湖南省娄底市双峰一中,涟源一中等五校2017届高三化学10月联考试题

湖南省娄底市双峰一中，涟源一中等五校2017届高三化学10月联考试题
考试时间 90分钟分值 100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64
Ⅰ卷（选择题部分，每空3分，共54分）
一.选择题
1、下列说法没有科学性错误的是 ( )
A、“白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B、CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C、氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D、氯元素有毒，禁止放入口中
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均为化合物
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
3. 下列过程中，没有明显实验现象的是( )
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中
C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对
B．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A
C．标准状况下，N A个SO2分子和N A个SO3分子的体积相同
D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A 5．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。

下列有关该工艺的说法错误的是(
)
A．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O=====
一定条件
Al2O3＋3H2↑
B．总反应式为2H2O=====
一定条件
2H2↑＋O2↑
C．该过程中，能量的转化形式只有两种
D．铝镓合金可以循环使用
6、下列反应的离子方程式正确的是
A、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-＋Cu2+=CuS↓
B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：
4AlO2-+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+
C、Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH- ＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
D、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
7.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，
则溶液含有大量的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
8. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
9．如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是( )
10.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢
B.用装置乙分离CCl 4层和水层
C.用装置丙分离CCl 4和液溴
D.用仪器丁长期贮存液溴
11. 在下列各溶液中通入足量CO 2气体，最终有浑浊产生的是①饱和Na 2CO 3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl 2溶液 ⑤Na 2SiO 3溶液 ⑥NaAlO 2溶液
A ．全部
B ．除①④外
C ．除①②③④外
D ．除②③④外
12．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在
面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。

下列 对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( ) A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1: 1
C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 mol
D ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2 13.下列除杂方案错误的是( )
14．向四只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO 2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
15. 有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+
、Cl －
、Na +
、K +
、NO 3－
、OH －
、
S 2－
、MnO 4－
、Fe 3+
、AlO 2
－
、CO 32－
、NH 4+
、SO 42－
、H +。

已知两溶液所含离子各不相 同，M 溶液里的阳离子只有两种，则N 溶液里的阴离子应该是 （ ）
A ．
OH －
、S 2－
、CO 32－
B ．MnO 4－
、SO 42－
、NO 3－
C ．Cl －
、NO 3－
、SO 42－
D ．AlO 2－
、MnO 4－
、SO 42－
16. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+
═Cu 2+
+5Fe 2+
+2S ，反应结束后，经处理获得单质硫x mol ．下列说法正确的是（ ） A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B ．氧化剂是Fe 3+
，氧化产物是Cu 2+
C ．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol ，则原Fe 3+
的总物质的量为（y-x ）
mol
D ．反应中转移电子的物质的量为xmol
I
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
17.将由NaOH 、BaCl 2、Al 2(SO 4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1 mol ·L -1
的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断正确的是
A.AB 段发生反应的离子方程式为Ba 2+
+SO 4
2-BaSO 4↓ B.BC 段发生反应的离子方程式为H +
+OH -
H 2O
C.D 点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3
D.E 点时溶液中含有大量的AlO 2-
18. 将9 g 铜和铁的混合物投入到100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO ，剩余4.8 g 金属；继续加入100 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO 。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )。

A ．原混合物中铜和铁各0.075 mol B ．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1
C ．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁
D ．再加入上述100 mL 稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO
Ⅱ卷（非选择题部分 每空2分 共46分）
二．填空题
19.Ⅰ．A 、B 、C 、D 、E 、F 是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图2所示（部分反
应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B 、D 、E 含有同种金属元
素，F 为强碱（部分产物略去）则B+D→E 的离子方程式为______________________
（2）若A 、D 、F 为单质，B 、C 、E 为化合物，B 为两种非金属元
素所组成的化合物，则E 的化学式为______
Ⅱ．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小 组利用软锰
矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了______(选填下列字母编号)。

