从里向外，分别是 K、L、M、N 等电子层， 能量逐渐升高。]
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2．下列结构示意图表示阳离子的是( )
B [核电荷数＞核外电子数的粒子为阳离子。]
倍，C 项错误；符合 D 项的实例有
、
等，D 项正确。]
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对于原子核外电子排布知识的掌握，需要注意以下几个方面： 一是分清楚各电子层的表示方式，不能张冠李戴；二是将电子排布 的几个规律加以融合，不能片面理解，要从整体上加以把握；三是 注意特殊情况，如具有稳定结构的微粒在结构特征上的一般性和特 殊性。
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3．下列叙述正确的是( ) A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．核外电子的分层排布即核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子 D．当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子
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二、原子核外电子排布的规律
1．完成下列表格
核电荷 元素 元素
数 名称 符号 K
1 氢H
1
8 氧O
2
11 钠 Na
2
各层电子数
L
M
—
—
6
—
8
1
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N — — —
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17 氯 Cl
2
8
7
—
18 氩 Ar
2
8
8
—
19 钾 K__
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1．在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有________(填 序号，下同)；属于阳离子的有________；属于阴离子的有________； 属于同种元素的有________。
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分析以上各图，请总结出原子和离子的区别 (1)__________________________________________________； (2)__________________________________________________； (3)__________________________________________________。
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3.原子结构的表示方法
(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义
电子层
电子(diànzǐ)数
原子核
核电荷(diànhè)数
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(2)常见微粒结构示意图 氟原子：_________；镁原子：________。
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B [原子核外的电子的分层排布是指核外电子在不同的区域运 动，能量越低的电子运动区域离核越近，A 错；电子的分层排布即 电子的分层运动，B 正确；稀有气体元素中 He 的原子最外层只有 2 个电子，C 错；M 层为最外层时，最多只能排 8 个电子，D 错。]
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