A ．废弃物的综合利用
B ．白色污染的减少
C ．酸雨的减少 (2) 已知：25 ℃、101 kPa 时，Mn(s)＋O 2(g)===MnO 2(s) ΔH ＝－520 kJ/mol
S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)===MnSO 4(s) ΔH ＝－1 065 kJ/mol
SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的反应过程中ΔH ＝_________ kJ/mol 。

(3) MnO 2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式是
__________________________________。

(4) 假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中MnO 2反应。

按照图示流程，将a m 3
(标准状况)含SO 2的体积分数
为b %的尾气通入矿浆，若SO 2的脱除率为89.6%，最终得到MnO 2的质量为c kg ，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2________kg 。

20．某学习小组依据SO 2具有还原性，推测SO 2能被Cl 2氧化生成SO 2Cl 2。

查阅资料：SO 2Cl 2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO 2Cl 2中S 元素的化合价是 。

Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。

Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl 2，再通入SO 2，集气瓶中立即产生无色液体， 充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。

向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。

经检验该溶液中的
阴离子（除OH －
外）只有SO 42－
、Cl －
，证明无色液体是SO 2Cl 2。

写出SO 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式:
（2）继续研究反应进行的程度。

用NaOH 溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl 2溶液，
产生白色沉淀。

① 该白色沉淀的成分是 。

② 写出SO 2与Cl 2反应的化学方程式 。

21．以含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO 2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)的主要工艺流程如下：
已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na 2CrO 4和一种红棕色固体，同时释放出CO 2气体，且Al 2O 3＋Na 2CO 3=====煅烧
2NaAlO 2＋CO 2↑。

请回答：
(1)在铬铁矿Fe(CrO 2)2中，Cr 的化合价为________。

(2)滤渣2的成分为_______
(3)将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W ，检验该溶液中金属离子的方法是_________________________________________________
(4)根据有关国家标准，含CrO 2－
4的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7
mol/L 以下才能排放。

含CrO 2－
4的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀[K sp (BaCrO 4)＝1.2×10
－10
]，再加入可溶性硫酸盐处理
多余的Ba 2＋。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2＋
的浓度应不小于________ mol/L ，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO 2－4――→绿矾H ＋Cr 3＋――→石灰水
Cr(OH)3。

写出酸性条件下CrO 2－
4与绿矾在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。

(5)某高效净水剂是由K 2FeO 4得到的，工业上以溶液W 、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K 2FeO 4，该反应的离子方程式是____________________________。

22．有机物PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
已知：①
②
③
（R=-CH 3或-H ）
回答下列问题： （1）
生成A 的反应类型是________。

（2）F 中含氧官能团的名称是________，试剂a 的结构简式为______________________。

（3）写出由A 生成B 的化学方程式_______________________________________________。

（4）当试剂d 过量时，可以选用的试剂d 是________（填字母序号）． a ．NaHCO 3 b ．NaOH c ．Na 2CO 3
（5）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。

a ．苯环上有三个取代基；
b ．能发生银镜反应，且1mol 该有机物最多生成4mol Ag 。

化学答案
二．填空题（每空2分 46分）
19.Ⅰ（1）Al 3+
+3AlO 2-
+6H 2O=4Al(OH)3↓ （2） CO
II ． (1) AC (2) －248
(3)Mn 2＋
＋2H 2O －2e －
===MnO 2＋4H ＋
(4) 20 I ．+6价 II ．浓硫酸 活性炭
Ⅲ．（1）① SO 2Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl
（2）① BaSO 4 ② SO 2＋Cl 2 SO 2Cl 2
21．(1)＋3 (2)Al(OH)3
(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红，证明有Fe 3＋
(其他合理答案也可) (4)①2.4×10－4
②CrO ＋3Fe 2＋
＋8H ＋
===Cr 3＋
＋3Fe 3＋
＋4H 2O
(5)Fe 3+＋3ClO -＋10OH -===2FeO 42—-＋3Cl -＋5H 2O 22.（1）取代反应；
（2）醛基 H 3COOOCCH 3
（3）
（4）a （5） 6。